15 fatos sobre H2SO4 + Na2O2: como funciona essa combinação

O peróxido de sódio, um composto inorgânico, reage com um forte ácido mineral ácido sulfúrico. Vamos agora discutir a reação entre: H₂SO₄ + Na₂O₂.

peróxido de sódio (Na₂O₂), um sal inorgânico de cor amarelada existe em vário formas de hidratos. Atua como uma base forte. Ácido sulfúrico(H₂SO₄) é um ácido incolor que é um dos ácidos minerais mais fortes que é altamente corrosivo por natureza quando concentrado.

Neste artigo, falaremos sobre a reação entre H₂SO₄ e Na₂O₂ e discuta sobre vários fatos sobre essa reação, como tipo de reação, produto da reação, equação química balanceada, pares conjugados etc.

Qual é o produto de H₂SO₄ + Na₂O₂?

Sulfato de sódio (Na₂SO₄) e peróxido de hidrogênio (H₂O₂) são obtidos como produtos da reação entre H₂SO₄ e Na₂O_2.

H₂SO₄ + Na₂O₂ = Na₂SO₄ + H₂O₂

Que tipo de reação é H₂SO₄ + Na₂O₂?

A reação entre H₂SO₄ e Na₂O₂ é um metátese reação ou, simplesmente conhecida como reação de duplo deslocamento.

Como balancear H₂SO₄ + Na₂O₂?

A reação H₂SO₄ + Na₂O₂ = Na₂SO₄ + H₂O₂ não está equilibrado.

Os seguintes passos são seguidos para balancear a equação:

• Os coeficientes desconhecidos dos reagentes e dos produtos são rotulados pelas variáveis ​​a, b, c e d.
• aH₂SO₄ + bNa₂O₂ =cNa₂SO₄ +dH₂O₂
• Os coeficientes são equacionados depois de rearranjar o mesmo tipo de elementos de acordo com suas proporções estequiométricas.
• Na=2a=2c; O=2a=4b=4c=2d; H=2b=2d; S=b=c
• Em seguida, usamos o método de eliminação gaussiana para encontrar os valores desses coeficientes
• Obtemos a=1 , b=1 , c=1 , d=1
• Assim, a equação geral balanceada é:
• H₂SO₄ + Na₂O₂ = Na₂SO₄ + H₂O₂

H₂SO₄ + Na₂O₂ titulação

O H₂SO₄ e Na₂O₂ titulação é forte titulação ácido-base, em que H₂SO₄ é um ácido forte e Na₂O₂ é uma base forte. O processo de titulação é mencionado abaixo:

Aparelho usado

• Bureta
• Pipeta
• frasco cônico
• Balão volumétrico
• Haste de vidro

Indicador

O indicador utilizado nesta titulação: Fenolftaleína.

Procedimento

• Peróxido de sódio A solução é preparada dissolvendo-a em água.
• Duas soluções de H₂SO₄ e NaOH são preparados de concentração conhecida
• Em seguida, a bureta é preenchida com a solução de NaOH preparada.
• Em seguida, uma quantidade desconhecida de Peróxido de sódio foi dissolvido completamente em excesso de ácido sulfúrico preparado em um frasco cônico.
• Algumas gotas de fenolftaleína foram adicionadas ao H₂SO₄ solução no frasco cônico e então titulado adicionando NaOH gota a gota da bureta para o frasco cônico e então o ponto final foi registrado.
• O excesso H₂SO₄ presente no frasco é calculada a partir da quantidade de NaOH utilizada usando a fórmula: V₁S₁=V₂S₂, onde V é o volume do respectivo ácido e base e S é a força do ácido e da base.

H₂SO₄ + Na₂O₂ equação iônica líquida

A equação iônica líquida para H₂SO₄ + Na₂O₂ é:

Na₂O₂(s) =Na⁺ (aq.) + H⁺ ₍aq.) + 2O^-(aq.)

Os seguintes passos são seguidos para obter a equação iônica:

• Primeiro, os estados químicos são indicados para os elementos na reação
• H₂SO₄ (aq.) + Na₂O₂ (s) = Na₂SO₄ (aq.) + H₂O₂ (aq.)
• Os compostos aquosos são divididos em seus íons correspondentes:
• H⁺ (aq.)+SO₄^2- (aq.) + Na₂O₂(s) = Na⁺ (aq.) + SO₄^2- (aq.) + 2H⁺  (aq.) + 2O^-(aq.)
• Os íons comuns em ambos os lados se cancelam.
• H⁺ (aq.) +SO₄^2- (aq.) + Na₂O₂(s) =Na⁺ (aq.) + SO₄^2- (aq.) + 2H⁺ ₍aq.) + 2O^-(aq.
• Portanto, a equação iônica líquida é:
• Na₂O₂(s) = Na⁺ (aq.) + H⁺  (aq.) + 2O^-(aq.)

H₂SO₄ + Na₂O₂ pares conjugados

H₂SO₄ e Na₂O₂ têm os seguintes pares conjugados:

• A base conjugada de H₂SO₄ é HSO^4- .
• O ácido conjugado de Na₂O₂ é Na⁺.

H₂SO₄ + Na₂O₂ forças intermoleculares

As forças intermoleculares em H₂SO₄ e Na₂O₂ são:

• Fortes forças de van der Waals e interação dipolo-dipolo são as forças presentes em H₂SO₄ molécula.
• Na₂O₂ tem forte força intermolecular de atração entre os íons, pois é um composto iônico.

H₂SO₄ + Na₂O₂ entalpia de reação

H₂SO₄ + Na₂O₂ entalpia de reação é -244.89 KJ/mol.

• A fórmula para o cálculo da entalpia é = Entalpia do Produto – Entalpia do Reagente
• = [-1384.48-187.77] – [-513.37-813.99] KJ/mol
• = -244.89 KJ/mol

É H₂SO₄ + Na₂O₂ uma solução tampão?

H₂SO₄ + Na₂O₂ não pode formar uma solução tampão, pois um ácido forte, ou seja, H₂SO₄ e base forte ou seja, Na₂O₂ estão presentes, enquanto as soluções tampão requerem ácidos e bases fracos nelas.

É H₂SO₄ + Na₂O₂ uma reação completa?

H₂SO₄ + Na₂O₂ é uma reação completa porque no final da reação, sulfato de sódio e peróxido de hidrogênio são obtidos como produtos.

É H₂SO₄ + Na₂O₂ uma reação exotérmica ou endotérmica?

A reação H₂SO₄ + Na₂O₂ é de natureza exotérmica, pois obtemos um valor de entalpia negativa de -244.89 KJ/mol no final da reação.

É H₂SO₄ + Na₂O₂ uma reação redox?

H₂SO₄ + Na₂O₂ não é uma reação redox, pois os estados de oxidação dos elementos permanecem inalterados mesmo após a conclusão da reação, conforme mostrado abaixo, onde os números romanos no sobrescrito representam os estados de oxidação.

H₂^IS ^VIO₄^-II + Na₂ ^IO₂ ^-I = Na₂^IS ^VIO₄^-II + H₂^IO₂^-I

É H₂SO₄ + Na₂O₂ uma reação de precipitação?

H₂SO₄ + Na₂O₂ não é uma reação de precipitação porque nenhum precipitado é obtido no final da reação.

É H₂SO₄ + Na₂O₂ reação reversível ou irreversível?

H₂SO₄ + Na₂O₂ é uma reação irreversível porque os produtos sulfato de sódio e peróxido de hidrogênio formados no final da reação não reagem de volta para dar os reagentes.

É H₂SO₄ + Na₂O₂ reação de deslocamento?

A reação H₂SO₄ + Na₂O₂ é uma reação de duplo deslocamento ou metátese. Nesta reação, H⁺ e entao₄^2- trocar suas posições com Na⁺ E O^- respectivamente para formar produtos totalmente diferentes, ou seja, Sulfato de sódio (Na₂SO₄ ) e peróxido de hidrogênio (H₂O₂).

Conclusão

O peróxido de sódio é uma substância granular amarelo-esbranquiçada que reage com ácido mineral forte H₂SO₄ para produzir sulfato de sódio (Na₂SO₄ ) e peróxido de hidrogênio (H₂O₂) como os produtos.

Bhaswati Ghose

Olá…, eu sou Bhaswati Ghose. Concluí meu mestrado no St. Xavier's College, Ranchi. Minha disciplina de especialização foi química orgânica. Estou trabalhando como especialista no assunto de química.