15 fatos sobre H2SO4 + NaOH: o quê, como balancear e perguntas frequentes

H₂SO₄, também conhecido como óleo de vitríolo é usado no refino de petróleo. Considerando que NaOH, comumente conhecido como soda cáustica, é usado para produzir sabão. Vamos aprender como H₂SO₄ e NaOH reagem.

H₂SO₄ combina com NaOH para dar um reação de metátese de sal. H₂SO₄, também conhecido como ácido sulfúrico, é conhecido como o rei dos ácidos. Ele se dissocia para dar dois prótons e um íon sulfato. Em contraste, NaOH, também conhecido como hidróxido de sódio, é uma base forte. Dissocia-se para dar íons de sódio e hidróxido, respectivamente. 

Neste artigo, aprenderemos sobre o tipo, produto e balanceamento do H₂SO₄ + Reação de NaOH.

Qual é o produto de H₂SO₄ e NaOH?

Na₂SO₄ (Sulfato de Sódio) e H₂O (Água) são formados durante a reação de H₂SO₄ e NaOH.

NaOH +H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Que tipo de reação é H₂SO₄ +NaOH?

H₂SO₄ + NaOH é um neutralização reação como um ácido reage com uma base para formar sal e água.

NaOH +H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Como Equilibrar H₂SO₄ +NaOH?

Podemos equilibrar a equação pelo método hit-and-trial usando as seguintes etapas.

• H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
• Em primeiro lugar, vamos comparar os elementos reagentes com os elementos do produto.

• Primeiro, equilibre o átomo de sódio seguido pela unidade de sulfato, oxigênio e hidrogênio.
• Coloque o coeficiente estequiométrico 2 na frente do NaOH do lado do reagente para equilibrar os átomos de sódio.
• H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
• Novamente compare os átomos dos reagentes com os átomos dos produtos.

• Coloque o coeficiente estequiométrico 2 na frente de H₂O do lado do produto para equilibrar os átomos de hidrogênio e oxigênio.
• H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
• Novamente compare os átomos dos reagentes com os átomos dos produtos.

• Podemos ver que os átomos dos reagentes são equivalentes aos átomos dos produtos. Assim, a equação mencionada acima é a equação balanceada necessária.
• H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + Titulação NaOH

H₂SO₄ + NaOH sofrem titulação determinar a concentração de ácido sulfúrico neutralizando-o com uma solução padrão de hidróxido de sódio. O processo é explicado abaixo.

Aparelho usado

• Taça
• Tubo de ensaio
• Pipeta
• Bureta
• Ficar Firme
• Braçadeira de bureta
• funil de vidro
• Solução de ácido sulfúrico desconhecida
• Solução conhecida de hidróxido de sódio
• Fenolftaleína

Indicador

Fenolftaleína é usado como um indicador.

Procedimento

• Acima de tudo, enxágue a bureta com uma solução conhecida de hidróxido de sódio, encha-a até a ponta e registre o registro inicial da bureta como 0.
• Em seguida, aspire cuidadosamente a solução desconhecida de ácido clorídrico usando uma pipeta e transfira-a para um balão de titulação.
• Adicione um pouco de fenolftaleína ao balão de titulação.
• Despeje a solução conhecida de hidróxido de sódio da bureta empara o balão de titulação até que mude de cor para rosa.
• Anote a leitura e repita os passos.
• Para calcular a normalidade do titulante, usaremos as seguintes fórmulas:
• N₁V₁ = N₂V₂
• A massa da substância pode ser determinada após encontrar a normalidade do titulante usando as fórmulas:
• Massa da substância = Peso Equivalente X Normalidade X Volume / 1000

H₂SO₄ + NaOH Equação Iônica Líquida

A equação iônica líquida de H₂SO₄ + NaOH é

2 OH^- + 2H^{+ -} → 2H₂O.

Para derivar a equação iônica líquida, seguiremos os seguintes passos.

• Primeiro, escreveremos a equação balanceada para encontrar a equação iônica líquida.
• 2NaOH (aq) + H₂SO₄ (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2H₂O (aq)
• Assim, a equação iônica total para a equação balanceada acima é:
• 2Na⁺ +2OH^- + 2H⁺ + ASSIM₄^2- → 2Na⁺ + ASSIM₄^2- + 2H₂O
• o 2Na⁺ e entao₄^2- estão presentes tanto no reagente quanto no produto.
• Assim, a equação líquida final será:
• 2 OH^- + 2H^{+ -} → 2H₂O

H₂SO₄ + Pares Conjugados de NaOH

• A base conjugada de H₂SO₄ é um íon sulfato (SO₄^2-) íon.
• O ácido conjugado do NaOH é uma molécula de água (H₂Ó).

H₂SO₄ e forças intermoleculares do NaOH

H₂SO₄ e NaOH contêm força de Van der Waal, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e eletrostática força intermolecular de atração.

H₂SO₄ + NaOH Reação Entalpia

H₂SO₄ + NaOH tem 57.3 kJ/mol entalpia de neutralização em condições padrão.

É H₂SO₄ + NaOH a Solução Tampão

H₂SO₄ + NaOH não é um solução de buffer, cinza₂SO₄ é um ácido forte, NaOH é uma base forte e um tampão é formado pela combinação de um ácido fraco com sua base conjugada.

É H₂SO₄ + NaOH uma reação completa

H₂SO₄ + NaOH é uma reação completa, pois nenhum reagente é deixado durante a reação.

É H₂SO₄ + NaOH uma reação exotérmica

H₂SO₄ + NaOH é uma reação exotérmica, pois uma grande quantidade de calor é liberada durante a reação e o valor de delta G é altamente negativo. 

É H₂SO₄ + NaOH uma reação redox

H₂SO₄ + NaOH não é um redox reação, pois o estado de oxidação dos átomos permanece constante. 

É H₂SO₄ + NaOH a Reação de precipitação

H₂SO₄ + NaOH não é um precipitação reação, pois nenhuma substância é depositada no final da reação.

É H₂SO₄ + NaOH Reação irreversível

H₂SO₄ + NaOH é uma reação irreversível, pois a reação é unidirecional.

É H₂SO₄ + Reação de deslocamento de NaOH

H₂SO₄ + NaOH é uma reação de deslocamento, pois o íon sódio do reagente troca seu sítio do hidrogênio do ácido sulfúrico para formar sulfato de sódio, e o íon hidróxido troca sua posição do íon sulfato do ácido sulfúrico para formar água.

2NaOH +H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Conclusão

H₂SO₄ + NaOH é uma reação de neutralização. Nela ocorre uma reação ácido-base levando à formação de sal e água. É uma reação unidirecional de duplo deslocamento, ou seja, não podemos extrair os reagentes dos produtos. É altamente exotérmico, pois o valor de delta G é negativo.

Leena Raswant

Olá, sou Leena Raswant, pós-graduada em química. Eu prospero em desafios e metas continuamente especificadas. Tenho como objetivo aprender, desaprender, reaprender e difundir meu conhecimento da melhor maneira possível. Atualmente, trabalho como educador de química e escritor freelance.

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