15 fatos sobre HBr + Al(OH)3 O quê, como balancear e perguntas frequentes

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HBr é um ácido halogênio e Al(OH)3 é um composto iônico. Vamos descobrir os vários aspectos da reação entre HBr e Al(OH)3.

Ácido bromídrico com a fórmula química HBr é uma solução aquosa de gás brometo de hidrogênio. Hidróxido de alumínio ou Al(OH)3 aparece como um pó branco amorfo insolúvel em água. Al(OH)3 é anfotérico, pois pode reagir tanto com um ácido quanto com uma base.

À medida que avançamos, entenderemos todas as principais características da reação entre HBr e Al(OH)3 claramente.

Qual é o produto de HBr e Al(OH)3

Brometo de alumínio (fórmula química AlBr3) e água (fórmula química H2O) são os produtos da reação HBr + Al(OH)3.

HBr (aq) + Al (OH)3 (s) = AlBr3 (aq) + H2O (eu)

Que tipo de reação é HBr e Al(OH)3

HBr + Al(OH)3 cai sob o reação neutralizadora categoria onde HBr está agindo como um ácido e Al(OH)3 está atuando como base.

Como balancear HBr e Al(OH)3

A equação não balanceada para a reação HBr + Al(OH)3 is

HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + H2O

Para obter a equação balanceada, devemos seguir os passos abaixo.

  • Aqui, exceto para Al, o número de átomos de H, Br e O não é o mesmo no lado esquerdo e no lado direito da equação.
  • O número de átomos de Br, antes e depois da reação é 1 e 3, respectivamente.
  • HBr +Al(OH)3 = AlBr3 + H2O
  • Multiplicaremos HBr por 3 para que o número de átomos de Br seja o mesmo.
  • 3HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + H2O
  • Agora, o número de átomos de H, no lado esquerdo e no lado direito é 6 e 2, respectivamente.
  • Vamos multiplicar H2O com 3 para que o número de átomos de H se torne 6 em ambos os lados.
  • Nesta condição, o número de átomos de O é 3 em ambos os lados.
  • Finalmente, a equação balanceada é
  • 3HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + 3H2O

HBr e Al(OH)3 titulação

Para determinar a quantidade do sal insolúvel Al(OH)3 por HBr, temos que fazer de volta titulação.

Aparelho

Balão volumétrico, balão cônico, pipeta, bureta, cilindro de medição e suporte de titulação

Indicador

Um indicador ideal é fenolftaleína para titulação de HBr por NaOH.

Procedimento

  • Tome Al(OH)3 amostra em um frasco cônico e adicione HBr de volume e concentração conhecidos usando uma pipeta.
  • Mexa bem e adicione 2-3 gotas do indicador.
  • Titular o excesso de HBr com solução de NaOH de concentração conhecida retirada em uma bureta até que a cor mude para rosa claro.
  • Repita o processo 2-3 vezes para evitar erros e anote cada leitura da bureta.
  • Finalmente, a quantidade de HBr não reagido é determinada usando a fórmula S1V1 = S2V2.
  • Uma vez conhecida a quantidade de HBr que não reagiu, a quantidade de HBr que reagiu com Al(OH)3 está determinado.
  • Da razão molar de HBr e Al(OH)3 na equação balanceada, a quantidade de sal insolúvel Al(OH)3 está determinado.

HBr e Al(OH)3 equação iônica líquida

A rede equação iônica para HBr + Al(OH)3 é mostrado abaixo.

3H+ (aq) + Al(OH)3 (s) =Al3+ (aq) + 3H2O(eu)

Siga as etapas mencionadas abaixo para obter a equação iônica líquida.

  • Somente HBr e AlBr3 sendo compostos iônicos solúveis podem se dissociar em cátions e ânions.
  • A equação iônica completa é escrita da seguinte maneira.
  • 3H+ (aq) + 3Br- (aq) + Al(OH)3  (s) = Al3+ (aq) + 3Br- (aq) + 3H2O (eu)
  • Br- ion, o único íon espectador aqui, será cancelado de ambos os lados.
  • Depois de cancelar os íons espectadores de ambos os lados, podemos obter a equação iônica líquida mostrada abaixo.
  • 3H+ (aq) + Al(OH)3 (s) =Al3+ (aq) + 3H2O(eu)

HBr e Al(OH)3 pares conjugados

HBr e Al(OH)3 pares conjugados e guarante que os mesmos estão

  • íon brometo (Br-) é a base conjugada do ácido HBr.
  • O par conjugado para Al(OH)3 é impossível, pois é um hidróxido de metal.

HBr e Al(OH)3 forças intermoleculares

  • A interação dipolo-dipolo está presente na molécula de HBr.
  • A força de atração eletrostática está presente em Al(OH)3 molécula, pois é de natureza iônica.

HBr e Al(OH)3 entalpia de reação

Para HBr + Al(OH)3, que o entalpia de reação valor é -100.5 kJ/mol. É calculado usando os valores dados na tabela abaixo.

CompostosEntalpia de formação (ΔHf°) em kJ/mol
HBr (aq)-119.6
Al (OH)3 (S)-1293.1
AlBr3 (aq)-895.0
H2O(eu)-285.8
Tabela representando valores de entalpia de formação de todos os compostos
  • Entalpia de reação = ΣΔHf°(produtos) – ΣΔHf° (reagentes)  
  • = [(-895.0) + (-285.8)*3] – [(-119.6)*3 + (-1293.1)] KJ/mol
  • = -100.5 KJ/mol

É HBr e Al(OH)3 uma solução tampão

HBr + Al(OH)3 não é um solução de buffer como HBr sendo um ácido forte dissociar-se completamente em solução.

É HBr e Al(OH)3 uma reação completa

HBr + Al(OH)3 é uma reação completa porque após a formação de AlBr3 e H2O como produtos não há mais reação.

É HBr e Al(OH)3 uma reação exotérmica ou endotérmica

HBr + Al(OH)3 is exotérmico na natureza como -100.5 kJ/mol de calor é liberado durante a reação.

É HBr e Al(OH)3 uma reação redox

HBr + Al(OH)3 não é um reacção redox como os estados de oxidação são os mesmos para todos os átomos H, Br, Al e O antes e depois da reação.

É HBr e Al(OH)3 uma reação de precipitação

HBr + Al(OH)3 não é uma reação de precipitação como o produto AlBr3  é um composto solúvel em água, e o outro produto é água.

É HBr e Al(OH)3 reação reversível ou irreversível

HBr + Al(OH)3 é uma reação irreversível, pois é uma reação unidirecional.

É HBr e Al(OH)3 reação de deslocamento

HBr + Al(OH)3 é uma reação de duplo deslocamento como Br- e HO- os íons são trocados entre duas moléculas reagentes, HBr e Al(OH)3.

Conclusão

Em conclusão, um dos produtos AlBr3 aparece como um sólido branco a laranja claro usado como catalisador para a reação de alquilação de Friedel-Crafts. É um composto deficiente em elétrons, pois seu octeto não está completo.