13 fatos sobre HBr + Cl2: o quê, como balancear e perguntas frequentes

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Brometo de hidrogênio (HBr) e cloro (Cl2) são compostos inorgânicos que existem como gás à temperatura ambiente. Vamos aprender mais sobre a reação deles neste artigo.

HBr é um gás incolor que encontra aplicação como um catalisador e agente redutor nas reações orgânicas. Cl2 é um gás amarelo-esverdeado pungente usado como agente de branqueamento e desinfetante de água devido à sua forte natureza oxidante. Ambos os gases, HBr e Cl2, são gases mais densos compostos de halogênios.

Neste artigo, vamos obter conhecimento sobre o HBr + Cl2 reações e algumas de suas características como produto, tipo de reação, entalpia de reação, reversibilidade, etc.

Qual é o produto de HBr e Cl2?

Cloridrato (HCl) e bromo (Br2) são os produtos de HBr + Cl2.

2HBr + Cl2 –>2HCl + Br2

Que tipo de reação é HBr + Cl2?

HBr + Cl2 é uma reação de deslocamento simples. Nesta reação, Cl desloca Br.

Como balancear HBr + Cl2?

Para balancear HBr + Cl2 reação,

Primeiro, escreva a equação química de modo que os reagentes fiquem do lado esquerdo e os produtos do lado direito.

HBr + Cl2 –> HCl + Br2

  • Para obter uma reação equilibrada, o número de átomos de um elemento deve ser o mesmo em ambos os lados.
  • Quando calculamos, o número de bromos à esquerda é 1 e o número de bromos à direita é 2; da mesma forma, o número de cloros à direita é 1 e o número de cloros à esquerda é 2.
  • Para torná-lo equilibrado, adicione 2 como um razão estequiométrica para HBr à esquerda e para HCl à direita.
  • Agora a equação se torna como,

2HBr + Cl2 –> 2HCl + Br2

Se contarmos o número de átomos de cada elemento em ambos os lados, eles serão iguais. A equação agora está balanceada.

HBr + Cl2 titulação

HBr e Cl2 pode ser titulado da seguinte maneira para estimar a força da solução de HBr.

Aparelho

Bureta, porta-bureta, frasco cônico, pipeta, bastão de vidro, cilindro de medição, frasco de lavagem

Indicador

DPD (N,N-dietil-p-fenilenodiamina) é o indicador usado para este experimento. Cl2 na água dá origem a cloros livres. Este indicador detecta isso e mostra uma cor magenta. Quando o cloro se esgota, torna-se incolor. Esse é o nosso ponto final.

Procedimento

  • Tome uma solução de Cl2 passou em água com uma força conhecida em um frasco cônico.
  • Adicione algumas gotas de DPD no frasco cônico. A solução ficará magenta. Se a concentração de cloro for muito alta, a cor pode ficar fraca. Mas ao longo do experimento, a cor ficará mais escura e cairá drasticamente para incolor quando a concentração de cloro chegar a zero.
  • Encha a bureta com solução de HBr.
  • Abra o botão da bureta de forma que a solução caia gota a gota no frasco cônico.
  • Continue girando e mexendo o frasco cônico e feche o botão assim que a solução ficar incolor.
  • Observe as leituras de volume e repita o experimento até obter 3 leituras consistentes. Faça a média das leituras de volume e substitua na equação a seguir para obter a força.

FortalecimentoCl2 x volumeCl2 = ForçaHBr x volumeHBr

Lembre-se de realizar este experimento em uma área segura com ventilação adequada.

HBr + Cl2 equação iônica líquida

2H+(aq) + 2Br-(aq) + Cl2(g) –> 2H+(aq) + 2Cl-(aq) + Br2(aq)

A equação iônica líquida pode ser obtida pelo seguinte método:

  • Escreva a equação química balanceada.
  • Escreva a forma iônica de cada composto em uma solução aquosa.
  • HBr se dividirá em H+, e Br- e Cl2 não se dissociará na forma iônica. HCl estará em H+ e Cl- forma e Br2 permanecerá intacto.
  • Agora escreva o estado de existência de cada molécula.
  • H+ e Br- estará na forma aquosa, e Cl2 será um gás no começo. H+ e Cl- estará na forma aquosa, e o Br2 também estará na forma aquosa antes de escapar como gás.
  • Quando todas essas etapas são seguidas, a equação iônica líquida é obtida.

HBr e Cl2 forças intermoleculares?

HBr e Cl2 têm as seguintes forças intermoleculares

  • Em HBr, as forças intermoleculares são forças dipolo-dipolo.
  • As forças intermoleculares em Cl2 são forças de dispersão.

HBr + Cl2 entalpia de reação?

A entalpia de reação de HBr + Cl2 é -230.953 kJ.

Isso pode ser calculado subtraindo a entalpia de formação dos produtos da entalpia de formação dos reagentes.

  • Entalpia de formação de 2HBr = 2 mol x -36.23 kJ/mol = -72.46 kJ
  • Entalpia de formação de Cl2 = 0 kJ/mol
  • Entalpia de formação de 2HCl = 2 mol x -167.16 kJ/mol = -334.32 kJ
  • Entalpia de formação de Br2 = 1 mol x 30.907 kJ/mol = 30.907 kJ
  • Entalpia de reação = 30.907 kJ + (-334.32 kJ) – 0 kJ/mol – (-72.46 kJ) = -230.953 kJ
  • ΔrH˚ = -230.953 kJ

é HBr + Cl2 uma reação completa?

HBr + Cl2 é uma reação completa, pois o agente limitante nesses reagentes será usado à medida que os produtos forem removidos.

é HBr + Cl2 uma reação exotérmica ou endotérmica?

HBr + Cl2 é um exotérmico reação, pois a entalpia da reação é negativa.

ΔrH˚ = -230.953 kJ

é HBr + Cl2 uma reação redox?

HBr + Cl2 é uma reação redox. O estado de oxidação do Br aumenta para 0 de -1, e o estado de oxidação de Cl reduz para -1 de 0. Como ocorre oxidação e redução nessa reação, ela é chamada de reação redox.

é HBr + Cl2 uma reação de precipitação?

HBr + Cl2 não é uma reação de precipitação como os produtos HCl e Br2 nem mesmo são sólidos.

é HBr + Cl2 reação reversível ou irreversível?

HBr + Cl2 é uma reação reversível. Em um sistema fechado, a reação está em equilíbrio.

é HBr + Cl2 reação de deslocamento?

HBr + Cl2 é uma reação de deslocamento simples. Cl desloca Br em HBr para formar HCl e Br2.

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Imagem representando reação de deslocamento único em HBr + Cl2

Conclusão

Neste artigo, aprendemos alguns dos fatos relacionados ao HBr + Cl2 reação. Esta é uma das reações importantes na química, e os produtos desta reação, HCl e Br2, têm múltiplas aplicações industriais.