13 fatos sobre HBr + CuCO3: o quê, como equilibrar e perguntas frequentes

Carbonato cúprico (CuCO₃) e brometo de hidrogênio (HBr) são bases e ácidos inorgânicos, respectivamente. Vamos examinar mais sobre a reação entre HBr e CuCO₃:

Carbonato cúprico (CuCO₃) é um sólido branco encontrado na natureza como o mineral malaquita. HBr é um ácido forte e é prontamente ionizável devido à diferença significativa na eletronegatividade entre os átomos de H e Br. É um líquido amarelo claro e usado para fazer brometos orgânicos.

Vamos falar sobre alguns fatos sobre a reação entre HBr e CuCO₃ neste artigo, como produto final, forças moleculares, tipo de reação, solução tampão, etc.

Qual é o produto de HBr e CuCO₃

A reação de brometo de hidrogênio (HBr) com carbonato cúprico (CuCO₃) dará o brometo cúprico (CuBr₂), água (H₂O) e dióxido de carbono (CO₂). A reação é

2HBr + CuCO₃ → CuBr₂ + H₂O + CO₂       

Que tipo de reação é HBr + CuCO₃

Quando HBr reage com CuCO₃, um reação de dupla substituição ocorre.

Como balancear HBr + CuCO₃

Faça o balanceamento da equação HBr + CuCO₃ = CuBr₂ + H₂O + CO₂ usando a abordagem algébrica.

• Coloque uma variável no rótulo de cada composto.
• Para indicar os coeficientes desconhecidos, dê à equação um nome de variável para cada composto (reagente ou produto).
• aHBr + bCuCO₃ = cCuBr₂ +dH₂O + fCO₂
• Faça uma equação para cada um dos seguintes elementos: H, Br, Cu, C e O, onde cada termo é o número de átomos do respectivo elemento no reagente ou produto.
• H: 1a = 2d; Br: 1a = 2c; Cu: 1b = 1c; C: 1b = 1f; O: 3b = 2f
• Todas as variáveis ​​devem ser resolvidas
• Obtenha os menores números inteiros inteiros do resultado, simplificando-o.
• uma = 2 (HBr); b = 1 (CuCO₃); c = 1 (CuBr₂); d = 1 (H₂O); f = 1 (CO₂)
• Substitua os coeficientes e verifique o resultado
• 2HBr + CuCO₃ = CuBr₂ + H₂O + CO₂
• A equação 2HBr + CuCO₃ = CuBr₂ + H₂O + CO₂ é equilibrado porque cada elemento está presente em quantidades iguais nos reagentes e produtos.

HBr + CuCO₃ equação iônica líquida

O HBr + CuCO₃ equação iônica líquida é

2H⁺ (aq) + CuCO₃ (s) → Cu²⁺(aq) + H₂O(l)+CO₂ (g)  

As etapas para escrever uma equação iônica líquida:

• Se a reação for dada na forma de sentença, converta os reagentes em fórmulas e atribua os produtos. Isso requer algum conhecimento prévio da nomenclatura e classificações dos tipos de reação (por exemplo, aqui, uma substituição dupla com subsequente formação de gás).
• HBr (aq) + CuCO₃ (s) → CuBr₂ (aq) + H₂O(l)+CO₂ (g)    
• Equilibre esta equação molecular.
• 2HBr (aq) + CuCO₃ (s) → CuBr₂ (aq) + H₂O(l)+CO₂ (g)    
• Se a reação estiver ocorrendo em uma solução aquosa, qualquer um dos reagentes e produtos iônicos que estão na solução e estão totalmente dissociados devem ser escritos como íons em vez de moléculas (porque é isso que eles estarão na solução).
• 2H⁺ (aq) + 2Br^- (aq) + CuCO₃ (s) → Cu²⁺(aq) + 2Br^- (aq) + H₂O(l)+CO₂ (g)       
• Cancele todos os componentes que aparecem em ambos os lados.
• 2H⁺ (aq) + 2Br^- (aq) + CuCO₃ (s) → Cu²⁺(aq) + 2Br^- (aq) + H₂O(l)+CO₂ (g)    
• Arrumar: reescrever a equação sem os componentes que você cancelou na etapa
• 2H⁺ (aq) + CuCO₃ (s) → Cu²⁺(aq) + H₂O(l)+CO₂ (g)  

HBr + CuCO₃ pares conjugados

HBr + tem seguidores par ácido-base conjugado, que são formas desprotonadas e protonadas correspondentes dessa espécie particular

• O par de bases conjugado de HBr é o íon brometo (Br^-)
• Par conjugado de OH^- é H₂O

HBr e CuCO₃ forças intermoleculares

HBr + CuCO₃ tem as seguintes forças intermoleculares

• HBr tem interações dipolo-dipolo
• CuCO₃ tem força de atração eletrostática (força Columbic)
• CuBr₂ tem interação iônica
• H₂O tem ligações de hidrogênio, forças de dipolo induzidas por dipolo e forças de dispersão de London

HBr + CuCO₃ entalpia de reação

HBr e CuCO₃ entalpia de reação é -153.22 KJ/mol que pode ser obtido pela fórmula: entalpia dos produtos – entalpia dos reagentes.

• Entalpia de formação de HBr = -36.45 kJ/mol
• Entalpia de formação de CuCO₃ = -595 kJ/mol
• Entalpia de formação de CuBr₂ = -141.8kJ/mol
• Entalpia de formação de H₂O = -285.82 kJ/mol
• Entalpia de formação de CO₂ = -393.5 kJ/mol
• Entalpia de reação = (-393.5-285.82-141.8) – (595 – (2*-36.45)) = -153.22 kJ / mol

é HBr + CuCO₃ uma solução tampão

HBr e CuCO₃ não é uma solução tampão. Porque, HBr é um ácido forte e CuCO₃ é uma base fraca.

é HBr + CuCO₃ uma reação completa

Esta é uma reação completa. HBr e CuCO₃ vai reagir para formar CuBr₂, H₂O e CO₂.

é HBr + CuCO₃ uma reação exotérmica ou endotérmica

HBr+ CuCO₃ é uma reação exotérmica, pois o calor é liberado no processo.

é HBr + CuCO₃ uma reação redox

HBr + CuCO₃ não é um reacção redox, porque nem o estado de oxidação do reagente nem do lado do produto de qualquer elemento muda.

é HBr + CuCO₃ uma reação de precipitação

HBr + CuCO₃ é uma reação de precipitação, porque HBr é solúvel em água, mas CuCO₃ não é. O precipitado que se forma será CuBr₂.

é HBr + CuCO₃ reação reversível ou irreversível

HBr + CuCO₃ é uma reação irreversível como os produtos (CuBr₂, H₂O e CO₂) não pode ser convertido de volta nos reagentes (HBr e CuCO₃).

é HBr + CuCO₃ reação de deslocamento

HBr + CuCO₃ é uma reação de dupla troca, pois Cu²⁺ é deslocado por H⁺ em HBr formando CuBr correspondente_2, enquanto Cu²⁺ tb H deslocado⁺ e produzido H₂O e CO₂.

Conclusão

Os produtos dessa reação têm vários usos. O brometo de cobre (II) é usado em fotografia e como inibidor de corrosão. O dióxido de carbono é usado no refrigerante, em extintores de incêndio, bem como em vários processos industriais

P Barathi

Olá… meu nome é P Barathi, fiz doutorado. em Ciências Químicas. Minha área de interesse é Química Física e Inorgânica com ênfase especial em Eletroquímica. Pessoalmente, acredito que o aprendizado é mais entusiasmado quando aprendido com criatividade.
Vamos nos conectar através do LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/barathi-p-8b7ba823/