Fe (OH)3, chamado oxihidróxido férrico, é um hidróxido de metal de transição, e HBr (ácido bromídrico) é um poderoso ácido mineral. Vamos examinar a reação deles minuciosamente.
O HBr tem um pKa de -9, o que o torna mais ácido do que o ácido clorídrico. Fe(OH)3 é uma base fraca e ocorre naturalmente como bernelita mineral. Apresenta polimorfismo compreendendo 4 formas, nomeadamente α, β, γ e δ também conhecido por formar hidratos.
Este artigo enfatiza os produtos de reação, tipo, forças moleculares e entalpia correspondentes à reação HBr + Fe(OH)3.
Qual é o produto de HBr e Fe(OH)3
fevereiro3 (brometo férrico) e moléculas de água são obtidas pela reação HBr + Fe(OH)3.
HBr + Fe(OH)3 → Fevereiro3 + H2O
Que tipo de reação é HBr + Fe(OH)3
HBr + Fe(OH)3 é um reação neutralizadora onde o ácido HBr está neutralizando a base Fe(OH)3 para formar o sal FeBr3.
Como balancear HBr + Fe(OH)3
HBr + Fe(OH)3 é equilibrado por meio da abordagem passo a passo
HBr + Fe(OH)3 → Fevereiro3 + H2O
- Na primeira etapa, os elementos são contados.
| Elementos envolvidos | Lado dos reagentes | Lado dos produtos |
|---|---|---|
| H | 4 | 2 |
| O | 3 | 1 |
| Br | 1 | 3 |
| Fe | 1 | 1 |
- Os elementos são ainda balanceados usando os coeficientes. 3 é adicionado antes de HBr e H2O respectivamente e, portanto, a equação balanceada é
- 3HBr + Fe(OH)3 → Fevereiro3 + 3H2O
HBr+ Fe (OH)3 titulação
HBr + Fe(OH)3 representa uma titulação ácido-base onde Fe(OH)3 que é uma base fraca é titulada contra o ácido forte HBr.
Aparelho necessário
Bureta, balão cônico, cilindro medidor, pipeta, balão cônico, balão volumétrico.
Indicador
Laranja de metila é usado como um indicador, pois é de cor vermelha em meio altamente ácido e, em seguida, muda para laranja em meio ligeiramente ácido e, finalmente, dá cor amarela em meio básico.
In2- (cor amarela) = HIn- (cor vermelha)
Procedimento
- Fe (OH)3 A solução é preparada no balão volumétrico e cerca de 20 ml dessa solução são pipetados para o balão cônico.
- A solução padrão de HBr é retirada na bureta com o auxílio de um funil.
- 3-4 gotas de laranja de metila são adicionadas ao frasco cônico contendo Fe(OH)3 solução.
- HBr é adicionado gota a gota ao Fe(OH)3 solução e a mudança de cor é anotada.
- A solução de cor amarela muda gradualmente para laranja e depois torna-se vermelha devido ao excesso de HBr.
- As leituras são feitas e posteriormente usadas no cálculo usando a fórmula M1V1 =M2V2.
HBr+ Fe (OH)3 equação iônica líquida
HBr + Fe(OH)3 equação líquida é
3H+(aq) + Fe(OH)3(s) → Fe3+(aq) + 3H2O(eu)
A equação iônica líquida para a reação acima é derivada usando as seguintes etapas
- A equação balanceada é escrita primeiro.
- 3HBr + Fe(OH)3 → Fevereiro3 + 3H2O
- A representação das fases das espécies envolvidas é feita na segunda etapa.
- 3HBr(aq) + Fe(OH)3(s) → FeBr3(aq) + 3H2O(eu)
- Eletrólitos fortes são dissociados em íons. H2O é um eletrólito fraco, portanto não se divide.
- 3H+(aq) + 3Br-(aq) + Fe(OH)3(s) → Fe3+(aq) + 3Br-(aq) + 3H2O(eu)
- Depois de riscar os íons espectadores, obtemos a equação iônica líquida como
- 3H+(aq) + Fe(OH)3(s) → Fe3+(aq) + 3H2O(eu)
HBr+ Fe (OH)3 pares conjugados
HBr + Fe(OH)3 não é um par ácido-base conjugado como eles não se conjugam, porém Br- é a base conjugada do HBr.
HBr e Fe (OH)3 forças intermoleculares
As forças intermoleculares presentes em HBr e Fe(OH)3 e guarante que os mesmos estão
- Interações iônicas são encontradas nas moléculas de Fe(OH)3.
- Interações dipolo-dipolo e forças de dispersão de Londres existem entre as moléculas de HBr.
HBr+ Fe (OH)3 entalpia de reação
HBr + Fe(OH)3 entalpia da reação é -1.8KJ/mol. Usando os valores tabulados, podemos calcular a entalpia de reação, colocando-os na fórmula abaixo
| Espécies presentes | Entalpia em KJ/mol |
|---|---|
| HBr | -101.2 |
| Fe (OH)3 | -820.2 |
| fevereiro3 | -268.2 |
| H2O | -285.8 |
∆Hf°(reação) = ∆Hf°(produtos) – ∆Hf°(reagentes)
= -1125.6 – (-1123.8) KJ/mol
= -1.8 KJ/mol
é HBr + Fe (OH)3 uma solução tampão
HBr + Fe(OH)3 não vai fazer um amortecer como ácido fraco é necessário para a solução tampão, enquanto HBr é um ácido forte.
é HBr + Fe (OH)3 uma reação completa
HBr + Fe(OH)3 é uma reação completa, pois produtos completamente reduzidos são formados, os quais não reagirão mais para liberar novas espécies.
é HBr + Fe (OH)3 uma reação exotérmica ou endotérmica
HBr + Fe(OH)3 é um reação exotérmica como a liberação de calor é observada durante a reação e pode ser ainda representada pelo valor negativo para a entalpia.
é HBr + Fe (OH)3 uma reação redox
HBr + Fe(OH)3 não é um redox reação, pois os elementos presentes nos reagentes não sofrem alteração em seus estados de oxidação.
é HBr + Fe (OH)3 uma reação de precipitação
HBr + Fe(OH)3 não é uma reação de precipitação porque a reação fornece produtos solúveis e, portanto, nenhum precipitado é formado.
é HBr + Fe (OH)3 reação reversível ou irreversível
HBr + Fe(OH)3 é uma reação irreversível, pois o hidrogênio sendo menos reativo não será capaz de deslocar o ferro de seu sal e, portanto, a reação inversa não é viável.
é HBr + Fe (OH)3 reação de deslocamento
HBr + Fe(OH)3 é um reação de duplo deslocamento como o metal altamente reativo Fe desloca o hidrogênio menos reativo de seu sal para formar brometo férrico e o hidrogênio se combina ainda mais com OH- íons.
Conclusão
A reação é levemente exotérmica e irreversível. Fe(OH)3 tem amplas aplicações nos setores de tingimento e cosméticos. É usado como aglutinante de fosfato na purificação de água e também atua como adsorvente eficiente na faixa nano.
Oi! Eu sou Lubna Khan. Fiz minha pós-graduação em Química na Jamia Millia Islamia, Nova Delhi. Estou na academia há anos e sempre aceitei novas oportunidades, estilos de vida e culturas que surgiram em meu caminho.
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