15 fatos sobre HBr + LiOH: o quê, como balancear e perguntas frequentes

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LiOH é um composto inorgânico com anidro e forma hidratada. Vamos ler como o HBr e o LiOH reagem entre si.

Hidróxido de lítio (LiOH) e brometo de hidrogênio (HBr) reagem para formar sal e liberar água. LiOH é um ácido forte, mas o hidróxido de metal mais fraco conhecido. O brometo de hidrogênio (HBr) pertence à categoria de ácidos fortes. Ambos são eletrólitos fortes e dissociam-se facilmente em íons.

Discutiremos os principais fatos sobre a reação HBr+LiOH, como o tipo de reação, pares conjugados, equações iônicas e produtos neste artigo.

Qual é o produto de HBr e LiOH

Brometo de lítio (LiBr) e água (H2O) são os produtos da reação de LiOH e HBr. A equação química da reação é,

HBr + LiOH = LiBr + H2O

Que tipo de reação é HBr + LiOH

A reação HBr + LiOH é uma reação ácido-base em que HBr e LiOH se neutralizam para formar produtos.

Como balancear HBr + LiOH

A equação química balanceada para a reação HBr + LiOH é,

HBr + LiOH = LiBr + H2O

As etapas mencionadas abaixo são usadas para derivar uma equação química balanceada:

  • A equação química geral desbalanceada é,
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O
  • Para verificar se o número de moles de átomos disponíveis em ambos os lados da equação é igual ou não.
  • Nesse caso, o número de átomos é igual significa que eles já estão balanceados.
  • Assim, a equação química balanceada é,
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O

titulação de HBr + LiOH

A titulação de HBr e LiOH é classificado como titulação ácido-base. HBr é um ácido forte e LiOH é um ácido forte.

Aparelho:

Bureta, frasco cônico, suporte para bureta, béquer, funil, pipeta.

Indicador usado:

Fenolftaleína é usado como um indicador aqui.

Procedimento:

  • Lave, enxague e encha a bureta com uma solução padronizada de LiOH e coloque-a em um suporte para bureta.
  • Pipetar 10mL de HBr em um frasco cônico e adicionar 2-3 gotas de indicador de fenolftaleína nele.
  • Comece adicionando a solução de LiOH no frasco cônico de forma gota a gota com agitação constante.
  • A cor da solução de HBr + LiOH no frasco cônico mudará para rosa claro ao atingir o ponto final.
  • Repita essas etapas para obter leituras simultâneas.
  • A concentração de HBr é calculada usando a fórmula SHBrVHBr = SLiOHVLiOH.

HBr + LiOH equação iônica líquida

HBr + LiOH equação iônica líquida é,

H+ (aq.) + Br- (aq.) + Li+ (aq.) +OH- (aq.) = Li+ (aq.) + Br- (aq.) + H2O (eu)

As seguintes etapas devem ser usadas para obter a equação iônica líquida:

  • Escreva a equação química balanceada para a reação HBr + LiOH.
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O
  • Designe cada molécula com seu estado químico (s, l, g, aq).
  • HBr (aq.) + LiOH (aq.) = H2O (l) + LiBr (aq.)
  • Divida as moléculas que são fortes o suficiente para quebrar em seus respectivos íons para obter a equação iônica completa.
  • H+ (aq.) + Br- (aq.) + Li+ (aq.) +OH- (aq.) = Li+ (aq.) + Br- (aq.) + H2O (eu)
  • Cancele os íons que estão presentes em ambos os lados da equação.
  • H+ (aq.) +OH- (aq.) = H2O (eu)

Pares conjugados HBr + LiOH

HBr e LiOH têm um par conjugado de H+ e OH-.

Forças intermoleculares de HBr e LiOH

  • As forças dipolo-dipolo estão presentes nas moléculas de HBr.
  • LiOH contém forças de dipolo iônico entre suas moléculas.

Entalpia de reação HBr + LiOH

A entalpia da reação HBr + LiOH é -113.34 kJ/mol. o entalpia padrão de formação para cada molécula envolvida é:

MoléculasEntalpia de reação (em kJ/mol)
HBr-36.23
LiOH-487.46
LiBr-351.2
H2O-285.83
Entalpia de reação de moléculas

Entalpia de Reação ΔHf = Entalpia padrão dos produtos – Entalpia padrão dos reagentes

Assim, ΔHf = (-351.2 – 285.83) – (-487.46 – 36.23)

ΔHf = -113.34 kJ/mol.

HBr + LiOH é uma solução tampão?

HBr + LiOH não é um solução de buffer porque o HBr presente aqui é um ácido forte e deve haver um ácido fraco presente para uma solução tampão.

HBr + LiOH é uma reação completa?

A reação HBr + LiOH é uma reação completa e não resta mais nada.

HBr + LiOH é uma reação exotérmica ou endotérmica?

A reação HBr + LiOH é uma reação exotérmica porque a entalpia da reação tem um valor negativo para esta equação.

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Gráfico de reação exotérmica

HBr + LiOH é uma reação redox?

HBr + LiOH não é um redox reação como os estados de oxidação dos átomos é inalterado.

HBr + LiOH é uma reação de precipitação

A reação HBr + LiOH não é uma reação de precipitação porque nenhum produto sólido é obtido no final da reação.

HBr + LiOH é uma reação reversível ou irreversível

A reação HBr + LiOH é uma reação irreversível.

É reação de deslocamento de HBr + LiOH

HBr + LiOH é um duplo deslocamento reação na qual os átomos de H e Li se deslocam para produzir novos produtos.

Conclusão

Este artigo conclui que tanto o HBr quanto o LiOH pertencem à categoria de ácidos e bases fortes. HBr é um produto químico importante do ponto de vista industrial para preparar brometos. Sendo o LiOH a base mais forte, é considerado um dos hidróxidos metálicos mais fracos.