15 fatos sobre HBr + Mg: o quê, como equilibrar e perguntas frequentes

by

Mg é um metal alcalino-terroso com número atômico 12. Vamos discutir os produtos obtidos da reação entre a reação de HBr e Mg.

HBr é um dos ácidos mais fortes e também um forte agente oxidante. O magnésio é um material sólido cinza brilhante com o número de massa de 24. Este metal é colocado no 2º grupo e 3º período da tabela periódica.

Este artigo explora detalhadamente os produtos, método de balanceamento, mudança de entalpia, tipo, reversibilidade e muitos outros fatos relevantes da reação entre HBr + Mg.

Qual é o produto de HBr e Mg?

Brometo de magnésio (MgBr2) cristais e gás hidrogênio (H2) são obtidos como produtos quando o magnésio metálico reage com o ácido bromídrico (HBr).

Mg(s) + 2HBr(aq) = MgBr2 (aq) + H2 (g)

Que tipo de reação é HBr + Mg?

A reação HBr+ Mg é um tipo de-

Como balancear HBr+ Mg?

Para equilibrar a reação de HBr + Mg, as seguintes etapas devem ser seguidas-

  • A equação química desbalanceada é escrita primeiro usando um sinal de seta para a direita para indicar que a reação ainda não está balanceada. Mg (s) + HBr (aq) ➝ MgBr2 (aq) + H2 (g)
  • Os números de moles de cada um dos elementos reagentes Mg, H e Br) devem ser determinados em ambos os lados do reagente e do produto.
elementosNúmeros de mol no lado do reagenteNúmeros de mol no lado do produto
Mg11
H12
Br12
Números de mol de cada um dos elementos
  • Para balancear ambos os lados (reagente e produto) temos que multiplicar 2 pelo número de moles de HBr no lado do reagente.
  • Portanto, a equação final e balanceada será-  Mg(s) + 2HBr(aq) = MgBr2 (aq) + H2 (g)

HBr+ Mg Equação Iônica Líquida

A equação iônica líquida da reação de HBr+ Mg é-

Mg0 (s) + 2H+ (aq) + 2Br- (aq) = mg2+ (aq) + 2Br- (aq) + H2 (g)

Pares Conjugados HBr+ Mg

A pares conjugados (par de compostos diferem por um próton) da reação HBr + Mg é -

  • O par conjugado de HBr é Br-
  • Não existe nenhum par conjugado para MgBr2, Mg e H2.

Titulação de HBr + Mg

A titulação entre HBr+Mg não pode ser realizado porque um gás (H2) está evoluindo a partir do meio de reação, e o metal não pode participar diretamente de uma titulação redox. As titulações redox são feitas apenas para avaliar a quantidade de metal em qualquer composto metálico. Mas aqui, o metal já está presente junto com o ácido forte.

Forças intermoleculares HBr + Mg

A forças intermoleculares presentes em HBr + Mg are-

  • HBr é um ácido covalente polar. Portanto, as forças dipolo-dipolo e forças de dispersão de Londres estão presentes no HBr como forças intermoleculares. Também participa da ligação de hidrogênio intermolecular com outras moléculas de HBr.
  • Mg é um único átomo de metal. Assim, não há forças intermoleculares presentes no Mg.
  • MgBr2 é um composto iônico. Uma forte força de atração eletrostática está presente entre Mg2+ e Br- íon.
  • H2 é uma molécula covalente apolar. Assim, apenas a força de dispersão de London está presente entre H2 Moléculas.

Entalpia de Reação HBr + Mg

A entalpia variação da reação HBr + Mg é -466.85 KJ/mol. Este valor é obtido a partir dos seguintes valores de entalpia de formação e do cálculo matemático.

elementosEntalpia de formação
Mg0 KJ / mol
HBr-121.55 KJ/mol
MgBr2-709.95 KJ/mol
H20 KJ / mol
Entalpia de formação dos compostos
  • Entalpia da reação = entalpia dos produtos – entalpia dos reagentes
  • A entalpia da reação entre HBr + Mg é = {(ΔHMgBr2 +ΔHH2) – (ΔHmg + ΔHHBr)} = [(-709.95 + 0) – {(-121.55 × 2) + 0}] KJ/mol = -466.85 KJ/mol

HBr + Mg é uma solução tampão?

HCl + Mg não é uma solução tampão porque não é uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (CH3COOH e CH3COONa, tampão ácido) nem uma base fraca e seu ácido conjugado (NH4OH e NH4Cl, tampão básico). É uma reação entre um metal e um ácido forte e esta mistura não pode atuar como uma solução tampão.

HBr + Mg é uma reação completa?

HBr + Mg pode ser uma reação completa se os produtos desejados (MgBr2 e H2O) são escritos junto com os reagentes. HBr e Mg são apenas os reagentes desta reação. Portanto, escrever apenas o reagente ou apenas os produtos não é a maneira correta de expressar uma reação química completa. A reação completa é-

Mg(s) + 2HBr(aq) = MgBr2 (aq) + H2 (g)

HBr + Mg é uma reação exotérmica ou endotérmica?

HBr+Mg é uma reação exotérmica porque a variação de entalpia é negativa (-466.85 KJ/mol) nessa reação. Este valor negativo significa que o calor é absorvido no lado do produto e gerado no lado do reagente e a reação no sentido direto (lado do produto) será favorecida em baixas temperaturas.

hbr + mg
Diagrama de energia de uma reação exotérmica

HBr + Mg é uma reação redox?

HBr + Mg é uma reação redox porque o estado de oxidação de todos os elementos é alterado do lado do reagente para o lado do produto. Nesta reação, o Mg atua como agente redutor e reduz o hidrogênio para formar gás H2. Por outro lado, HBr funciona como agente oxidante, e oxida Mg para formar MgBr2.

elementosEstado de oxidação no lado do reagenteEstado de oxidação no lado do produto
Mg0+2
H+10
Br-1-1
Estados de oxidação dos elementos
Mg HBr uma reação redox
Reacção redox

HBr + Mg é uma reação de precipitação?

HBr + Mg não é uma reação de precipitação porque nenhum dos produtos (MgBr2 e H2) aparece como precipitado após a conclusão da reação. MgBr2 é solúvel na solução e o hidrogênio gasoso evolui como bolhas do meio de reação.

HBr + Mg é uma reação reversível ou irreversível?

HBr + Mg é uma reação irreversível porque o lado do produto é mais estável do que o lado do reagente devido à formação de um produto gasoso. O gás sempre possui uma grande quantidade de entropia do que um líquido ou sólido. Devido a esse fator de entropia, a reação prosseguirá na direção direta.

HBr + Mg é reação de deslocamento?

HBr + Mg é um exemplo de reação de deslocamento único. Nesta reação, o Mg substitui o hidrogênio do HBr para formar brometo de magnésio (MgBr2). É chamado de deslocamento simples porque apenas um elemento (hidrogênio) é deslocado pelo Mg para formar os produtos.

Reação de deslocamento único HBr Mg
Reação de deslocamento único

Conclusão

HBr é usado principalmente para fabricar brometos inorgânicos (ZnBr2, CaBr2 NaBr, etc) e compostos organobromados. Também é usado para a catálise de muitas reações de alquilação, a clivagem de éteres e a extração de certos minérios. Mg é aplicado em assentos de carro, laptops, bagagem, ferramentas elétricas, etc.