15 fatos sobre HBr + Mg2Si: o quê, como balancear e perguntas frequentes

HBr é um ácido inorgânico forte que pode reagir facilmente com Mg deficiente em elétrons₂Si sem catalisador. Vamos prever o mecanismo por trás da reação.

Mg₂O siliceto de Si ou magnésio é uma base de Lewis porque o centro de silício tem um orbital d vago que é energeticamente acessível e pode aceitar um elétron. Também é usado como um eletrofílico centro porque a densidade de carga sobre o Mg está sendo arrastada em direção ao sítio eletronegativo do Si. HBr é um ácido forte que pode facilmente liberar prótons.

A reação entre HBr e Mg₂Si não requer nenhum catalisador ou temperatura e pressão porque é mais reativo. Agora podemos discutir mais o mecanismo da reação como entalpia, reação redox, força intermolecular, pares conjugados, etc com uma explicação na parte seguinte do artigo.

1. Qual é o produto de HBr e Mg₂Se?

Brometo de magnésio e silano são formados como produtos principais quando HBr e Mg₂Si estão sujeitos a reagir juntos.

HBr + Mg₂Si = MgBr₂ +SiH₄

2. Que tipo de reação é HBr + Mg₂Se?

HBr + Mg₂A reação do Si é um exemplo de reação de duplo deslocamento e reação redox e precipitação. É também uma reação de nucleófilo e eletrófilo porque o primeiro é um nucleófilo e o segundo é um eletrófilo.

3. Como equilibrar HBr + Mg₂Se?

HBr + Mg₂Si = MgBr₂ +SiH₄, temos que balancear a equação da seguinte maneira -

• Primeiro, rotulamos todos os reagentes e produtos por A, B, C e D, pois há quatro moléculas diferentes obtidas para esta reação e a reação se parece com isso,
• A HBr + B Mg₂Si = C MgBr₂ +D SiH₄
• Igualando os coeficientes para o mesmo tipo de elementos, reorganizando-os.
• Após o rearranjo dos coeficientes dos mesmos elementos por sua proporção estequiométrica, obtemos,
• H = A = D, Br = A = 2C, Mg = 2B = C, Si = B = D
• Usando a eliminação gaussiana e igualando todas as equações, obtemos A = 4, B = 1, C = 3 e D = 1
• A equação global balanceada será,
• 4HBr + Mg₂Si = 2MgBr₂ +SiH₄

4. HBr + Mg₂Si titulação

Para estimar a quantidade de magnésio ou a força do ácido, podemos realizar uma titulação entre Mg₂Si e HBr_.

Aparelho usado

Precisamos de uma bureta, balão cônico, porta-bureta, balão volumétrico e béqueres para esta titulação.

Título e titulante

HBr versus Mg₂Si, HBr atua como titulante levado na bureta e a molécula a ser analisada é Mg₂Si tomado em um frasco cônico.

Indicador

Toda a titulação é feita em meio ácido ou pH ácido, então o melhor indicador adequado será fenolftaleína o que dá resultados perfeitos para esta titulação em determinado pH.

Procedimento

A bureta é preenchida com HBr padronizado. mg₂O Si é levado em um frasco cônico em solução junto com os respectivos indicadores. HBr é adicionado gota a gota ao frasco cônico e o frasco é agitado constantemente. Depois de um certo tempo, quando chega o ponto final, o indicador muda de cor e a reação é feita.

5. HBr+ Mg₂Si equação iônica líquida

A equação iônica líquida entre HBr + Mg₂Si é o seguinte,

H⁺(aq.) + Br^-(aq.) + 2Mg²⁺(aq.) + Si^4-(aq.) = mg²⁺(aq.) + Br^-(aq.) + SiH₄(g)

• HBr será ionizado como próton e brometo, pois é ácido forte e eletrólito.
• Depois disso mg₂Si também se dissocia em Mg²⁺ íon e Si^4- íon, pois também é um eletrólito forte
• Na parte do produto, MgBr₂ é ionizado em Mg²⁺ e Br^-pois é um eletrólito forte e sal.
• SiH₄ existe no estado gasoso para que possa ser dissociado.

6. HBr+ Mg₂Si pares conjugados

Na reação, HBr+ Mg₂Si pares conjugados serão as formas desprotonadas e protonadas correspondentes daquela espécie particular listada abaixo-

• Par conjugado de HBr = Br^-
• Par conjugado de SiH₄ =SiH₅⁺ (superácido)

7. HBr e Mg₂Si forças intermoleculares

HBr+ Mg₂A reação do Si tem as seguintes forças intermoleculares,

• A força intermolecular presente no HBr é a forte força eletrostática entre prótons e íons brometo.
• Em Mg₂Se houver interações eletrônicas e força coulmbica presentes.
• Em MgBr₂ interação iônica está presente e para SiH₄ a força de van der waal junto com a força de dispersão de Londres está presente.

8. HBr + Mg₂Entalpia de reação do Si

HBr + Mg₂Si entalpia de reação é -1176.78 KJ/mol que pode ser obtido pela fórmula: entalpia dos produtos – entalpia dos reagentes.

9. É HBr + Mg₂Si uma solução tampão?

Na reação entre HBr + Mg₂Si_, não existe tal tampão formado, mas a mistura de MgBr₂ e SiH₄ pode controlar o pH.

10. É HBr + Mg₂Si uma reação completa?

A reação entre HBr + Mg₂Si é completo porque fornece um produto principal: um sal eletrolítico e outro gás silano como subproduto.

11. é HBr + Mg₂Si uma reação exotérmica ou endotérmica?

A reação de HBr + Mg₂Si é exotérmico em termos da primeira lei da termodinâmica. Essa reação liberou mais energia e temperatura para o ambiente, onde δH é sempre negativo.

12. É HBr + Mg₂Si uma reação redox?

HBr + Mg₂A reação do Si é uma reacção redox porque nesta reação o Si é reduzido e o Br é oxidado. Onde HBr atua como agente redutor e Mg₂Si atua como um agente oxidante.

13. É HBr + Mg₂Si uma reação de precipitação

A reação entre HBr + Mg₂Si é uma reação de precipitação porque Br₂ fica precipitado na solução em determinado pH.

14. É HBr + Mg₂Si reação reversível ou irreversível?

A reação entre HBr+ Mg₂Si é irreversível porque produziu gás silano. Devido à produção da molécula gasosa, a entropia da reação aumenta. Portanto, o equilíbrio se desloca apenas para o lado direito ou para frente.

4HBr + Mg₂Sim —-> 2MgBr₂ +SiH₄(g)

15. É HBr + Mg₂Reação de deslocamento de Si?

A reação entre HBr+ Mg₂O Si é um exemplo de reação de duplo deslocamento. Porque na reação acima Br- foi deslocado por Mg⁺ de HBr e Si é deslocado por H⁺ de mg₂Se.

Conclusão

A reação entre HBr e Mg₂Si é importante porque pode produzir gás silano. Então, temos que tomar mais cuidado quando a reação está acontecendo. É uma reação industrialmente importante para a produção de MgBr₂ sal.

Biswarup Chandra Dey

Olá……Eu sou Biswarup Chandra Dey, concluí meu mestrado em Química pela Universidade Central de Punjab. Minha área de especialização é Química Inorgânica. Química não é só ler linha por linha e memorizar, é um conceito para entender de forma fácil e aqui estou compartilhando com vocês o conceito de química que aprendo porque vale a pena compartilhar conhecimento.