15 fatos sobre HBr + Na: o quê, como balancear e perguntas frequentes

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O composto inorgânico brometo de hidrogênio tem a fórmula HBr. Vamos examinar as reações químicas entre HBr e Na.

Brometo de hidrogênio (HBr) é feito de um gás incolor. Sódio (Na) é um metal sensível e altamente reativo que tem uma tonalidade branca prateada. Na é um metal livre com Número atômico de 11, e um peso atômico de 22.98. Tem uma densidade relativa de 0.968 g/cm3, é um metal macio e tem um baixo ponto de fusão.

A fusão e a ignição espontânea do sódio metálico resultam na produção de hidrogênio reativo HBr e Na. Na seção abaixo, vamos discutir como HBr e Na reagem e equilibram a equação.

Qual é o produto de HBr e Na?

Os produtos obtidos são Brometo de sódio (NaBr) e Hidrogênio (H2) gás quando o Sódio(Na) reage com o Brometo de Hidrogênio(HBr).

Na + HBr → NaBr + H2

Que tipo de reação é HBr + Na?

HBr + Na inclui o seguinte tipo de reação:

Como balancear HBr + Na?

O seguinte deve ser feito para equilibrar a equação Na + HBr → NaBr + H2:

  • Dê à equação um nome de variável para cada produto químico para mostrar os coeficientes não identificados (reagente ou produto).
  • aNa + bHBr → cNaBr + dH2
  • O número de átomos de cada elemento (Na, H e Br) em cada reagente ou produto deve ser representado por um termo em uma equação.
  • Na: 1a + 0b = 1c + 0d
  • H: 0a + 1b = 0c + 2d
  • Br: 0a + 1b= 1c + 0d
  • Eliminação de Gauss, substituição pode ser usada para determinar o valor de cada variável.
  • Simplificar o resultado permitirá obter os menores valores inteiros completos.
  • a = 2 (Na), b = 2 (HBr), c = 2 (NaBr), d = 1 (H2)
  • Substituindo coeficientes e avaliando os resultados
  • 2Na + 2HBr = 2NaBr + H2
Element 
Símbolo		reagentesProdutos
Na22
H22
Br22
Reagentes e Produtos
  • A equação 2Na + 2HBr → 2NaBr + H2 é equilibrado porque cada elemento está presente em quantidades iguais nos reagentes e nos produtos.

titulação de HBr + Na

O HBr + Na titulação O sistema não é viável porque o Na é um metal e o HBr é um ácido que não pode realizar a titulação ácido-base.

HBr + Na equação iônica líquida

A equação iônica líquida de HBr + Na é a seguinte:

2Na(S) + 2H+(aq) + 2 quartos-(aq) → 2Na+(aq) + 2 quartos-(aq) + H2 (g)

Os seguintes procedimentos são necessários para derivar a equação iônica líquida:

  • Crie uma equação química que seja balanceada no geral.
  • 2Na + 2HBr = 2NaBr + H2
  • Devido à sua força como eletrólito, o HBr primeiro se ioniza em prótons e íons brometo.
  • Na ainda existe em seu estado sólido.
  • O subproduto NaBr então se separa em Na+ e Br- correspondente.
  • H2 continua a existir na forma gasosa.
  • As únicas espécies incluídas na equação iônica líquida balanceada são espécies específicas de reação. Pode ser encontrado eliminando os íons de toda a equação iônica que aparecem nos lados do reagente e do produto.
  • 2Na(S) + 2H+(aq) → 2Na+(aq) + H2 (g)

HBr + Na pares conjugados

HBr + Na tem o seguinte pares ácido-base conjugados,

  • Na é uma base poderosa na forma de NaOH, enquanto HBr é um ácido poderoso.
  • Br- é o par de bases conjugado de HBr.
  • H+ é o par ácido conjugado de HBr.
  • Na é o metal.

Forças intermoleculares de HBr e Na

HBr + Na interagir através de vários forças intermoleculares:

  • HBr + Na reage e causa forças de dispersão de Londres pelo movimento dos elétrons.
  • As interações íon-dipolo ocorrem quando o átomo de sódio ligeiramente positivo se liga ao átomo de bromo ligeiramente negativo na molécula de HBr.
hbr + na
Interação íon-dipolo
  • Ligação de hidrogênio ocorre quando o par solitário de elétrons no átomo de Na e o átomo de hidrogênio na molécula de HBr criam uma ligação forte.

Entalpia de reação HBr + Na

HBr + Na tem um entalpia de reação padrão de -864.3kJ/mol. 

  • A reação entre HBr e Na é exotérmica e resulta na liberação de energia. 
  • As ligações de hidrogênio que se formam e as interações entre as extremidades dos dipolos das moléculas fazem com que a energia seja liberada.
moléculaEntalpia
(KJ/mol)
HBr-36.23  
Na107.32
NaBr-361.06
H2    0
Entalpia do Reagente
  • ΔH⁰f(reação) = ΣΔH⁰f(produtos) – ΣΔH⁰f(reagentes)= -ve
  • 2Na + 2HBr → 2NaBr + H2
  • ΔH°rxn = [(2*-361.06 + 0) – (2*107.32 + 2*-36.23) = -864.3kJ/mol.
  • ΣΔH°f(reagentes) > ΣΔH°f(produtos), é exotérmica.

HBr + Na é uma solução tampão?

HBr + Na não se combinam para gerar um solução de buffer. 

  • Uma solução tampão pode suportar pequenas adições de ácido ou base sem alterar significativamente seu pH. 
  • Brometo de sódio (NaBr) e íons hidrônio (H3O+) são os produtos da reação entre HBr e Na. 
  • Essas moléculas não podem tamponar a solução porque não reagem mais com novas bases ou ácidos.

HBr + Na é uma reação completa?

HBr + Na é uma reação completa, porque a reação continua até que todos os reagentes e produtos tenham sido produzidos.

HBr + Na é uma reação exotérmica ou endotérmica?

HBr + Na é uma reação exotérmica. Devido à reação negativa entalpia, que é -103.5 kJ/mol, a energia é liberada quando a reação ocorre.

HBr + Na é uma reação redox?

HBr + Na não é uma reação redox, porque as reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente, isso é conhecido como reação redox. Não há processos de oxidação ou redução na interação entre HBr e Na.

HBr + Na é uma reação de precipitação?

HBr + Na não é um reação de precipitação porque uma reação de precipitação é quando dois compostos solúveis se combinam para formar um sólido insolúvel. Não há produto sólido da interação entre HBr e Na.

HBr + Na é uma reação reversível ou irreversível?

HBr + Na reagir irreversivelmente uns com os outros. Isso ocorre para que os produtos da reação, uma vez criados, não possam ser transformados novamente em reagentes.

HBr + Na é reação de deslocamento?

A interação de HBr e Na não é uma reação de deslocamento. Quando um ingrediente mais reativo remove um elemento menos reativo de uma combinação, isso é conhecido como reação de deslocamento. Não há deslocamento elementar durante a reação entre HBr e Na.

Conclusão

HBr e sua solução aquosa são frequentemente utilizados como reagentes na produção de compostos de brometo. O sódio tem uma grande capacidade de redução como metal alcalino com um potencial de redução padrão de 2.71 volts para o Na+/Na par.