15 fatos sobre HBr+Na2CO3: o quê, como balancear e perguntas frequentes

O ácido bromidrato reage com refrigerante desenvolve a formação de gás e forma sal de brometo de sódio. Vamos estudar a reação de HBr + Na₂CO₃ em detalhe.

O bicarbonato de sódio é um sal branco, solúvel em água e inodoro que produz moderada alcalino soluções em água. É produzido através Processo Solvay, a partir de cloreto de sódio e calcário. O ácido bromídrico é um ácido incolor forte, geralmente usado como catalisador, na produção de compostos de brometo.

O seguinte artigo estuda os vários fatos de HBr + Na₂CO₃ reações como o , produto, entalpia da reação, comportamento exotérmico e endotérmico, pares conjugados, tipo de reação, equação iônica, etc.

Qual é o produto de HBr + Na₂CO₃?

O ácido bromídrico (HBr) reage com o bicarbonato de sódio (Na₂CO₃) para formar brometo de sódio sulfúrico (NaBr), água (H₂O) e dióxido de carbono (CO₂).

Na₂CO₃ + HBr → NaBr + H₂O + CO₂       

Que tipo de reação é HBr + Na₂CO₃?

HBr + Na₂CO₃ é uma base ácida, reação precipitada e reação exotérmica.

Como equilibrar HBr + Na₂CO₃?

O dado HBr + Na₂CO₃ A reação química pode ser balanceada pelos seguintes passos:

• Escreva a reação química desbalanceada conforme mostrado abaixo:
• Na₂CO₃ + HBr → NaBr + H₂O + CO₂
• Tabule o número de moles de cada elemento presente no lado do reagente e do produto, conforme mostrado abaixo:

• O dado HBr + Na₂CO₃ A reação química é balanceada quando o número de moles de cada elemento no lado do reagente é igual ao número de moles de cada elemento no lado do produto.
• Aqui moles de Na e H são desequilibrados em ambos os lados.
• Para balancear a reação, multiplique 2 cada com HBr no lado do reagente e NaBr no lado do produto.
• A reação química balanceada é
• Na₂CO₃ + 2HBr → 2NaBr +H₂O + CO₂

HBr + Na₂CO₃ Titulação

HBr + Na₂CO₃ é uma base ácida titulação.

Aparelho

Bureta, Pipeta, Balão cônico, Suporte para bureta, Funil, Agitador, Azulejo branco, Balão medidor, Vidro de relógio.

Indicador

Laranja de metila

Procedimento

1. Lave bem, enxágue e limpe a bureta e encha-a com M/10 Na₂CO₃ solução. Anote a leitura inicial.
2. Usando uma pipeta, transfira 10 cm³ de solução de HBr em um balão de titulação bem limpo e lavado.
3. Adicione 2 a 3 gotas do indicador de titulação: laranja de metila
4. Lentamente, gota a gota, adicione o carbonato de sódio M/10 ao balão de titulação, até que a cor mude para rosa claro.
5. Anote a leitura final.
6. Calcule a quantidade de solução de carbonato de sódio usada para neutralizar a solução de HBr
7. (Na₂CO₃) para₁M₁V₁ = (HBr)uma₂M₂V₂
8. Força (g/L) = M₂ * 36.5   

HBr + Na₂CO₃ Equação iônica líquida

A rede equação iônica para HBr + Na₂CO₃ é: CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) = H₂O(l) + CO₂(g)

1. Determine o estado ou fase de cada substância (gás = g, líquido = l, sólido/não solúvel = s e aquoso/solúvel = aq).
2. A equação iônica completa é escrita separando cada composto iônico no respectivo íon, conforme mostrado abaixo:
3. 2Na⁺(aq) + CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) + 2Br^-(aq) = 2Na⁺(aq) + 2Br^-(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).
4. A equação iônica líquida é escrita cancelando os íons que ocorrem tanto no reagente quanto no lado do produto da equação iônica completa.
5. 2Na⁺(aq) + CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) + 2Br^-(aq) = 2Na⁺(aq) + 2Br^-(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).
6. A equação iônica líquida é: CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) = H₂O(l) + CO₂(g)

HBr + Na₂CO₃ pares conjugados

A ácido-base conjugado pares para HBr + Na₂CO₃ e guarante que os mesmos estão

• Ácido conjugado de HBr = HBr⁺
• Base conjugada de HBr = Br^- 
• Ácido conjugado da base Na₂CO₃ =HCO₃^-

HBr + Na₂CO₃ forças intermoleculares

As forças intermoleculares on HBr e Na₂CO₃ estamos-

• Interação dipolo-dipolo atua sobre o HBr.
• Forças eletrostáticas de atração atua sobre Na₂CO_3.

HBr + Na₂CO₃ entalpia de reação

A mudança em entalpia de reação para HBr + Na₂CO₃ é: -154.06 kJ/mol

Para calcular a mudança na entalpia de reação, siga os passos abaixo -

• A entalpia de formação de cada composto no lado do reagente e do produto é tabulada como:

• Mudança na entalpia de reação = Soma das entalpias no lado do produto – a soma das entalpias no lado do reagente.
• Mudança na Entalpia = (-722.12-241.8-393.5) – (-1130.9-75.46) = -154.06 kJ/mol

é HBr + Na₂CO₃ uma solução tampão?

HBr + Na₂CO₃ reação não é uma solução de buffer uma vez que a presença de forte HBracid ocorrendo durante a reação.

é HBr + Na₂CO₃ uma reação completa?

HBr + Na₂CO₃ é descrita como uma reação completa à medida que moles completos de reagente são consumidos e convertidos para formar os respectivos produtos em equilíbrio, e nenhuma outra reação é possível.

é HBr + Na₂CO₃ uma reação exotérmica ou endotérmica?

HBr + Na₂CO₃ é um reação exotérmica porque a variação na entalpia de reação é -154.06 kJ/mol, que é negativa, o que diminui a temperatura.

é HBr + Na₂CO₃ uma reação redox?

HBr + Na₂CO₃ não é um reacção redox uma vez que o estado de oxidação dos elementos permanece inalterado durante a reação.

é HBr + Na₂CO₃ uma reação de precipitação?

HBr + Na₂CO₃ é um precipitação reação, uma vez que a formação do sal de sódio inorgânico NaBr ocorre na reação.

é HBr + Na₂CO₃ reação irreversível ou irreversível?

HBr + Na₂CO₃ é um reação irreversível, e só pode ser revertido quando houver uma mudança drástica na pressão do experimento ou na temperatura do experimento.

é HBr + Na₂CO₃ reação de deslocamento?

HBr + Na₂CO₃ não é um reação de deslocamento como ambos os reagentes reagem a partir de três novos produtos, não deslocando elementos uns com os outros.

Conclusão

A reação do bicarbonato de sódio com o ácido bromídrico envolve a formação de sal de sódio inorgânico junto com água líquida e dióxido de carbono gasoso. Esta é uma reação exotérmica e precipitada. O brometo de sódio é um importante produto químico industrial e é usado principalmente como catalisador em reações de oxidação mediadas por TEMPO.