15 fatos sobre HBr + Na2S: o quê, como balancear e perguntas frequentes

O brometo de hidrogênio é um reagente químico comum usado em reações analíticas para formar compostos industrialmente importantes. Vamos explorar a reatividade química de HBr e Na₂S.

HBr é um reagente utilizado na síntese laboratorial de compostos organobromados via adição de radicais livres. Os compostos são, portanto, agentes alquilantes fortes. Na₂S é geralmente encontrado como um sólido incolor cristalino puro que cheira a ovo podre.

A reatividade de HBr e Na₂S produz moléculas sequestradoras de oxigênio utilizadas na purificação de água ou como agentes de branqueamento na indústria de papel e celulose. Assim, condições importantes de reatividade dos reagentes são discutidas a seguir.

Qual é o produto de HBr e Na₂S?

HBr e Na₂S interagem para produzir sulfeto de hidrogênio e brometo de sódio. A reação completa é dada como:

HBr + Na₂S = NaBr + H₂S

Que tipo de reação é HBr + Na₂S?

HBr + Na₂S é um reação ácido-base onde HBr é um ácido de Bronsted e Na₂S é uma base de Bronsted que reage para produzir um sal iônico NaBr.

Como equilibrar HBr + Na₂S?

A metodologia algébrica fornecida abaixo é seguida para equilibrar a reação química

Na₂S + HBr = NaBr + H₂S,

• Cada espécie presente na equação é marcada com uma respectiva variável (A, B, C e D) para ilustrar coeficientes desconhecidos.
• Um Na₂S + B HBr = C NaBr + DH₂S
• Então, uma quantidade adequada, o coeficiente de reagentes e espécies de produtos, é aplicada para resolver a equação.
• Na = 2A = C, S = A = D, H = B = 2D, Br = B = C
• A Eliminação gaussiana metodologia é aplicada para verificar todas as variáveis ​​e coeficientes, e os resultados são
• A = 1, B = 2, C = 2 e D = 1
• Portanto, a equação geral balanceada é,
• Na₂S + 2HBr = 2 NaBr + H₂S

HBr + Na₂S titulação

HBr + Na₂O sistema de titulação não é possível porque Na₂S é uma base de Bronsted que não pode executar titulação ácido-base juntamente com HBr.

HBr + Na₂S equação iônica líquida

A equação iônica líquida de HBr + Na₂S is

 2 H⁺ (aq) + Na₂S (s) = 2Na⁺²  (aq) + H₂S (g)

A equação iônica líquida é obtido usando as seguintes etapas

• Escreva a equação química balanceada e designe os estados físicos dos reagentes e produtos de acordo

• 2 HBr + Na₂S = 2 NaBr + H₂S
• Agora, ácidos, bases e sais fortes se dissociam em íons, enquanto substâncias e moléculas sólidas puras não se dissociam.
• Assim, a equação iônica líquida é
• 2 H⁺ (aq) + Na₂S(s) = 2 Na⁺² (aq) + H₂S (g)

HBr + Na₂Pares conjugados S

• O par conjugado de ácido HBr é Br^-.
• Par conjugado de base Na₂S é Na₂⁺.

HBr e Na₂S forças intermoleculares

Forças intermoleculares que atuam sobre HBr e Na₂S são:

• Moléculas de HBr formam interação dipolo-dipolo e forças de dispersão de London entre as moléculas.
• Na₂S forma forte ligação iônica entre as moléculas de Na e S.

HBr + Na₂S entalpia de reação

HBr + Na₂S exibe uma reação entalpia de -274.8 kJ/mol.

é HBr + Na₂S uma solução tampão?

HBr + Na₂S não pode formar um amortecer porque HBr não é um ácido fraco e Na₂S não é um sal de nenhuma base conjugada de ácido fraco.

é HBr + Na₂S uma reação completa?

HBr + Na₂S é uma reação completa porque os produtos estáveis ​​(NaBr e H₂S) são formados na reação.   

é HBr + Na₂S uma reação exotérmica ou endotérmica?

HBr + Na₂S é um reação exotérmica porque a formação de um composto iônico, NaBr libera calor assim, a entalpia da reação é negativa em valor.

é HBr + Na₂S uma reação redox?

HBr + Na₂S não é um reacção redox porque as reações de oxidação e redução não ocorrem simultaneamente no processo. O estado de oxidação de Na, S, Cl e H permanece +1 em ambos os lados do reagente e do produto.

HBr + Na₂S uma reação de precipitação?

HBr + Na₂S não é um reação de precipitação porque o sal formado na reação se solubiliza em HBr.

é HBr + Na₂S reação reversível ou irreversível?

HBr + Na₂S é um reação irreversível porque os produtos não voltam aos reagentes originais quando as condições das reações são mantidas inalteradas.

é HBr + Na₂S reação de deslocamento?

HBr + Na₂S é um reação de duplo deslocamento porque tanto o componente ânion dos reagentes (Br e S ) é deslocado com a respectiva parte catiônica (H e Na) para formar novos produtos de combinação.

Conclusões

A reatividade química de HBr + Na₂S formando um sal iônico, NaBr é uma reação de combinação exotérmica de duplo deslocamento. NaBr é um sólido cristalino que cristaliza em uma rede cristalina cúbica semelhante ao NaCl. O NaBr funciona como fonte de brometo em numerosas reações de síntese orgânica.

Avneesh Rawat

Olá… aqui é Avneesh Rawat, fiz meu doutorado. em Química pela Universidade Govind Ballabh Pant de Agricultura e Tecnologia. Atualmente, trabalho como Project Associate em CSIR, CIMAP, Pantnagar. Estou me especializando no manuseio de instrumentação sofisticada de GC/MS, GC, HPLC e FTIR.