21 fatos sobre HBr+PbCrO4: o quê, como balancear e perguntas frequentes

O objetivo da reação química é ser capaz de reconhecer produtos químicos. Vejamos que tipo de reação ocorre em tal caso.

Chumbo(2)Cromato é um forte agente oxidante no qual o Pb existe no estado de oxidação +2. É menos solúvel em água, mas solúvel em amônia. É um composto estável. Embora o HBr seja um gás incolor e usado como catalisador, é um ácido forte.

Agora, neste artigo, aprenderemos sobre propriedades como forças intermoleculares, entalpia de reação, solução tampão e assim por diante.

Qual é o produto de HBr + PbCrO₄ ?

HBr e PbCrO₄ quando reage forma brometo de chumbo (2) e óxido de cromo e água.

• PbCrO₄ + 2HBr -> PbBr₂ + CrO₃ + H₂O

Que tipo de reação é HBr + PbCrO₄ ?

É uma reação ácido-base ou reação de neutralização. Nesta reação são formados sal ácido, óxido ácido e água. 

Como balancear HBr e PbCrO₄ ?

HBr + PbCrO₄ reação é equilibrada nas seguintes etapas-

• HBr + PbCrO₄ -> PbBr₂ + CrO₃ + H₂O
• Na reação a seguir, tanto o reagente quanto o produto devem estar presentes em quantidades iguais, estequiometria desta reação, 2 moléculas de HBr se multiplicam com H₂ e Br. 

2 HBr + PbCrO₄ -> PbBr₂ + CrO₃ + H₂O

HBr + PbCrO₄ Titulação?

PbBrO₄ composto está dando titulação ácido-base. Existem os seguintes passos para esta titulaçãon.

Aparelho

• frasco cônico 
• Bureta
• Balão volumétrico
• Taça
• Pippa 

titulação e titulante

• O HBr é usado como titulante porque sua concentração é conhecida.
• PbCrO₄ concentração é desconhecida na amostra, por isso é usado como título.

Indicador

Neste curso base ácida titulação conhecemos o PbCrO₄ é um composto de cor amarelo-alaranjado. Assim, o alaranjado de metila é usado como indicador porque altera a cor do ácido.

Procedimento

• Primeiramente pese a amostra de Cromato de Chumbo e dissolva em água fria porque é menos solúvel em água fria e misture bem em frasco cônico.
• Agora esta amostra é adicionada à bureta.
• O titulante é levado para a pipeta e despejado no frasco cônico.
• E gota a gota a amostra desconhecida é adicionada a este frasco cônico e onde ocorre a reação.
• O indicador laranja de metila é adicionado ao frasco cônico onde a cor é alterada e passa de amarelo para laranja.
• E o ponto final ocorre quando a cor amarela se transforma em laranja.
• O procedimento acima é repetido 3 vezes para leituras consistentes.
• A concentração da solução é calculada por M1V1 = M2V2.

HBr + PbCrO₄ equação iônica líquida

A equação iônica líquida entre HBr + PbCrO₄ é-

Pb⁺² (s) + CrO₄^-2 (s) + 2HBr^-1 (g) → Pb⁺² (s) + Br^-1 + CrO₃⁺⁶(s) +H₂O⁺¹ (aq)

• HBr é dissolvido nos íons bromo e hidrogênio.
• PbCrO₄ é dissolvido em íons de chumbo e trióxido de cromo.
• E uma molécula de água também é formada.

HBr e PbCrO₄ Pares conjugados

HBr + PbCrO₄ há apenas um par conjugado disponível.

• O ácido conjugado de H₂CrO₄  = HcrO₄

HBr + PbCrO₄ Forças intermoleculares

HBr e PbCrO₄ reação tem seguinte forças intermoleculares

• HBr contém força dipolo-dipolo porque o hidrogênio e o bromo têm diferenças na interação. Também consiste em ligações de hidrogênio e forças de dispersão de London.
• PbCrO₄ têm fortes forças iônicas devido à presença de CrO₄ e também têm interação dipolo dipolo.

HBr + PbCrO₄ entalpia de reação

A entalpia padrão para o HBr +PbCrO₄ é de cerca de -150.3 kJ/mol. Uma breve informação sobre entalpia é a seguinte:

• Chumbo(2)cromato = 150.3 KJ/mêsl

• Brometo de hidrogênio = -75.13KJ/mol

• Chumbo (3) brometo = 150.3 KJ/mol

• Óxido de cromo = -150.3 Kj/mol

• Água = -150.3 KJ/mol

é HBr + PbCrO₄ uma solução tampão?

HBr+PbCrO₄ é uma solução tampão porque a natureza do PbCrO₄ atua como um ácido fraco enquanto o PbBr₂ atua como uma base conjugada, por isso é uma solução tampão. Assim, mantém o pH da solução.

é HBr + PbCrO₄ uma reação completa?

HBr + PbCrO₄ é uma reação completa porque o produto está completamente formado e a água é liberada dele.

é HBr + PbCrO₄ uma reação exotérmica?

HBr e PbCrO₄ é um exotérmico na natureza e a entalpia geral é negativa. Por ser um composto estável quando eles reagem juntos, muito calor é liberado devido à quebra de ligação.

é HBr + PbCrO₄ uma reação redox? 

HBr + PbCrO₄ não é uma reação do tipo redox porque o estado de oxidação do reagente lateral e do produto são semelhantes e os átomos não mudam de estado.

é HBr + PbCrO₄ uma reação de precipitação?

HBr + PbCrO₄ reação dá reação de precipitação porque o produto existe no estado sólido na forma de pó de cor branca que é precipitado para esta reação, que é insolúvel em água.

é HBr + PbCrO₄ uma reação reversível?

HBr + PbCrO₄ reação dá reação reversível porque é uma reação ácido-base. Esses tipos de reações podem converter reagentes em produtos. 

É HBr e PbCrO₄ uma reação de deslocamento ?

HBr + PbCrO₄ A reação é uma reação de duplo deslocamento porque os íons presentes na reação são completamente substituídos para o lado do produto.

• Os íons de hidrogênio são combinados com ácidos e formam moléculas de água.
• O íon bromo é combinado com Pb⁺² íon e forma um sal ácido.

Conclusão

PbCrO₄ é um composto inorgânico. É perigoso por natureza. É menos solúvel em água, mas solúvel em amônia. É um composto de cor amarela usado na pigmentação. Tem propriedades cancerígenas. É usado em indústrias para corantes como tintas, corantes, tintas.