15 fatos sobre HBr + SrCO3: o quê, como balancear e perguntas frequentes

HBr e SrCO₃ são compostos inorgânicos com nomes químicos brometo de hidrogênio e carbonato de estrôncio. Vamos entender mais sobre a reação deles neste artigo.

HBr existe como um gás incolor à temperatura ambiente e forma um ácido forte quando dissolvido em água. SrCO₃ é um sólido branco ou cinza, inodoro. É uma base fraca e, portanto, reage com ácidos. A reação de HBr + SrCO₃ é uma reação ácido forte-base fraca.

Neste artigo, veremos propriedades e características importantes de HBr + SrCO₃ reação como o tipo de reação, produto, forças intermoleculares, titulação, etc.

Qual é o produto de HBr e SrCO₃?

Brometo de estrôncio (SrBr₂), dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O) são formados quando HBr reage com SrCO₃.

SrCO₃ + 2HBr –> SrBr₂ + CO₂ + H₂O

Que tipo de reação é HBr + SrCO₃?

HBr + SrCO₃ é considerada uma reação de neutralização. Aqui, a base fraca SrCO₃ neutraliza o ácido forte HBr, dando sal e água.

Como balancear HBr + SrCO₃?

A reação de HBr + SrCO₃ pode ser balanceado seguindo as etapas abaixo.

• Escreva a equação de modo que os reagentes fiquem do lado esquerdo e os produtos do lado direito.

SrCO₃ + HBr –> SrBr₂ + CO₂ + H₂O

• Para equilibrar a equação, o número total de átomos no lado esquerdo deve ser igual ao número de átomos no lado direito
• Tabule o número de átomos de cada elemento em ambos os lados.

• Vemos quais elementos têm um número desequilibrado de átomos em cada lado. Nesse caso, o hidrogênio e o bromo estão em desequilíbrio.
• Agora comece balanceando o elemento que tem o maior número atômico. Aqui é bromo, entre bromo e hidrogênio.
• Para equilibrar o número de bromos em cada lado, podemos colocar 2 como coeficiente estequiométrico de HBr.

SrCO₃ + 2HBr –> SrBr₂ + CO₂ + H₂O

• Agora tabule o número de átomos de cada elemento em ambos os lados do reagente e do produto.

Podemos ver que todos os elementos agora estão balanceados em ambos os lados, e agora é uma equação balanceada.

HBr + SrCO₃ titulação

HBr e SrCO₃ pode ser titulado da seguinte maneira para estimar a força da solução de HBr.

Aparelho

Bureta, porta-bureta, frasco cônico, espátula, vareta de vidro, frasco de lavagem, cilindro medidor

Indicador

O alaranjado de metila é o indicador usado para esta titulação. É um bom indicador para titulações envolvendo ácido forte e base fraca.

Procedimento

• Preparar 0.1 N SrCO₃ solução em um frasco cônico pesando 0.147 g de SrCO₃, e misturando-o com 10 mL de água.
• Adicione 2-3 gotas de laranja de metila no SrCO₃ solução. 
• Carregue a solução de HBr na bureta. Abra o botão de modo que a solução caia gota a gota.
• Agite e agite o frasco cônico continuamente e, quando a cor da solução ficar vermelha, feche o botão da bureta imediatamente.
• Anote as leituras de volume e continue o processo até obter três leituras consistentes.
• A força da solução de HBr pode ser obtida usando a fórmula

N_HBr xV_HBr = N_SrCO3 xV_SrCO3

Onde N é o normalidade, que também é a força neste caso, e V é o volume.

HBr + SrCO₃ equação iônica líquida

A equação iônica líquida de HBr + SrCO₃ é como se segue:

SrCO₃ (s) + 2H⁺ (aq) + 2Br^- (aq) –> Sr²⁺ (aq) + 2Br^- (aq) + H₂O(l)+CO₂(g)

A equação iônica pode ser escrita para esta reação pelo seguinte método:

• Escreva a equação balanceada de HBr + SrCO₃ reação

SrCO₃ + 2HBr –> SrBr₂ + CO₂ + H₂O

• Agora escreva a forma iônica de cada composto em uma solução aquosa.
• SrCO₃ é quase insolúvel e permanece sólido, enquanto o HBr se dissocia prontamente em H⁺ e Br^-. Do lado do produto, SrBr₂ dissocia-se em Sr²⁺ íons e Br^- íons, enquanto H₂O permanece líquido e CO₂ permanece como gás.
• A equação resultante é a equação iônica líquida

HBr + SrCO₃ pares conjugados

HBr + SrCO₃ tem os seguintes pares conjugados,

• HBr e SrBr₂ é um par ácido-base conjugado, onde HBr é o Ácido de Bronsted, e SrBr₂ é a sua base conjugada.
• SrCO₃ e H₂O é o outro par ácido-base conjugado, onde SrCO₃ é a base de Bronsted, e H₂O é o seu ácido conjugado.

HBr e SrCO₃ forças intermoleculares

HBr + SrCO₃ tem as seguintes forças intermoleculares,

• As forças intermoleculares segurando HBr são forças dipolo-dipolo.
• Em SrCO₃, as forças intermoleculares são forças eletrostáticas de atração.

HBr + SrCO₃ entalpia de reação

A entalpia de reação padrão para HBr + SrCO₃ reação é -104.0 kJ/mol

Δ_rH˚ = -104.0 kJ/mol

é HBr + SrCO₃ uma solução tampão?

HBr + SrCO₃ é um solução de buffer. Uma base fraca e um ácido forte formarão uma solução tampão.

é HBr + SrCO₃ uma reação completa?

HBr + SrCO₃ A reação é uma reação completa, pois todos os reagentes são convertidos em produtos.

é HBr + SrCO₃ uma reação exotérmica ou endotérmica?

HBr + SrCO₃ A reação é exotérmica, pois a entalpia da reação é negativa.

é HBr + SrCO₃ uma reação redox?

HBr + SrCO₃ reação não é uma reacção redox pois nem a oxidação nem a redução dos átomos ocorrem.

é HBr + SrCO₃ uma reação de precipitação?

HBr + SrCO₃ A reação não é uma reação de precipitação, pois não ocorre precipitação de produtos. H₂O é um líquido, CO₂ é um gás, e SrBr₂ é um sólido solúvel em água.

é HBr + SrCO₃ reação reversível ou irreversível?

HBr + SrCO₃ reação é uma reação irreversível em condições normais como CO₂ gás escapa.

é HBr + SrCO₃ reação de deslocamento?

HBr + SrCO₃ reação é uma reação de duplo deslocamento. aqui Sr²⁺ e H⁺ deslocam-se durante esta reação para formar os produtos SrBr₂CO₂e H₂O.

Conclusão

Neste artigo, vimos as respostas para algumas dúvidas comuns sobre o HBr + SrCO₃ reação. O produto da reação, SrBr₂, tem múltiplas aplicações industriais.

Hariny Rajadurai

Olá….Meu nome é Hariny Rajadurai. Sou formado pelo IISER,
Thiruvananthapuram com Mestrado Integrado em Ciências. Fiz minha graduação em Química e especialização em Biologia. Durante minha graduação, trabalhei em química supramolecular e química de polímeros. Atuei como Pesquisador Associado em uma startup onde trabalhei com polímeros. Gosto de escrever e explicar tópicos difíceis de uma forma simplista para meus leitores.