Hbro lewis estrutura,Características:51 Fatos Rápidos


HBrO é o Oxoácidos do halogênio com uma massa molar de 96.9113 g/mol. Vamos discutir alguns fatos sobre a estrutura HBrO Lewis em detalhes abaixo.

HBrO (ácido hipobrómico) é instável na natureza. Átomo de oxigênio central com dois pares solitários de elétrons ao seu redor, formando uma molécula em forma de dobra. Eles sofrem sp3 hibridização com o ângulo de ligação de 105.0˚

O ácido hipobromoso dissocia-se parcialmente na água que dá ânion hipobromito (BrO-) e cátion hidrogênio (H+). Vamos discutir forma, ângulo, hibridização, pares isolados de HBrO e seus outros fatos abaixo.

Como desenhar a estrutura HBrO Lewis?

HBrO Estrutura de Lewis consiste em átomos de H, Br e O com uma ligação simples entre esses três átomos. O procedimento para desenhar o Estrutura de Lewis é explicado abaixo:

Passo 1: Faça a contagem de elétrons de valência

Total de 14 elétrons estão disponíveis na camada mais externa de HBrO estrutura de Lewis. Então, temos que contar os elétrons de valência para os átomos individuais e depois somá-los. Os elétrons de valência presentes na estrutura HBrO Lewis é 1+7+6=14.

Passo 2: Encontre o átomo central da molécula.

Para identificar o átomo central na molécula, ele deve possuir a natureza mais eletropositiva e o maior número de elétrons mais externos. O oxigênio é considerado como um átomo central devido à sua propriedade de octeto que o átomo de bromo não possui.

Passo 3: Representando a ligação entre os átomos

Adicione 2 elétrons entre o átomo de O e o átomo de H e entre o átomo de O e o átomo de Br. Com isso, as ligações ficam entre cada um dos átomos de uma molécula de HBrO.

Etapa 4: Distribuição dos elétrons não ligados restantes entre os átomos de HBrO.

O átomo de Br leva seis elétrons para completar o octeto, de elétrons não ligados e dois elétrons de ligação simples formada com oxigênio. Os 4 elétrons não ligados restantes permanecem no átomo central de oxigênio.

Ressonância da estrutura HBrO Lewis:

Uma estrutura de Lewis múltipla descreve a deslocalização do elétron em uma molécula que é chamada de estrutura de ressonância. Vamos discutir a estrutura de ressonância de HBrO.

Não há ressonância estrutura para o HBrO Lewis estrutura. Os átomos de Br e O têm configuração de octeto completa. Portanto, não pode adquirir mais um elétron. Então, não podemos desenhar estrutura de ressonância para HBrO Lewis estrutura.

Forma da estrutura HBrO Lewis:

A forma definida pela orientação dos pares de elétrons ao redor do átomo. Vamos discutir a forma da molécula HBrO.

Estrutura de Lewis de ácido HBrO tem forma dobrada. Segue a teoria VSEPR AX2E2 fórmula genérica onde, átomo central representado por A, átomos ligados por X e pares de elétrons isolados no átomo central por E. Devido à presença de repulsão entre pares de elétrons de pares solitários, ele tem uma forma dobrada.

HBrO Lewis estrutura de carga formal:

A carga formal é definida pela carga atribuída a um átomo, cujos elétrons igualmente compartilhados existem entre os átomos. A carga formal geral de HBrO é 0. A equação abaixo mostra a definição

Carga formal = [Nº. de elétrons mais externos em estado livre]-{[No. de elétrons de pares livres] + 1/2 [Nº total de elétrons de ligação]}

Portanto, carga formal de HBrO

  • Oxygen= 6-{4+1/2(4)= 0
  • Bromine =7-{6+1/2(2)=0
  • Hydrogen =1-{0+1/2(2)}=0
  • Portanto, a carga formal geral desta molécula é zero.

HBrO Ângulo da estrutura de Lewis:

Cada molécula tem seu próprio ângulo de ligação entre os átomos centrais e circundantes, para orientação adequada do arranjo. Vamos discutir brevemente o ângulo de ligação HBrO.

O ângulo de ligação entre o átomo de hidrogênio, oxigênio e bromo é 105.0˚. A diminuição do ângulo de ligação devido à presença de um par de elétrons livre presente no átomo de oxigênio central.

HBrO Estrutura de Lewis Regra do octeto:

Para atingir a estabilidade, cada átomo na molécula ganha ou perde os elétrons em sua camada mais externa para cumprir sua configuração eletrônica de octeto. Vamos discutir a regra do octeto de HBrO em breve.

HBrO Estrutura de Lewis satisfaz a regra do octeto. Seis elétrons não ligados e dois elétrons ligados fazem o átomo de Br completar seu octeto. O átomo central de O contém quatro pares de elétrons livres e quatro elétrons de ligação o tornam octeto. O átomo de H tem 2 elétrons que é formado compartilhando um par de ligação com o átomo de O.

HBrO Estrutura de Lewis Par solitário:

Os elétrons de pares solitários são os elétrons que não participarão da formação da ligação. Vamos falar sobre o par solitário de elétrons presente na molécula de HBrO.

O átomo central de oxigênio obteve a presença de dois pares de elétrons isolados. O átomo de bromo tem um total de três pares de elétrons livres e não há nenhum par de elétrons presente nos átomos de hidrogênio.

HBrO elétron de valência:

Elétron presente na camada mais externa do elemento, determina a valência de um átomo. Os detalhes dos elétrons de valência como mostrado abaixo,

  • Hidrogênio: Apenas um elétron existe em sua camada mais externa
  • Oxigênio: Sua configuração eletrônica é 2s2 2p4 portanto, seis elétrons existem em sua camada mais externa.
  • Bromo: Os elétrons mais externos presentes no átomo de Br são 7
  • O número total de elétrons de valência de HBrO é 1+6+7=14.

Hibridação HBrO:

A mistura de dois orbitais atômicos dando origem a novos orbitais hibridizados é chamada de hibridização. Agora, vamos discutir a hibridização em HBrO.

HBrO ácido tem sp3 hibridização. O átomo central de O tem duas ligações com os átomos de H e Br e tem dois pares de elétrons livres no átomo central de O. Portanto, O tem duas ligações e dois pares isolados formando quatro áreas ricas em elétrons.

Solubilidade de HBrO:

A grande quantidade de soluto dissolvida em um determinado solvente é chamada de solubilidade. Abaixo estão algumas listas de solventes em que HBrO é solúvel,

  • O ácido hipobromo é solúvel em ácido sulfúrico concentrado
  • É Ligeiramente solúvel em água

O HBrO é solúvel em água?

Se o composto é solúvel em molécula de água, que mede a quantidade máxima de soluto dissolvido nele. Vamos discutir a solubilidade do ácido hipobromoso em detalhes.

HBrO é ligeiramente solúvel em água. É ácido fraco na natureza. Ácidos fracos são aqueles ácidos que se dissociam parcialmente em solução aquosa. Portanto, quando HBrO é dissolvido em água seus solutos são parcialmente dissociados em ânion hipobromito BrO- e o H+ cação.

Por que HBrO é ligeiramente solúvel em água?

O ácido hipobromoso é ligeiramente solúvel em água. A constante de dissociação ácida mede a força do ácido na solução. Em HBrO, encontra-se 8.65. Assim, em pH 7, os solutos são parcialmente dissociados dentro da água.

HBrO é um eletrólito?

Eletrólitos é a substância que conduz corrente elétrica como resultado de uma dissociação em partículas carregadas positiva e negativamente chamadas íons. Vamos discutir abaixo.

HBrO é um eletrólito. A condução de eletricidade é devido à presença de partículas carregadas. HBrO dissocia-se em íons carregados positivamente e negativamente quando é dissolvido na solução aquosa.

Como HBrO é eletrólito?

HBrO é um eletrólito. Porque quando o ácido hipobromoso é adicionado à água, os solutos não são completamente dissolvidos nela. Mas os solutos são parcialmente dissolvidos em íons, ou seja, Mano- e H+ cação quando são colocados em solventes. Devido à presença de íons, estes são eletrólitos.

HBrO é um eletrólito forte?

Os solutos que estão completamente dissociados na solução aquosa são chamados de eletrólitos fortes. HBrO vem sob eletrólitos fracos. Vamos discutir a razão por trás disso.

HBrO é um eletrólito fraco. As moléculas de HBrO são parcialmente dissociadas na solução aquosa. Portanto, não é considerado como eletrólitos fortes.

Como funciona o dobrador de carta de canal HBrO não é um eletrólito forte?

O ácido hipobromoso não é um eletrólito forte. Mas eles são classificados em eletrólitos fracos. Quando HBrO é adicionado à água, os solutos desta molécula são parcialmente dissociados em hipobromito e cátion hidrogênio. Portanto, eles são eletrólitos fracos.

O HBrO é ácido ou básico?

Ácido é a substância que é capaz de doar seu próton, enquanto a base é aquela que recebe o próton do ácido. vamos discutir isso.

HBrO é um composto ácido. Em HBrO é a constante de dissociação de ácido é maior que zero, portanto, é classificado em ácido fraco.

Por que HBrO é ácido fraco na natureza?

O ácido hipobromo é um ácido fraco. Como a constante de dissociação ácida de HBrO é 2.5 × 10-9 que é muito baixo. Portanto HBrO é considerado como ácidos fracos.

HBrO é ácido poliprótico?

A presença de mais de um átomo de hidrogênio torna a molécula de ácido poliprótico. vamos explicar porque HBrO não é um ácido poliprótico.

HBrO não é um ácido poliprótico, mas sim um ácido monoprótico. Em HBrO contém apenas um íon de hidrogênio torna a molécula de ácido monoprótico.

HBrO é um ácido de arrhenius?

Ácidos de Arrhenius são aqueles que contém compostos de hidrogênio e dissocia-se em água para formar o íon de hidrogênio (H+). Vamos explorá-lo.

HBrO é um ácido arrehenius. Ele contém átomo de hidrogênio e fornece H+ íon em dissociação em solução aquosa.

Como HBrO é um ácido de arrhenius?

HBrO é um ácido de Arrhenius. Quando adicionado à água, dissocia-se em ânion hipobromito (BrO-) e o H+ cátion. A concentração de H+ íons é aumentado pela formação do íon hidrônio. Portanto, HBrO é um ácido de Arrhenius.

HBrO é polar ou apolar?

A molécula que é considerada polar se tem carga parcial positiva e negativa que cria um pólo elétrico. Vamos falar sobre a polaridade da molécula.

A molécula HBrO é polar por natureza. A diferença eletronegativa entre o átomo na molécula de HBrO é maior que 0.4 que é considerada uma molécula polar.

Por que HBrO é polar?

A molécula de HBrO é polar porque a diferença entre a eletronegatividade dos átomos de H e O é de 1.24. E também o átomo de Br e O é 0.48, que é maior que 0.4. HBrO forma um dipolo criando a carga parcial negativa e a carga parcial positiva nos átomos centrais de O e átomos de H-Br, respectivamente.

O HBrO é linear?

A forma linear é encontrada na molécula se o ângulo de ligação entre os dois átomos for de 180°. Vamos discuti-lo.

HBrO não é linear em forma. Tem forma dobrada devido à presença de elétrons de pares solitários no átomo de oxigênio central.

Como HBrO não é linear em forma?

O ácido hipobromoso não está em forma linear devido a presença de pares de elétrons livres no átomo central de O. A repulsão entre o par solitário de elétrons do par solitário faz com que a molécula tenda sua forma de linear a dobrada.

O HBrO é paramagnético ou diamagnético?

Substâncias paramagnéticas são levemente atraídas por um campo magnético e não retêm as propriedades magnéticas quando o campo externo é removido.

HBrO é de natureza paramagnética. Ele contém elétrons desemparelhados que estão presentes no átomo de oxigênio central.

Por que HBrO é paramagnético?

Ácido hipobromo é paramagnético por natureza. Porque contém um total de dois elétrons desemparelhados presentes no átomo de oxigênio central.

Ponto de ebulição do HBrO:

A uma determinada temperatura, a molécula converte o estado líquido em vapor. A esta temperatura a pressão exercida pelo ambiente é igual ao vapor do estado líquido.

O ponto de ebulição de HBrO entre 20 a 25° Celsius. A esta temperatura, HBrO converte o estado líquido para o estado de vapor.

Como funciona o dobrador de carta de canal HBrO tem alto ponto de ebulição em comparação com HClO?

HBrO tem alto ponto de ebulição em comparação com HClO. Na tabela periódica, à medida que o número de elétrons aumenta, o que, por sua vez, aumenta o raio do átomo, os pontos de ebulição também aumentam, o que resulta de dipolos temporários e forças de dispersão também mais.

As moléculas de HBrO são altamente associadas através de pontes de hidrogênio e também possuem maior força de dispersão resultando em alto ponto de ebulição em relação ao HClO.

Ângulo de ligação HBrO:

O ângulo de ligação do composto é determinado pela forma e presença do par de elétrons livres no átomo central.  Vamos explorá-lo.

O ângulo de ligação do ácido hipobromo é de 105.0 graus devido à forma dobrada da molécula.

Como HBrO tem ângulo de ligação de 105.0˚?

O ângulo de ligação HBrO é de 105.0˚ porque o átomo central de oxigênio está cercado pelos dois pares de elétrons livres.

HBrO é diprótico?

O ácido que doa dois íons de hidrogênio em uma solução aquosa é chamado diprótico. Vamos explicar a razão por trás disso.

HBrO não é diprótico. Não contém dois íons de hidrogênio, portanto, não doa dois íons de hidrogênio em uma solução aquosa.

Porquê HBrO não é diprótico?

HBrO é de natureza monoprótica porque esta molécula libera apenas um H+ íon em solução aquosa.

HBrO é iônico ou covalente?

A transferência completa de elétrons ocorre no composto iônico enquanto, se os elétrons são compartilhados entre os átomos, é chamado de composto covalente. Vamos discuti-lo.

HBrO é covalente por natureza. O compartilhamento do par de elétrons de ligação ocorre no ácido hipobromo e não pode se ionizar facilmente.

Por que HBrO é covalente?

A ligação covalente HBrO é uma ligação forte que não se rompe facilmente. O compartilhamento mútuo de elétrons ocorre dentro de átomos de hidrogênio e oxigênio (HO) e átomos de oxigênio e bromo (O-Br).

HBrO é anfiprótico?

A substância que aceita ou doa H+ é denominado como anfiprótico. Vamos discutir em detalhes.

HBrO não atua como anfiprótico. HBrO atua apenas como ácido doando um próton para produzir sua base conjugada. Mas não pode funcionar como base.

Como HBrO não é um anfiprótico?

HBrO não é um anfiprótico. Atua apenas como um ácido de Bronsted Lowry que pode doar apenas um próton para formar o ânion hipobromito que é uma base conjugada.

  •       HBrO → H+ + BrO-
  • Ácido → Próton + Base Conjugada

HBrO é binário ou ternário?

Os ácidos binários são aqueles ácidos que contêm dois átomos, enquanto os ácidos ternários são os ácidos que contêm três átomos. Vamos explicá-lo.

HBrO é um ácido ternário que contém três átomos: Hidrogênio, Bromo e Oxigênio.

Como HBrO é ácido ternário?

HBrO é um ácido ternário que contém ânions poliatômicos porque contém três elementos diferentes: Oxigênio é uma parte do ânion poliatômico em cada caso, hidrogênio e bromo.

O HBrO é balanceado?

Equação balanceada são aquelas equações que contêm o mesmo número de átomos presentes no lado do reagente e do produto. Vamos discuti-lo.

Sim HBrO é balanceado. Na reação de formação da molécula de HBrO, há o mesmo número de átomos presentes no lado do reagente e do produto.

Por que HBrO balanceado?

HBrO é uma equação balanceada. Quando o bromo é considerado em solução aquosa ácido hipobromoso e ácido bromídrico é formado. A reação abaixo mostra a formação de ácido hipobromoso. Nesta reação, o mesmo número de átomos está presente no lado do reagente e do produto.

Formação da reação HBrO
Formação da reação HBrO

O HBrO é condutor?

A condutividade é a capacidade da molécula de permitir a transferência de elétrons através dela. Depende da presença de íons. Vamos falar sobre isso.

HBrO é condutor em solução aquosa. HBrO atua como um condutor, permitindo a eletricidade devido à formação de íons e seu comportamento eletrolítico.

Como HBrO é condutor?

HBrO é condutor. Porque A natureza condutora da molécula HBrO é devido à formação de dois íons chamados H+ e BrO- íons em solução aquosa. Ao permitir a eletricidade devido à formação de íons e seu comportamento eletrolítico, HBrO atua como um condutor.

HBrO é base conjugada?

Base conjugada é aquela que é capaz de aceitar um próton. Vamos elaborá-lo.

HBrO não é uma base conjugada. Ele doa seu próton em sua solução aquosa pode produzir uma base conjugada.

Como funciona o dobrador de carta de canal HBrO não é uma base conjugada?

HBrO não é uma base conjugada. Na solução aquosa, HBrO doa apenas um próton para formar H+ e anião hipobromito que é uma base conjugada.

  •  HBrO → H+ + BrO-
  • Ácido → Próton + Base Conjugada

O HBrO é corrosivo?

A substância que tem a tendência de causar corrosão é denominada como substâncias corrosivas. Isso é explicado abaixo.

HBrO é corrosivo por natureza. Natureza corrosiva do A molécula HBrO é devido à presença do átomo de bromo altamente reativo.

Por que o HBrO é um corrosivo?

O Bromo é a substância perigosa que está presente no HBrO causa problemas para a saúde humana e outros materiais devido às suas propriedades químicas.

HBrO é concentrado?

Se a solução tiver mais concentração de H+ íon em água, então a solução é chamada de solução concentrada. Vamos explicá-lo.

HBrO é um ácido menos concentrado. Estas moléculas têm menor quantidade de prótons em solução aquosa.

Por que o HBrO é um ácido menos concentrado?

HBrO é um ácido menos concentrado Porque A constante de dissociação ácida de HBrO é 8.65. Quando HBrO ácido misturado em água, os íons são parcialmente dissociados em água como H+ e BrO- íons. Portanto, há menos produção de H+ íons na água.

O HBrO é sólido líquido ou gasoso?

A matéria existe em três formas: sólido, líquido e gasoso. Vamos elaborá-lo.

HBrO existe em líquido. As moléculas de HBrO são mantidas juntas pelas ligações de hidrogênio intermoleculares.

Por que HBrO existe em líquido?

HBrO existe em formas líquidas. Porque as moléculas são mantidas juntas pelas ligações de hidrogênio intermoleculares existe entre os átomos de hidrogênio de uma molécula de HBrO com o átomo eletronegativo de outra molécula de HBrO.

O HBrO é higroscópico?

Substância higroscópica que pode absorver a umidade do ar ou da atmosfera. Vamos discuti-lo.

O ácido hipobromo não é higroscópico por natureza. Não pode absorver a umidade do ar.

Por que o HBrO não é higroscópico?

HBrO não é um composto higroscópico devido à presença de fraca força de atração intermolecular entre os átomos.

HBrO é uma ligação de hidrogênio?

A ligação de hidrogênio intermolecular é formada com o átomo eletronegativo de outra molécula de HBrO. É explicado como abaixo.

HBrO tem ligações de hidrogênio. Existem ligações de hidrogênio intermoleculares entre os átomos de hidrogênio de uma molécula de HBrO com o átomo eletronegativo de outra molécula de HBrO.

Por que HBrO tem ligação de hidrogênio?

Existem dois tipos de ligações de hidrogênio, elas são-

  1. Ligações de hidrogênio intermoleculares que é formado com o átomo eletronegativo de outra molécula de HBrO
  2. A ligação de hidrogênio intramolecular não pode ser vista em HBrO.

O e Br são o elemento eletronegativo encontrado na molécula de HBrO. O valor eletronegativo do O é mais comparado ao eletronegativo do bromo. Portanto, como o átomo de O tem maior valor eletronegativo, o qual pode participar de ligações de hidrogênio intermoleculares com o átomo de H de qualquer outro átomo de HBrO.

HBrO é metal ou não metal?

A substância contém todos os elementos metálicos, então eles são chamados de metais, enquanto, se eles contêm elementos não metálicos, eles são chamados de não metais. Vamos discuti-lo.

HBrO é uma substância não metálica. Todos os três elementos presentes no ácido hipobromo são de natureza não metálica.

Por que o HBrO é um não metal?

HBrO é um ácido não metálico. Porque na tabela periódica, o hidrogênio, o bromo e o oxigênio estão sob os não-metais.

O HBrO é neutro?

Composto neutro são aqueles compostos que não são nem ácidos nem básicos em pH 7. Vamos elaborá-lo.

HBrO não é um composto neutro. A carga parcial positiva e negativa é encontrada na molécula HBrO por isso são compostos ácidos.

Como HBrO não é neutro?

HBrO não é um composto neutro mas é um ácidoic na natureza. Diz-se que um composto é de natureza ácida. Se a concentração de H+ íon é mais em comparação com OH- íon. Dentro HBrO, a concentração de íon hidrogênio é maior quando ele é dissolvido em solução aquosa.

HBrO é um nucleófilo?

Substâncias nucleófilas são os compostos que são ricos em elétrons e podem ser capazes de doar pares de elétrons para outras espécies deficientes em elétrons. Vamos discutir a razão por trás disso.

HBrO não é um nucleófilo. HBrO em reação com água pode doar seu próton para molécula de água formando H3O+ íon e BrO- íons que é uma base conjugada. Assim, HBrO é um eletrófilo.

Porquê HBrO não é um nucleófilo?

HBrO não é um nucleófilo, mas se comporta como um eletrófilo. HBrO atua como um ácido de Lewis que tem a capacidade de ganhar elétrons e perder prótons.

O HBrO é orgânico ou inorgânico?

Compostos orgânicos são o hidrocarboneto que contém átomos de carbono e hidrogênio. Vamos discuti-lo.

HBrO é um composto inorgânico. Contém átomos de H, Br e O. Há ausência de átomo de carbono na molécula.

Por que o HBrO é um composto inorgânico?

HBrO é um composto inorgânico, mas não é orgânico devido à ausência de ligações de carbono e hidrogênio na molécula de HBrO.

O HBrO é agente oxidante?

Agente oxidante é uma substância que aceita um elétron de um agente redutor. Vamos elaborá-lo.

HBrO é um agente oxidante. Constante de dissociação ácida de 8.65, portanto, eles são parcialmente dissociados em água. Assim atua como agente oxidante.

Por que agente oxidante HBrO?

HBrO é um agente oxidante porque se dissocia parcialmente para formar H+ e BrO-. Pelo processo de método eletroquímico, podemos produzir ácido bromoso no qual o hipobromito é oxidado ao ânion bromito. A reação é a seguinte:

HBrO + H2O + e- ⇒ HBrO2 + H2

O HBrO é poliatômico?

A substância que consiste em mais de dois átomos é denominada poliatômica. Vamos discutir abaixo.

HBrO é uma substância poliatômica Porque consiste em três tipos de átomo que são hidrogênio, bromo e oxigênio.

Como HBrO poliatômico?

HBrO é uma substância poliatômica. Três elementos como átomos de H, O e Br estão presentes, que estão ligados covalentemente uns aos outros. Estas moléculas são ácido triatômico que contém três átomos, portanto, é um poliatômico.

O HBrO é instável?

A instabilidade da molécula depende da constante de dissociação ácida. Vamos discuti-lo.

HBrO é instável. A constante de dissociação ácida de HBrO é 8.65 e, portanto, os solutos são parcialmente dissolvidos em água em pH 7. Portanto, HBrO é instável.

Por que HBrO instável?

HBrO é instável porque se decompõe para dar hipobromito e H+ cátion. Os sais instáveis ​​de hipobromito sofrem uma reação de desproporção lenta para dar bromato e brometo.

O HBrO é volátil?

As forças intermoleculares do hidrogênio predizem a volatilidade da molécula. Vamos discuti-lo.

HBrO é um ácido volátil. Aumento do peso molecular do composto HBrO que aumenta as forças das paredes de Vander devido às quais a molécula se torna volátil.

Por que HBrO volátil?

HBrO é volátil na natureza devido às forças intermoleculares fracas torna HBrO volátil que pode facilmente evaporar na atmosfera.

O HBrO é viscoso?

A viscosidade é definida como a resistência ao fluxo de líquidos. Vamos discuti-lo

HBrO é bastante viscoso na natureza. A viscosidade do ácido hipobromo é devida à presença da ligação de hidrogênio intermolecular.

Por que HBrO viscoso?

HBrO é bastante viscoso na natureza. A razão é que essas moléculas formam ligações de hidrogênio entre si. HBrO ácido está na forma líquida. Assim, devido a forças intermoleculares com outro ácido hipobromo, esta molécula é de natureza viscosa.

Conclusão:

O ácido hipobromo é um ácido fraco instável. A constante de dissociação ácida é 8.65, o que significa que é parcialmente dissociado em água a pH 7. É de natureza condutora. Devido à presença do átomo de bromo no HBrO, este composto é de natureza ligeiramente corrosiva.

Mais Estruturas de Lewis:
H2SO4 Estrutura de Lewis
HNO2 Estrutura de Lewis

Supriya Upadhya

Oi....Sou Supriya Upadhya, pós-graduado em química orgânica com boa compreensão dos conceitos de química e trabalhei como pesquisador júnior em síntese de agente anti-câncer. Também trabalhou na síntese de polímeros antimicrobianos como parte da tese de pós-graduação. Perfil do Linkedin: https://www.linkedin.com/in/supriya-upadhya-1223a716a/

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