Ag2C2 'Carbeto de prata' é o nome desta substância química. Vamos examinar alguns fatos sobre quando Ag2C2 reage com HCl.
O composto químico Ag2C2, acetileto de prata, é um acetileto de metal que reage com ácidos fortes semelhante ao ácido clorídrico e se comporta como um sal de de acetileno ácido fraco. O HCl pode se dissociar porque é um ácido poderoso e reage com muitos metais e outros compostos.
O ânion (C2H2) do sal é composto por três ligações que unem dois átomos de carbono. Muitos fatos baseados no HCl + Ag2C2 A reação será abordada nas seções a seguir.
Qual é o produto de HCl e Ag2C2?
Quando o Cloreto de Hidrogênio(HCl) reage com Acetileto de Prata(Ag2C2) os produtos obtidos são cloreto de prata(AgCl) e acetileno (C2H2). Forma-se um produto de cloreto de prata que é insolúvel em água. O gás etino é liberado durante a reação.
Ag2C2 (cristal) + HCl (solução) →C2H2 (g) +2AgCl(cristal)
Que tipo de reação é HCl + Ag2C2?
A reação entre HCl e Ag2C2 é uma reação de duplo deslocamento.
Como balancear HCl + Ag2C2?
Podemos equilibrar o HCl + Ag2C2 reação facilmente seguindo os passos abaixo:
- Etapa: 1 Conte os átomos nos reagentes e produtos para identificá-los:
- Em primeiro lugar, conte cada tipo de átomo nos lados do reagente e do produto. Os seguintes átomos estão presentes no lado do reagente: 1H, 1Cl, 2Ag e 2C. Existem átomos 2C, 2H, 1Ag e 1Cl no lado do produto.
- HCl + Ag2C2 = C2H2 + AgCl
- Etapa: 2 Equalizando o número de átomos em reagentes e produtos:
- Em HCl-Ag2C2, os átomos ou moléculas são arranjados ou equilibrados pela multiplicação de 2 com HCl e 2 com AgCl.
- 2HCl + Ag2C2 = C2H2 +2AgCl
- Etapa: 3 Determine o coeficiente:
- Os coeficientes e variáveis são todos calculados usando a técnica de eliminação de Gauss. O resultado é um coeficiente de 2:1::1:2.
- Passo:4 Compor a equação química em equilíbrio:
2HCl + Ag2C2 →C2H2 +2AgCl
HCl + Ag2C2 titulação
A titulação entre Ag e HCl pode ser usado para medir a quantidade de Ag. A reação deve ser realizada com extremo cuidado porque o resultado é um precipitado.
Aparelho Necessário
Telha branca, frascos volumétricos e Erlenmeyer, um bureta(50 mL) e um suporte de bureta são necessários.
Indicador
Por pertencer a um grupo de reações ácido-base, o indicador fenolftaleína pode ser bem empregado para conduzir a titulação entre HCl e Ag2C2. Quando o meio é alcalino, o indicador emite uma cor rosa, enquanto um meio ácido faz com que mude de rosa para incolor.
Procedimento
- Com o uso de muito poucos produtos químicos, o aparelho deve ser limpo corretamente e enxaguado com produtos químicos adequados.
- O HCl padronizado é derramado na bureta e o Ag2C2 solução é ingerida do frasco Erlenmeyer.
- A mistura de reação é então suplementada com o indicador de fenolftaleína e bem misturada (deve-se adicionar solução tampão, se necessário).
- Durante a titulação, o HCl deve ser liberado da Bureta uma gota de cada vez até que uma mudança de cor seja visível.
- Podemos reivindicar o ponto final da reação foi alcançado quando uma mudança de cor reconhecível pode ser vista.
- Para resultados confiáveis, o processo acima mencionado deve ser realizado através deee vezes.
- Usando a equação N1V1=N2V2, podemos determinar a quantidade necessária.
HCl + Ag2C2 equação iônica líquida
HCl + Ag2C2 reação tem a seguinte equação iônica líquida,
2H+ +2Cl- + 2Ag+ +2C- →C2H2 + 2Ag+ + Cl-.
HCl + Ag2C2 pares conjugados
HCl + Ag2C2 reação tem os seguintes pares conjugados,
- A par de bases conjugadas(Cl-) e o par ácido conjugado (H+ e C-).
- A base conjugada é Ag2C2
- O ácido conjugado é HCl
HCl e Ag2C2 forças intermoleculares
HCl + Ag2C2 reação tem a seguinte força intermolecular,
- A molécula de HCl é um exemplo de interação dipolo-dipolo na qual o Cl- rapidamente recebe elétrons do hidrogênio.
- Ag+ C de cátion e carboneto-2 ânion interagem ionicamente durante as forças intermoleculares visto em Ag2C2.
HCl + Ag2C2 entalpia de reação
HCl + Ag2C2 reação tem uma reação típica entalpia de -77.8 kJ/mol.
- ΔH⁰f (reação) = ΣΔH⁰f (produtos) – ΣΔH⁰f (reagentes)= -ve
- 2HCl + Ag2C2 →C2H2 +2AgCl
- Variação de entalpia = [1*(-20.6) + 2*(-226.7)] – [2*(-167.15) + 1*(-354.5)] = –77.8 kJ / mol
é HCl + Ag2C2 uma solução tampão?
HCl + Ag2C2 não cria um solução de buffer, devido à ausência de ácidos ou bases fortes em soluções tampão. Bases ou ácidos fracos são combinados com seus sais e ácidos fortes para formar soluções tampão.
é HCl + Ag2C2 uma reação completa?
HCl + Ag2C2 reação é completo, devido às proporções quase exatas em que são gerados o Acetileno e o Cloreto de Prata.
HCl + Ag2C2 →C2H2 +2AgCl
é HCl + Ag2C2 uma reação exotérmica ou endotérmica?
HCl + Ag2C2 reação is exotérmico devido à produção de cloreto de prata, que é produzido como precipitação sólida branca. A reação exotérmica entre Acetilido de Prata e Cloreto de Hidrogênio libera uma quantidade significativa de energia.
HCl + Ag2C2 →C2H2 +2AgCl(pp branco)
é HCl + Ag2C2 uma reação redox?
HCl + Ag2C2 reação não é uma redox reação como o estado de oxidação é inalterado no lado do reagente e do produto. Isso indica que a reação não é redox.
é HCl + Ag2C2 uma reação de precipitação?
HCl + Ag2C2 reação é uma reação de precipitação porque a formação do produto é AgCl. O cloreto de prata é um precipitado branco que se deposita no fundo do recipiente e é insolúvel em água.
é HCl + Ag2C2 reação de deslocamento?
HCl + Ag2C2 reação é um reação de duplo deslocamento à medida que as duas moléculas reagentes trocam átomos através do produto e entram em contato.
é HCl + Ag2C2 reação reversível ou irreversível?
HCl + Ag2C2 reação é irreversível porque resulta em um precipitado sólido insolúvel e é uma reação de precipitação.
Conclusão
Ag2C2 e HCl completaram sua reação por uma reação de duplo deslocamento. Produz uma substância chamada cloreto de prata, que é insolúvel em água. É uma reação exotérmica irreversível.
Olá… eu sou Monika. Fiz mestrado em Química. Sou especialista no assunto em Química. Eu diria que sou um escritor muito apaixonado. O principal objetivo da minha escrita é apresentar novas perspectivas. Quero descobrir coisas novas que possa aplicar ao meu entorno.
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