A química por trás do HCl + Ag2CrO4: 15 fatos que você deve saber

O HCl é um ácido forte e pode reagir facilmente com cromato de prata de sal básico sem qualquer catalisador. Vamos discutir a química por trás dessa reação.

Ag₂CrO₄ ou cromato de prata é usado principalmente para o sal mohr titulação em química analítica. É um sal metálico e reage com a água para formar uma base, por isso é um sal básico e reage com uma forma diluída ou concentrada de ácido. HCl ou ácido clorídrico é um ácido mineral forte que doa facilmente um próton.

Embora haverá alguns parâmetros e limitações presentes nesta reação. Agora podemos discutir mais o mecanismo da reação como entalpia, reação redox, força intermolecular, pares conjugados, etc com uma explicação na parte seguinte do artigo.

1. Qual é o produto de HCl e Ag₂CrO₄?

H₂CrO₄ (ácido crômico) e AgCl (cloreto de prata) são formados quando HCl e Ag diluídos₂CrO₄ são reagidos juntos, mas quando usamos conc. HCl e Ag₂CrO₄ então ácido dicrômico (H₂CrO₇) e água também são formados junto com o cloreto de prata.

HCl(dil.) + Ag₂CrO₄ = AgCl + H₂CrO₄

HCl(Conc.) + Ag₂CrO₄ = H₂CrO₇ + AgCl + H₂O

2. Que tipo de reação é HCl + Ag₂CrO₄?

HCl + Ag₂CrO₄ A reação é um exemplo de uma reação de deslocamento duplo e uma reação redox e precipitação. É também uma reação de hidrólise porque, no decorrer da reação, forma-se água.

3. Como balancear HCl + Ag2CrO4?

HCl + Ag₂CrO₄ = H₂CrO₇ + AgCl + H₂O, temos que balancear a equação da seguinte maneira -

• Primeiro, rotulamos todos os reagentes e produtos por A, B, C, D e E, pois existem cinco moléculas diferentes obtidas para esta reação e a reação se parece com isso,
• A HCl + B Ag₂CrO₄ = CH₂CrO₇ + D AgCl + EH₂O
• Igualando os coeficientes para o mesmo tipo de elementos, reorganizando-os.
• Após o rearranjo dos coeficientes dos mesmos elementos por sua proporção estequiométrica, obtemos,
• H = A = 2C = 2E, Cl = A = D, O = 4B = 7C = E, Ag = 2B = D, Cr = B = C.
• Usando a eliminação gaussiana e igualando todas as equações, obtemos A = 4, B = 2, C = 1, D = 4 e E = 1
• A equação global balanceada será,
• 4HCl + 2Ag₂CrO₄ = H₂CrO₇ +4 AgCl +H₂O
• E outra equação balanceada será, Ag₂CrO₄ + 2HCl = H₂CrO₄ + 2AgCl

4. HCl + Ag₂CrO₄ titulação

Para estimar a quantidade de cromato ou força ácida, podemos titular Ag₂CrO₄ e HCl_.

Aparelho usado

Precisamos de uma bureta, balão cônico, porta-bureta, balão volumétrico e béqueres para esta titulação.

Título e titulante

HCL versus Ag₂CrO₄, o HCl age como um titulante levado na bureta e a molécula a ser analisada é Ag₂CrO₄ tomado em um frasco cônico.

Indicador

Toda a titulação é feita em meio ácido ou pH ácido, então o melhor indicador adequado será fenolftaleína o que dá resultados perfeitos para esta titulação em determinado pH.

Procedimento

A bureta é preenchida com HCl padronizado. Ag₂CrO₄ é levado em um frasco cônico junto com os respectivos indicadores. HCl é adicionado gota a gota ao frasco cônico e o frasco é agitado constantemente. Depois de um certo tempo, quando chega o ponto final, o indicador muda de cor e a reação é feita.

5. HCl+ Ag₂CrO₄ equação iônica líquida

A equação iônica líquida entre HCl + Ag₂CrO₄ é o seguinte,

H⁺(aq.) + Cl^-(aq.) + Ag⁺(aq.) + CrO₄^2-(aq.) = 2H⁺(aq.) + CrO₇^2-(aq.) + H⁺(aq.) +OH^-(aq.) + Ag⁺(aq.) + Cl^-(aq.)

• O HCl será ionizado como próton e cloreto, pois é ácido forte e eletrólito.
• Depois disso Ag₂CrO₄ também se dissocia em Ag⁺ íon e CrO₄^2-íon, pois também é um eletrólito forte
• Na parte do produto, AgCl é ionizado em Ag⁺ e Cl^-pois é um eletrólito forte e sal na forma aquosa.
• H₂O ionizado em próton e íon hidróxido.
• H₂CrO₇ também é ionizado em forma di protônica e CrO₇^2- como contra-íon, pois é uma molécula ácida e pode ser dissociada em meio aquoso.

6. HCl+ Ag₂CrO₄ pares conjugados

Na reação, HCl+ Ag₂CrO₄ pares conjugados serão as formas desprotonadas e protonadas correspondentes daquela espécie particular listada abaixo-

• Par conjugado de HCl = Cl^-
• Par conjugado de OH^- = H₂O
• Parte conjugada do CrO₇^2- = HcrO₇^-
• Parte conjugada do HcrO₇^- = H₂CrO₇
• Parte conjugada de H₂CrO₄ = CrO₄^2-

7. HCl e Ag₂CrO₄ forças intermoleculares

 HCl + Ag₂CrO₄ tem as seguintes reações intermoleculares,

8. Entalpia de reação HCl + Ag2CrO4

HCl + Ag₂CrO₄ entalpia de reação é +1001.24 KJ/mol que pode ser obtido pela fórmula: entalpia dos produtos – entalpia dos reagentes. Aqui a variação de entalpia é positiva.

9. É HCl + Ag₂CrO₄ uma solução tampão?

Na reação entre HCl + Ag₂CrO_4, não existe tal tampão formado, mas a mistura de H₂CrO₇ pode controlar o pH mesmo adicionado de base na solução.

10. É HCl + Ag₂CrO₄ uma reação completa?

A reação entre HCl + Ag₂CrO₄ é completo porque dá dois principais: um sal eletrolítico e uma molécula ácida juntamente com a água como subproduto.

11. é HCl + Ag₂CrO₄ uma reação exotérmica ou endotérmica?

A reação de HCl + Ag₂CrO₄ é endotérmica em termos da primeira lei da termodinâmica. Essa reação liberou mais energia e temperatura para o ambiente, onde δH é sempre positivo.

12. É HCl + Ag₂CrO₄ uma reação redox?

HCl + Ag₂CrO₄ reação é um reacção redox porque nesta reação o cromo é reduzido e também a prata é oxidada. Onde HCl atua como agente redutor e Ag₂CrO₄ atua como agente oxidante.

13. É HCl + Ag₂CrO₄ uma reação de precipitação

A reação entre HCl + Ag₂CrO₄ é uma reação de precipitação porque o AgCl é precipitado na solução em um determinado pH.

14. É HCl + Ag₂CrO₄ reação reversível ou irreversível?

A reação entre HCl + Ag₂CrO₄ é irreversível porque produz uma molécula de ácido. Devido à produção da molécula ácida, o equilíbrio se desloca apenas para o lado direito ou para frente.

HCl + Ag₂CrO₄ —-> AgCl+H₂CrO₇ + H₂O

15. É HCl + Ag₂CrO₄ reação de deslocamento?

A reação entre HCl + Ag₂CrO₄ é um exemplo de reação de dupla troca. Porque na reação acima, H⁺ foi deslocado por Ag⁺ de HCl e Ag⁺ foi deslocado por prótons do Ag₂CrO₄.

Conclusão

A reação entre HCl e Ag₂CrO₄ é importante porque pode produzir ácido dicrômico. No decorrer da reação, cloreto de prata também é produzido, por isso é uma reação industrialmente importante para a produção de AgCl e H₂CrO₇. Quando usamos ácido HCl diluído, ele forma H₂CrO₄.

Biswarup Chandra Dey

Olá……Eu sou Biswarup Chandra Dey, concluí meu mestrado em Química pela Universidade Central de Punjab. Minha área de especialização é Química Inorgânica. Química não é só ler linha por linha e memorizar, é um conceito para entender de forma fácil e aqui estou compartilhando com vocês o conceito de química que aprendo porque vale a pena compartilhar conhecimento.