15 fatos sobre HCl + K2Cr2O7: o quê, como balancear e perguntas frequentes

Uma maneira importante de detectar a formação do produto é uma mudança de cor. Vejamos se esta reação nos fornece tal exemplo.

O ácido clorídrico pode existir nas formas líquida e gasosa (cloreto de hidrogênio). O dicromato de potássio é um famoso reagente de cor laranja em química analítica, principalmente em reações de titulação. Serve como um bom agente oxidante, produzindo diferentes compostos de cromo. A reação é realizada à temperatura ambiente.

Neste artigo, veremos como acontece a reação desses dois compostos, com suas propriedades.

Qual é o produto de HCl e K₂Cr₂O₇?

HCl e K₂Cr₂O₇ são reagidos para formar Cloreto de Potássio, Cloreto de Cromo(III), Cloro gasoso e Água, respectivamente. A equação da reação é:

• K₂Cr₂O₇ + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl₃ +3Cl₂ + 7H₂O

Que tipo de reação é HCl + K₂Cr₂O₇?

A reação do HCl com o K₂Cr₂O₇ é uma reação de dissociação à medida que os produtos se dissociam com os íons na solução.

Como balancear HCl e K₂Cr₂O₇?

A seguir estão os passos para equacionar o esquema de reação acima:

• K₂Cr₂O₇ + HCl = KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O
• Passo 1: Como os dois lados devem ser iguais em átomos, mantendo stoquiometria em mente, multiplique KCl por 2 para igualar aos átomos de potássio de K₂Cr₂O₇.
• K₂Cr₂O₇ + HCl = 2KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O
• Passo 2: Multiplique H₂O com 7 como lado do produto tem dois átomos de hidrogênio.
• K₂Cr₂O₇ + HCl = 2KCl + CrCl₃ + Cl₂ + 7H₂O
• Passo 3: Agora, isso dá 14 unidades de hidrogênio no lado do produto, que também precisam ser igualadas no lado do reagente.
• K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + CrCl₃ + Cl₂ + 7H₂O
• Passo 4: Iguale os átomos de cromo em ambos os lados com 2.
• K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + 2CrCl₃ +3Cl₂ + 7H₂O
• Passo 5: Para balancear a equação química, iguale os átomos de Cloro multiplicando Cl₂ com 3.
• K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + 2CrCl₃ +3Cl₂ + 7H₂O

HCl + K₂Cr₂O₇ Titulação

A titulação do HCl com K₂Cr₂O₇ trará resultados significativos.

Aparelho

• bureta graduada
• frasco cônico
• Balão volumétrico
• suportes de bureta
• provetas de amostra

Título e Titulante

• K₂Cr₂O₇ é usado como o titulante, a substância a ser analisada.
• HCl é o título cuja concentração é conhecida.

Procedimento 

• Cristais de dicromato de potássio são pesados ​​e colocados em um frasco cônico e bem dissolvidos em água.
• A bureta é preenchida com HCl previamente padronizado e fixada ao suporte.
• Gotas de HCl caem no conteúdo do frasco.
• Uma gota de Fenolftaleína indicador é adicionado depois de algum tempo.
• No ponto final, nota-se uma mudança de cor muito repentina, que é o fim da titulação.

HCl + K₂Cr₂O₇ Equação Iônica Líquida

HCl + K₂Cr₂O₇ Na reação ocorre a liberação de gás cloro amarelado, enquanto no meio aquoso estão presentes íons potássio, cromo(III) e cloreto.

• K₂Cr₂O₇(s) + 14HCl(aq) = 2K⁺(aq) + 2Cr³⁺(aq) + 8Cl^-(aq) + 3Cl₂(g)+ 7H₂O(eu)

HCl + K₂Cr₂O₇ Pares Conjugados

Se houver pares de compostos onde há um próton como diferença química entre eles, esses são pares conjugados. Por exemplo, em HCl + K₂Cr₂O₇,

• Base conjugada de HCl = Cl^-
• Base conjugada de H₂O = OH^-

HCl e K₂Cr₂O₇ Forças intermoleculares

HCl mostra interações iônicas em meio aquoso. O dicromato de potássio se dissocia em íons cromato e potássio, mostrando forças de Van der Waals menores. O cloreto de cromo(III) dissolve-se bem em água e é formado por uma rede cristalina.   

HCl + K₂Cr₂O₇ Entalpia de Reação

Entalpia de Reação de HCl + K₂Cr₂O₇ reação é -300.4 kJ/mol. A informação de entalpia é a seguinte:

• Entalpia de Formação de K₂Cr₂O₇ = -2035 kJ/mol
• Entalpia de Formação de HCl = -92.3 kJ/mol
• Entalpia de Formação de Cl₂ = +121 kJ/mol
• Entalpia de Formação de CrCl₃= -557 kJ/mol
• Entalpia de Formação de H₂O = -285.8 kJ/mol
• Entalpia de Formação de KCl = -438 kJ/mol

HCl + K₂Cr₂O₇ uma solução tampão?

Um forte solução de buffer não é formado pelos reagentes porque um ácido forte como o ácido clorídrico não pode fazer parte do tampão.

HCl + K₂Cr₂O₇ uma reação completa?

HCl + K₂Cr₂O₇ está completo como, uma vez equilíbrio é atingido, os produtos são completamente formados.

HCl + K₂Cr₂O₇ uma reação exotérmica?

HCl + K₂Cr₂O₇ reação é exotérmica com uma entalpia de reação negativa.

HCl + K₂Cr₂O₇ uma reação redox?

A reação de HCl e K₂Cr₂O₇ é uma reação redox real.

• Oxidação: Cr₂O₇^2-(aq) + 14H⁺(aq) + 6e → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(eu)
• O cromo do íon cromato é reduzido do estado de oxidação +6 para o estado de oxidação +3.
• Redução: Cl^-(aq) → 1/2Cl₂(g) + e
• O íon cloreto é oxidado a cloro gasoso quando o estado de oxidação muda de -1 para 0 (elementar).
• Multiplicando a segunda equação por 6 e adicionando ambas as equações,
• Cr₂O₇^2-(aq) + 14H⁺(aq) + 6Cl^-(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O (eu) + 3Cl₂(g)

HCl + K₂Cr₂O₇ uma reação de precipitação?

HCl + K₂Cr₂O₇ não é uma reação de precipitação, pois um dos produtos é um gás e os outros produtos não formam precipitados.

HCl + K₂Cr₂O₇ uma reação reversível?

HCl + K₂Cr₂O₇ A reação não é reversível por natureza, a menos que alteremos significativamente as condições da reação, como temperatura e pressão.

HCl + K₂Cr₂O₇ uma reação de deslocamento?

A reação do ácido clorídrico com o dicromato de potássio não é uma reação de duplo deslocamento.

Conclusão

A reação do HCl com o K₂Cr₂O₇ forma cloreto de Cromo esbranquiçado, que tem diversas aplicações em catálise. Gás cloro amarelado também é observado. A solução não apresenta mudança significativa de cor, mas serve como uma boa reação de dissociação.

Neeloy Bhattacharya

Olá….Neeloy aqui! Eu fiz um mestrado em Química e atualmente sou um especialista no assunto nesta comunidade. A ciência e o raciocínio alimentam a minha curiosidade e adoro expressar tudo o que vejo, com as minhas palavras. Viciado em questionários. Vamos nos conectar no LinkedIn.