O ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte e o permanganato de potássio (KMnO4) é um sal cristalino. Vamos discutir alguns fatos interessantes sobre o HCl e o KMnO4 reações.
O ácido clorídrico também é chamado de ácido muriático. Sendo um ácido forte, dissolve-se em água e dissocia-se em H+ e Cl- íons, respectivamente. Aparece na forma líquida e tem uma massa molar de 36.458 g/mol. KMnO4 também é conhecido como permanganato de potássio. Dissolve-se em água e dissocia-se em K+ e MnO4- íons.
Neste artigo, vamos nos concentrar nos vários aspectos do “HCl + KMnO4” reação, como o produto, tipo de reação, balanceamento da reação, etc.
Qual é o produto de HCl e KMnO4?
O ácido clorídrico (HCl) reage com o permanganato de potássio (KMnO4) para produzir cloreto de potássio (KCl), cloreto de manganoso (MnCl2), cloro (Cl2) e água (H2O) como subproduto.
2 KMnO4 +16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
Que tipo de reação é HCl + KMnO4?
HCl + KMnO4 é um reacção redox. Porque, nesta reação, KMnO4 é um oxidante, que oxida HCl a Cl2 reduzindo-se a MnCl2. O estado de oxidação do Mn reduz de +7 para +2.
Como balancear HCl + KMnO4?
Para balancear a equação, siga os seguintes passos:
Passo 1: Identifique os átomos
A princípio, identifique os átomos que participam da reação. Neste caso, os átomos são K, Mn, O, H e Cl.
Passo 2: Encontre o coeficiente dos átomos
Os coeficientes dos átomos ou compostos envolvidos na reação devem ser encontrados e alterados para equilibrar a equação.
Etapa 3: balancear a reação
Para obter uma equação balanceada, os coeficientes dos átomos ou compostos devem ser os mesmos em ambos os lados da reação.
Depois de seguir as etapas mencionadas acima, a reação final é a seguinte
2 KMnO4 +16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
HCl + KMnO4 titulação
HCl e KMnO4 não podem ser titulados juntos, pois o HCl reagirá com o KMnO4 para produzir Cl2. Além disso, Cl2 vai interferir no titulação.
HCl + KMnO4 equação iônica líquida
A reação geral é dividida em reações iônicas, onde os reagentes são mostrados em seus respectivos íons. Além disso, todas as reações iônicas são balanceadas. Isso pode ser explicado pela seguinte reação.
HCl + KMnO4 pares conjugados
HCl, sendo um ácido, tem uma conjugado base. Mas KMnO4 sendo um oxidante não tem nenhum par conjugado.
HCl e KMnO4 forças intermoleculares
- As forças intermoleculares presentes entre duas moléculas de HCl são forças de dispersão de Londres e interações dipolo-dipolo.
- Em KMnO4, a força intermolecular presente entre duas moléculas é a força íon-dipolo.
HCl + KMnO4 entalpia de reação
A entalpia da reação HCl + KMnO4 não pode ser previsto.
é HCl + KMnO4 uma solução tampão?
A solução de buffer para esses dois solutos não é possível porque o HCl não é um ácido fraco. Para solução tampão, é necessária a combinação de um ácido fraco e sua base conjugada.
é HCl + KMnO4 uma reação completa?
HCl + KMnO4 é uma reação redox completa.
é HCl + KMnO4 uma reação exotérmica ou endotérmica?
Não é possível prever se HCl + KMnO4 reação é exotérmica ou endotérmica.
é HCl + KMnO4 uma reação redox?
HCl + KMnO4 é uma reação redox, onde KMnO4 é reduzido e o HCl é oxidado.
é HCl + KMnO4 uma reação de precipitação?
HCl + KMnO4 não é uma reação de precipitação porque nenhuma formação de precipitado ocorre nesta reação.
é HCl + KMnO4 reação irreversível?
HCl + KMnO4 é uma reação irreversível.
é HCl + KMnO4 reação de deslocamento?
HCl + KMnO4 não é uma reação de deslocamento.
Conclusão
Assim, o HCl + KMnO4 reação é uma reação viável formando KCl, e MnO2, juntamente com a liberação de Cl2 gás. KMnO4 é o agente oxidante, que oxida o HCl. HCl e KMnO4 não podem ser usados juntos na titulação, pois irão se dissociar.
Olá! Eu sou Debashruti Bandyopadhyay. Concluí meu doutorado. em Química pela NISER Bhubaneswar. Minha área de pesquisa é química orgânica sintética. Trabalhei como coordenador estudantil e PME de uma startup por 5 meses. Atualmente, estou trabalhando como especialista no assunto no LambdaGeeks.