15 fatos sobre HCl + Mg3N2: o quê, como equilibrar e perguntas frequentes

HCl é um ácido forte de halogênio e Mg₃N₂ é um sal de magnésio metálico. Vamos elucidar como esses dois materiais de partida reagem um ao outro.

O ácido clorídrico, a solução aquosa do gás HCl, é um dos ácidos minerais. mg₃N₂ é um composto iônico composto de Mg²⁺ cátion e N^3- (nitreto) ânion. O nitreto de magnésio, que aparece como um pó verde acinzentado, é solúvel tanto em ácido quanto em água.

Neste artigo, vamos esclarecer as características cruciais da reação entre HCl e Mg₃N₂, como a natureza da reação, forças intermoleculares, balanceamento da equação da reação, etc.

Qual é o produto de HCl e Mg₃N₂

Os produtos de HCl + Mg₃N₂ e guarante que os mesmos estão cloreto de magnésio (MgCl₂) e cloreto de amônio (NH₄CL).

HCl + Mg₃N₂  = MgCl₂  +NH₄Cl

Que tipo de reação é HCl e Mg₃N₂

HCl + Mg₃N₂ não cai em nenhum tipo de reação como mencionado abaixo.

• HCl + Mg₃N₂ não é uma reação de neutralização, pois o HCl é ácido, mas Mg₃N₂ não é base.
• HCl + Mg₃N₂ não é uma reação de decomposição, pois um único reagente não é decomposto em duas moléculas de produto mais simples.
• HCl + Mg₃N₂ não é uma reação de combustão, pois não envolve oxigênio como reagente para produzir CO₂ e H₂O.
• HCl + Mg₃N₂ não é uma reação de combinação, pois os dois reagentes não são combinados para formar um único produto.

Como balancear HCl e Mg₃N₂

A equação balanceada para a reação HCl + Mg₃N₂ é,

8HCl +  Mg₃N₂  = 3MgCl₂  + 2NH₄Cl

As etapas abaixo são necessárias para derivar a equação balanceada.

• A equação não balanceada é
• HCl + Mg₃N₂  = MgCl₂  +NH₄Cl
• Verifique o número de átomos dos elementos aqui presentes; H, Cl, Mg e N antes e depois da reação.

• Múltiplos MgCl₂ por 3, de modo que o número de átomos do átomo de Mg seja 3 em ambos os lados.
• Múltiplos NH₄Cl por 2 para que o número de átomos do átomo N seja 2 em ambos os lados.
• HCl +  Mg₃N₂  = 3MgCl₂  + 2NH₄Cl  
• Verifique novamente o número de átomos dos outros dois elementos H e Cl em ambos os lados.

• Múltiplo HCl por 8 de modo que o número de átomos de átomos de H e Cl seja 8 em ambos os lados.

• Assim a equação balanceada é

• 8HCl +  Mg₃N₂  = 3MgCl₂  + 2NH₄Cl

HCl e Mg₃N₂ titulação

Ao executar de volta titulação usando uma quantidade em excesso de HCl, a quantidade de Mg₃N₂ pode ser determinado.

Aparelho

Cilindro de medição, balão cônico, balão volumétrico, suporte de titulação, bureta e pipeta.

Indicador

Fenolftaleína indicador é usado neste método de titulação.

Procedimento

• Tire Mg₃N₂ em um frasco cônico e adicionar o excesso de HCl de concentração e volume conhecidos com o auxílio de uma pipeta.
• Agite-o adequadamente por algum tempo, seguido pela adição de algumas gotas de fenolftaleína.
• Titule o ácido não reagido deixado após uma reação completa com solução de NaOH de concentração conhecida usando uma bureta.
• Continue o método até que a cor mude para rosa claro.
• Faça a leitura média da bureta depois de fazer a titulação 2-3 vezes.
• Usando a fórmula S1V1 = S2V2, a quantidade de HCl não reagido é encontrada.
• A quantidade de HCl reagiu com Mg₃N₂ é obtido subtraindo a quantidade de HCl não reagido da quantidade total de HCl.
• Por fim, a quantidade de Mg₃N₂ pode ser determinado a partir da quantidade de HCl reagido com Mg₃N₂.

HCl e Mg₃N₂ equação iônica líquida

Para HCl + Mg₃N₂, equação iônica líquida is

8H⁺ (aq) + 2N^3- (aq)  = 2NH₄⁺ (aq)

A equação acima é obtida seguindo os passos abaixo.

• A equação iônica completa é
• 8H⁺ (aq) + 8Cl^- (aq) + 3Mg²⁺ (aq) + 2N^3-  (aq) = 3Mg²⁺ (aq) + 6Cl^- (aq) + 2NH₄⁺ (aq) + 2Cl^- (aq)
• Cancele os íons espectadores (Cl^- e Mg²⁺) de ambos os lados.
• A equação iônica líquida é
• 8H⁺ (aq) + 2N^3- (aq)  = 2NH₄⁺ (aq)

HCl e Mg₃N₂ pares conjugados

Para HCl + Mg₃N₂, que o pares conjugados e guarante que os mesmos estão

• O par conjugado de HBr é Br^-.
• O par conjugado de Mg₃N₂ não é possível, pois é um sal.

HCl e Mg₃N₂ forças intermoleculares

Para HCl + Mg₃N₂, forças intermoleculares presentes são

• HCl tem duas forças intermoleculares; Forças de dispersão de London e interação dipolo-dipolo, das quais a segunda é vital por causa de sua natureza polar.
• Mg₃N₂ tem força eletrostática de atração por causa de sua natureza iônica.

HCl e Mg₃N₂ entalpia de reação

Para HCl + Mg₃N₂, entalpia de reação é -770.9 kJ/mol que é calculado da seguinte forma.

• Entalpia de reação = ΣΔH_f°(produtos) – ΣΔH_f° (reagentes) 
• = [3*(-796.9) + 2*(-299.7))] – [8*(-167.2) + (-881.6)] KJ/mol
• = -770.9 KJ/mol

é HCl e Mg₃N₂ uma solução tampão

HCl + Mg₃N₂  não pode formar um solução de buffer como HCl é um ácido forte e Mg₃N₂  não contém uma base conjugada do ácido.

é HCl e Mg₃N₂ uma reação completa

HCl + Mg₃N₂  é uma reação completa,  como após a formação de MgCl₂ e NH₄Cl, nenhuma outra reação ocorre.

é HCl e Mg₃N₂ uma reação exotérmica ou endotérmica

HCl + Mg₃N₂  é exotérmica porque o calor é gerado durante a reação.

é HCl e Mg₃N₂ uma reação redox

HCl + Mg₃N₂  não é um reacção redox como os estados de oxidação de todos os átomos presentes nas moléculas de reagente e produto estão intactos.

H⁺¹Cl^-1  + mg₃⁺²N₂^-3   = mg⁺²Cl₂^-1  + N^-3H₄⁺¹Cl^-1 

é HCl e Mg₃N₂ uma reação de precipitação

HCl + Mg₃N₂  não é uma reação de precipitação, pois ambos os produtos MgCl₂ e NH₄Cl são compostos solúveis em água.

é HCl e Mg₃N₂ reação reversível ou irreversível

HCl + Mg₃N₂  é uma reação irreversível, pois é uma reação unidirecional.

é HCl e Mg₃N₂ reação de deslocamento

HCl + Mg₃N₂  não é uma reação de deslocamento, pois os cátions ou ânions não são trocados entre os dois compostos.

Conclusão

Para finalizar, o produto MgCl₂ é o sal cloreto do íon magnésio. A solução do outro produto NH₄O Cl é levemente ácido, pois é um sal de base fraca e ácido forte. O composto é uma importante fonte de suprimento de nitrogênio em fertilizantes.

Tuluma das

Olá, sou Tuluma Das, concluí meu doutorado. em Química Orgânica pela Associação Indiana para o Cultivo da Ciência. Tenho um total de 9 anos de experiência em pesquisa, incluindo um doutorado. e Pós-doutorado e 3 anos de experiência docente. Publiquei 7 artigos até agora em revistas internacionais. Vamos nos conectar através do Linkedin: