15 fatos sobre HCl + MnS: o quê, como equilibrar e perguntas frequentes

A reação HCl + MnS envolve ácido clorídrico (HCl) e sulfeto de manganês(II) como reagentes. Vamos nos concentrar nas características da reação HCl + MnS.

O ácido clorídrico (HCl) é um dos ácidos fortes e existe principalmente na forma líquida. Sua massa molar é 36.458 g/mol. O sulfeto de manganês (II) (MnS) é um produto químico que ocorre naturalmente e é encontrado no mineral alabandita e rambergita. A estrutura cristalina do sulfeto de manganês e do cloreto de sódio (NaCl) é a mesma.

Neste artigo, estudaremos fatos interessantes da reação “HCl + MnS”, incluindo produto, reação iônica, etc.

Qual é o produto de HCl e MnS?

A reação HCl + MnS forma cloreto de manganês (II) (MnCl₂) e sulfeto de hidrogênio (H₂S) como produtos.

2HCl + MnS = MnCl₂ + H₂S

Que tipo de reação é HCl + MnS?

A reação HCl + MnS é categorizada como uma reação de deslocamento. Como os contra-íons de um reagente estão sendo substituídos pelos contra-íons de outro reagente.

Como balancear HCl + MnS?

Para balancear a reação, siga os seguintes passos:

Passo 1: Identifique os elementos participantes

A identificação elementar deve ser feita primeiro. Assim, nesta reação os elementos participantes são H, Cl, Mn & S.

Passo 2: Encontre os coeficientes dos elementos

Os coeficientes dos elementos que participam da reação devem ser alterados.

Etapa 3: balancear a reação

Agora, os coeficientes dos compostos em ambos os lados da equação devem ser iguais para obter a equação balanceada. A reação final balanceada será:

2HCl + MnS = MnCl₂ + H₂S

titulação de HCl + MnS

HCl não pode ser titulado com MnS, pois MnS não é uma base.

HCl + MnS equação iônica líquida

A equação iônica líquida para a reação HCl + MnS é:

2H⁺(aq) + MnS(s) = Mn²⁺(aq) + H₂S(g)

As etapas a seguir são usadas para determinar a equação iônica líquida:

• Os compostos reagentes devem ser dissociados em seus respectivos íons.
• A dissociação de reagentes e produtos em íons dará a equação iônica completa.
• A íons espectadores deve ser eliminado de ambos os lados da equação, o que resultará na equação iônica líquida.

Pares conjugados HCl + MnS

• Base conjugada de HCl = Cl^- (MnCl₂)

Forças intermoleculares HCl e MnS

• As forças intermoleculares presentes no HCl são forças de dispersão de Londres e interações dipolo-dipolo.
• As forças intermoleculares que as moléculas de MnS possuem são ligação de hidrogênio e forças íon-dipolo.

Entalpia de reação HCl + MnS

A entalpia de reação da reação HCl + MnS é de -120.6 kJ (aprox.). A entalpia de uma reação é determinada como:

Entalpia dos produtos – Entalpia dos reagentes = Entalpia da reação

HCl + MnS é uma solução tampão?

O HCl + MnS não é uma solução tampão. Essa reação envolve um ácido forte, HCl, e uma solução tampão que precisa da combinação de um ácido fraco e a base conjugada desse ácido.

HCl + MnS é uma reação completa?

A reação HCl + MnS é uma reação completa porque ambos os reagentes são completamente transformados em produtos.

HCl + MnS é uma reação exotérmica ou endotérmica?

A reação HCl + MnS é uma reação exotérmica devido à geração de calor devido ao aumento da temperatura da reação.

HCl + MnS é uma reação redox?

O HCl + MnS não é uma reação redox porque não há mudança no estado de oxidação dos reagentes e produtos.

HCl + MnS é uma reação de precipitação?

A reação HCl + MnS não é uma reação de precipitação porque não se observa a formação de um precipitado.

HCl + MnS é uma reação reversível ou irreversível?

A reação HCl + MnS é irreversível porque os reagentes são completamente consumidos levando à formação de produtos.

HCl + MnS é reação de deslocamento?

A reação HCl + MnS é uma reação de deslocamento. Mais apropriadamente, é um reação de duplo deslocamento, pois os contra-íons de ambos os reagentes são trocados.

Como equilibrar HCl + MnS + HNO₃ = MnCl₂ + NÃO + S + H₂O?

A reação acima mencionada é uma reação redox. Nesta reação, HNO₃ é o agente oxidante e MnS é o agente redutor. As metades de oxidação e redução são as seguintes:

Oxidação: 3S^2- - 6e^- = 3S⁰

Redução: 2N⁵⁺ + 6e^- = 2N²⁺

Passo 1: Identifique os elementos participantes

A identificação elementar deve ser feita primeiro. Assim, nesta reação, os elementos participantes são H, Cl, Mn, S, N e O.

Passo 2: Encontre os coeficientes dos elementos

Os coeficientes dos elementos que participam da reação devem ser alterados.

Passo 3: Equilibre a equação:

Agora, os coeficientes dos compostos em ambos os lados da equação devem ser iguais para obter a equação balanceada.

Equação balanceada:

6HCl + 3MnS + 2HNO₃ = 3MnCl₂ + 2NO + 3S + 4H₂O

Conclusão

O HCl + MnS é uma reação de deslocamento e é de natureza exotérmica. Os produtos desta reação são MnCl₂ e H₂S, que é um reagente comum utilizado em laboratórios para diversas transformações e também na fabricação de pesticidas e corantes.

Debashruti Bandyopadhyay

Olá! Eu sou Debashruti Bandyopadhyay. Concluí meu doutorado. em Química pela NISER Bhubaneswar. Minha área de pesquisa é química orgânica sintética. Trabalhei como coordenador estudantil e PME de uma startup por 5 meses. Atualmente, estou trabalhando como especialista no assunto no LambdaGeeks.