HCl e Na2S2O3 são os nomes químicos do ácido clorídrico e do tiossulfato de sódio. Aqui, estamos discutindo a reação química dentro de HCl e Na2S2O3 compostos.
O ácido clorídrico é um ácido forte composto de dois elementos, ou seja, átomo de hidrogênio e átomo de cloro. Tiossulfato de sódio é um sal inorgânico e é composto principalmente de três elementos, ou seja, 2 átomos de sódio, 2 átomos de enxofre e 3 átomos de oxigênio.
Neste artigo, aprendemos sobre a equação balanceada, produto, forças intermoleculares, titulação, entalpia, equação iônica líquida e muitos outros fatos com algumas perguntas frequentes sobre HCl + Na2S2O3 reação química.
Qual é o produto de HCl e Na2S2O3?
O produto de HCl + Na2S2O3 is cloreto de sódio (NaCl), água (H2O), enxofre gás dióxido (SO2), E enxofre (S) metálico.
Na2S2O3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + ASSIM2 +S
Que tipo de reação é HCl + Na2S2O3?
O HCl + Na2S2O3 é uma reação desproporcional ou de dismutação.
Como balancear HCl + Na2S2O3?
O HCl + Na2S2O3 reação química é equilibrada com a ajuda das seguintes etapas:
- A reação desbalanceada de HCl + Na2S2O3 é dado abaixo:
- Na2S2O3 + HCl → NaCl + H2O + ASSIM2 +S
- Temos que multiplicar HCl no lado esquerdo por 2, então obtemos.
- Na2S2O3 + 2 HCl → NaCl + H2O + ASSIM2 +S
- Depois temos que multiplicar Na2S2O3 na mão direita lado a 2, e Nós temos.
- Na2S2O3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + ASSIM2 +S
HCl + Na2S2O3 titulação
o HCl + Na2S2O3 reação titulação experimento é feito para determinar a taxa de reação, aplicando diferentes concentrações de Na2S2O3 tratados com HCl.
Aparelho:
- 5 - copos de 100 ml
- 2 – Cilindros graduados de 50 ou 100 ml.
- Cilindros graduados de 5 a 10 ml
- Marcador permanente
- Caixa de luz ou retroprojetor
- Temporizador ou cronômetro
- Varas de agitação
Produtos quimicos:
- 25 ml, 2 molares, solução de ácido clorídrico
- 150 ml, 0.15 molar, solução de tiossulfato de sódio.
- Água deionizada ou destilada
Procedimento:
- Rotule todos os cinco béqueres de 100 ml como 1 a 5 e limpe o fundo de cada taça.
- Faça um grande “X” no fundo do béquer e coloque-o no palco da caixa de luz ou projetor, para que o X fique visível.
- Usando um cilindro graduado separado, adicione o 0.15M Na2S2O3 soluções em cada um dos cinco béqueres como 1 – 50 ml, 2 – 40 ml, 3 – 30 ml, 4 – 20 ml e 5 – 10 ml.
- Posteriormente, adicione a água destilada nos mesmos cinco béqueres 1 – 0 ml, 2 – 10 ml, 3 – 20 ml, 4 – 30 ml e 5 – 40 ml.
- Agora, avalie o Na2S2O3 concentração final em cada copo de 1 a 5.
- Observe os valores de volume de Na2S2O3 em um béquer, concentração de Na2S2O3, volume de água destilada, tempo de reação em segundos e 1/tempo de reação, ou seja, taxa de reação.
- Tome 5 ml de solução de HCl 2 M em cada cinco cilindros graduados de 10 ml.
- Adicione 5 ml de solução de HCl em cada um dos 5 béqueres contendo Na2S2O3 e solução de água destilada, mexa com uma vareta e acione imediatamente o cronômetro.
- Pare o cronômetro se o “X” no béquer não estiver visível. Observe o tempo de reação (seg) e repita o mesmo procedimento com 2 a 5 béqueres.
- Calcule a taxa de reação para cada tentativa e plote dois gráficos separados contra concentração Vs tempo de reação e concentração Vs taxa de reação.
HCl + Na2S2O3 equação iônica líquida
- A equação iônica líquida para HCl + Na2S2O3 reação química é.
- 2Na+ + S2O3- + 2H+ +2Cl- → 2Na+ +2Cl- + H2O + ASSIM2 + S
- Cancele as mesmas metades em ambos lados que obtemos.
- S2O3- + 2H+ → H2O + ASSIM2 + S
HCl + Na2S2O3 pares conjugados
HCl + Na2S2O3 é um par conjugado como HCl doa seu próton e atua como ácido conjugado, enquanto Na2S2O3 aceita um próton e forma NaCl agindo assim como um base conjugada.
HCl e Na2S2O3 forças intermoleculares
As forças intermoleculares mostradas por HCl e Na2S2O3 estamos,
- HCl = dipolo-dipolo e força de dispersão de London.
- Na2S2O3 = força intermolecular íon-dipolo.
HCl + Na2S2O3 entalpia de reação
- A reação entalpia do HCl + Na2S2O3 reação é -338.916 kJ/mol.
- A entalpia de HCl é = −92.3 kJ/mol
- Entalpia de Na2S2O3 é = −586.2kJ/mol
- A entalpia de NaCl é = -821.98 kJ/mol
- Entalpia de H2O é = -241,826 kJ/mol
- Entalpia de SO2 é = −296.81kJ/mol
- A entalpia de S é = −395. 8kJ/mol
- Entalpia de reação (∆H) de HCl + Na2S2O3 = Entalpia do produto – entalpia do reagente
- (∆H) de HCl + Na2S2O3 = -1017.416 kJ/mol – (-678.5) kJ/mol
- (∆H) de HCl + Na2S2O3 = -338.916 kJ/mol
é HCl + Na2S2O3 uma solução tampão?
HCl + Na2S2O3 não é uma solução tampão, porque a solução tampão é formada apenas entre ácido fraco e base fraca. HCl é um ácido forte e Na2S2O3 é um sal.
é HCl + Na2S2O3 uma reação completa?
HCl + Na2S2O3 não é uma reação completa, pois não é uma reação reversível e não pode atingir o equilíbrio.
é HCl + Na2S2O3 uma reação exotérmica ou endotérmica?
HCl + Na2S2O3 é uma reação exotérmica porque tem o valor negativo da entalpia de formação. O HCl mostra-se exotérmico e Na2S2O3 mostra reação endotérmica, pois é um sal.
é HCl + Na2S2O3 uma reação redox?
HCl + Na2S2O3 é uma reação redox porque o número de oxidação do enxofre é alterado no reagente e no produto. O número de oxidação do átomo de S em Na2S2O3 é +2, em SO2 é +4, e no enxofre, o metal é zero. Esta é uma forma de reação desproporcional.
é HCl + Na2S2O3 uma reação de precipitação?
HCl + Na2S2O3 é uma reação de precipitação porque o enxofre metálico é precipitado como um produto na reação.
é HCl + Na2S2O3 reação reversível ou irreversível?
o HCl + Na2S2O3 é uma reação irreversível porque nesta reação o produto não pode devolver os reagentes.
é HCl + Na2S2O3 reação de deslocamento?
HCl + Na2S2O3 é uma reação de deslocamento duplo e não uma reação de deslocamento simples. Nesta reação, os átomos são trocados e nenhum dos átomos é deslocado por outros átomos reativos superiores.
Como equilibrar Na2S2O3 + KMnO4 + HCl = Na2SO4 +MnCl2 + KCl + H2O?
Os passos para a equação química balanceada do Na2S2O3 + KMnO4 + Reação de HCl são dadas abaixo.
- Adicione 5 em LHS e RHS para obter os átomos de Na equilibrados que obtemos.
- 5Na2S2O3 + KMnO4 + HCl → 5Na2SO4 + MnCl2 + KCl + H2O
- Em seguida, adicione 2 em LHS e RHS para equilibrar os átomos de K, Mn e Cl que obtemos.
- 5Na2S2O3 + 2KMnO4 + HCl → 5Na2SO4 + 2MnCl2 + 2KCl + H2O
- Finalmente, adicione 6 antes de HCl e 3 antes de H2O para balancear todos os átomos da equação que obtemos.
- 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6HCl → 5Na2SO4 + 2MnCl2 + 2KCl + 3H2O
Como balancear K2Cr2O7 + Na2S2O3 + HCl = KCl + Na2SO4 +CrCl3 + H2O?
A equação química balanceada do K2Cr2O7 + Na2S2O3 + A reação do HCl é dada abaixo.
- Adicione 3 em LHS e RHS para equilibrar os átomos de Na em ambos os lados, obtemos.
- K2Cr2O7 + 3Na2S2O3 + HCl → KCl + 3Na2SO4 + CrCl3 + H2O
- Em seguida, adicione 2 em RHS antes de KCl e CrCl3 e 8 em LHS antes de chegarmos a HCl.
- K2Cr2O7 + 3Na2S2O3 + 8HCl → 2KCl + 3Na2SO4 + 2CrCl3 + H2O
- Finalmente, adicione 4 antes H2O para equilibrar toda a equação que obtemos.
- K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 8HCl → 2KCl + 3Na2SO4 + 2CrCl3 + 4H2O
Conclusão:
O HCl + Na2S2O3 reação forma os produtos NaCl, H2Ó, ENTÃO2, e metal S. É uma reação de duplo deslocamento, redox e precipitação. Mostra uma reação exotérmica irreversível. Não pode formar uma solução tampão e tem um valor de entalpia de reação de -338.916 kJ/mol.
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Olá a todos, sou o Dr. Shruti M Ramteke, fiz meu doutorado. em química. Sou apaixonado por escrever e gosto de compartilhar meu conhecimento com outras pessoas. Sinta-se à vontade para entrar em contato comigo no LinkedIn