Clorito de sódio é formado pela reação de dióxido de cloro e hidróxido de sódio. Vamos nos concentrar na reação de ácido clorídrico e clorito de sódio neste artigo.
O HCl é um ácido forte, pois apresenta dissociação completa. Aparece como um líquido incolor. Tem um odor pungente. NaClO2 aparece como um sólido branco ou verde-amarelo claro. O peso molecular de NaClO2 é 90.44. É solúvel em água, e a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura.
No editorial a seguir, vamos discutir vários fatos sobre HCl e NaClO2 reações.
Qual é o produto de HCL e NAClO2?
A reação entre HCl e NaClO2 tem como produto, cloreto de sódio, dióxido de cloro e molécula de água.
HCl + NaClO2⟶ ClO2 +NaCl +H2O
Que tipo de reação é HCL + NACLO2?
A reação entre HCl e NaClO2 é uma reação de oxidação e redução.
Como equilibrar HCL + NACLO2
HCl + NaClO2 reação é balanceada usando as seguintes etapas.
- Para balancear a reação, primeiro temos que contar o número de átomos do lado do reagente e o número de átomos do lado do produto.
- Na próxima etapa, se o número de átomos em ambos os lados da reação não for igual, teremos que equalizá-lo.
- Aqui a reação é HCL +NAClO2 ⟶ClO2 +NaCl +H2O
- In HCl + NaClO2 Na reação, dois átomos de cloreto, um átomo de hidrogênio, um átomo de sódio e dois de oxigênio presentes no lado do reagente, enquanto dois átomos de cloreto, um átomo de sódio, dois átomos de hidrogênio e três átomos de oxigênio estão presentes no lado do produto.
- Assim, tanto no lado do reagente quanto no do produto, o número de átomos é desigual. Então temos que igualar os dois lados.
- HCl + NaClO2 A reação pode ser balanceada usando o método algébrico abaixo.
4HCl + 5NaClO2 ⟶4ClO2 +5NaCl +2H2O.
| Atom | Número de átomos no lado do reagente | Número de átomo em Lado do produto |
|---|---|---|
| Na | 5 | 5 |
| Cl | 9 | 9 |
| O | 10 | 10 |
| H | 4 | 4 |
HCL + NACLO2 equação iônica líquida
A reação entre HCl e NaClO2 tem o equação iônica líquida,
4H+(aq) +4Cl-(aq) +5Na+(aq) +5ClO2-(aq) ⟶4ClO2-(g) +5Na+ (aq) +5Cl- (aq) + 2H2O(eu)
4H+(aq) +ClO2- (aq) ⟶ 2H2O(L) + Cl- (aq)
HCL + NACLO2 pares conjugados
A reação entre HCl e NaClO2 tem os pares conjugados,
- Ácido conjugado - ClO2
- Base conjugada - NaCl
HCL e NACLO2 forças intermoleculares
A reação entre HCl e NaClO2 tem as seguintes forças intermoleculares.
- Há uma força dipolo-dipolo fraca entre a molécula de HCl.
- Uma força covalente polar está presente entre Cl- e H+ íon.
HCL + NACLO2 entalpia de reação
A reação entre HCl + NaClO2 tem entalpia de reação 14.7 KJmol-1.
É HCL + NACLO2 uma solução tampão
HCl + NaClO2 não é um solução de buffer pois o HCl é um ácido forte.
É HCL + NACLO2 uma reação completa
HCl + NaClO2 reação é uma reação completa como ClO2 evoluiu como gás, e NaCl e água se formaram nesta reação como um produto.
É HCL + NACLO2 uma reação exotérmica ou endotérmica
HCl + NaClO2 A reação é uma reação endotérmica, pois esta reação tem um valor de entalpia positivo que é observado em 14.7 KJmol-1.
É HCL + NACLO2 uma reação redox?
HCl + NaClO2 reação é um reacção redox. NaClO2 agem tanto como agente redutor quanto como agente oxidante.
4HCl-1(aq) +5NaClIIIO2 (aq) ⟶ 4ClIVO2 (g) +5NaCl-1(aq) +2H2O(eu).
HCl + NaClO2 é a reação de oxidação-redução mostrada abaixo.
ClIII + 4e- ⟶ Cl-
(Redução)
4ClIII – 4e- ⟶ 4ClIV
(Oxidação)
É HCL + NACLO2 uma reação de precipitação
HCl + NaClO2 reação não é uma reação de precipitação como NaCl formado em HCl + NaClO2 A reação é solúvel em água e nenhum precipitado é formado.
É HCL + NACLO2 reação reversível ou irreversível
HCl + NaClO2 reação é uma reação irreversível como o ClO2 produto é desenvolvido como um gás.
É HCL + NACLO2 reação de deslocamento
HCl + NaClO2 reação é uma reação de deslocamento simples. Na de NaClO2 desloca o hidrogênio do HCl e forma o NaCl.
Conclusão
Este artigo mencionou a reação entre ácido clorídrico e clorito de sódio. O clorito de sódio é usado como desinfetante no processo de purificação da água. Também é usado na indústria de papel. O ácido clorídrico também é usado no tratamento de águas residuais.
Olá a todos, sou Arti D. Gokhale. Meu mestrado com especialização em Química Orgânica e me formei em Química, Biologia e Zoologia. Tenho 3 anos de experiência profissional em análise de água no Instituto Nacional de Pesquisa em Engenharia Ambiental de Nagpur.