15 fatos sobre HCl + NaHCO3: o quê, como balancear e perguntas frequentes

O processo de conversão de reagentes em dois ou mais produtos diferentes é chamado de reação química. Vamos dar uma olhada detalhada em como HCl reage com NaHCO₃ .

O Cloreto de Hidrogênio é classificado como um ácido forte, que quando reage com o Bicarbonato de Sódio, que na verdade é uma base fraca, formará um sal e liberará água. Bicarbonato de sódio (NaHCO₃) é um sólido cristalino com estrutura cristalina monoclínica, mas sai naturalmente em forma de pó.

Discutiremos os mecanismos importantes da reação, como redox, precipitação, tipo de reação, forças intermoleculares, balanceamento de equações químicas etc., em detalhes.

Qual é o produto de HCl e NaHCO₃

HCl e NaHCO₃ reagem para formar cloreto de sódio (NaCl), dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O) é liberado. A equação química para a reação é a seguinte;

HCl + NaHCO₃ = NaCl + H₂O + CO₂.

Que tipo de reação é HCl e NaHCO₃

HCl + NaHCO₃ é um reação neutralizadora, onde ácido (HCl) e base (NaHCO₃) reagem para formar sal e água.

HCl (aq.) + NaHCO₃ (aq.) = NaCl (aq.) + H₂O(l) + CO₂ (g)

Como balancear HCl e NaHCO₃

A seguir estão as etapas envolvidas no balanceamento da equação química:

• Passo 1: Escreva a equação química geral:
• HCl + NaHCO₃ = NaCl + H₂O + CO₂.
• Passo 2: Agora, como podemos ver, os átomos do lado do reagente são os mesmos do lado do produto.
• É por isso que não há necessidade de balancear a equação química dada, pois ela já está balanceada.

HCl e NaHCO₃ titulação

NaHCO₃ é titulado contra HCl para determinar a concentração desconhecida de NaHCO₃ na solução dada. As etapas a seguir estão envolvidas na titulação de HCl e NaHCO₃.

Aparelho Usado:

Nós precisamos,

• Bureta
• Porta bureta
• Taça
• frasco cônico
• Balão volumétrico

Indicador:

O melhor indicador da titulação considerada é Laranja Metil.

Procedimento:

• Lave, enxague e encha a bureta com NaHCO₃ solução e anote a leitura inicial da bureta.
• Pipete 10 mL de solução de HCl e transfira para um balão de titulação lavado.
• Adicione 2-3 gotas de indicador laranja de metila no balão de titulação.
• Agora comece a adicionar solução de bicarbonato de sódio ao balão de titulação gota a gota até que a cor mude para rosa claro.
• Observe a leitura final da bureta e encontre o volume de solução de bicarbonato de sódio usado para neutralizar a solução de HCl.
• Repita o experimento para obter mais leituras.
• A concentração desconhecida pode ser encontrada usando a fórmula S₁V₁ = S₂V₂.

HCl e NaHCO₃ equação iônica líquida

A equação iônica líquida é:

HCO₃^- (aq.) + H⁺ (aq.) = CO₂ (g) +H₂O (eu)

HCl e NaHCO₃ par conjugado

Nesta reação,

HCl (aq.) + NaHCO₃ (aq.) = NaCl (aq.) + H₂O(l) + CO₂ (g)

• Par conjugado de HCl = Cl^-
• Par conjugado de H₂O = OH^-
• Par conjugado de NaHCO₃ =HCO₃^-
• Não há par conjugado disponível para NaCl

HCl e NaHCO₃ forças intermoleculares

As forças intermoleculares na reação dada são listadas como segue-

HCl (aq.) + NaHCO₃ (aq.) = NaCl (aq.) + H₂O(l) + CO₂ (g)

HCl e NaHCO₃ entalpia de reação

HCl + NaHCO₃ entalpia de reação é +28.5 kJ/mol. As informações de entalpia para os reagentes e produtos envolvidos são as seguintes:

• Entalpia de formação do reagente HCl: -393.509 kJ / mol
• Entalpia de formação do reagente NaHCO₃: -950.8 kJ / mol
• Entalpia de formação do produto NaCl: -411.15 kJ / mol
• Entalpia de formação para o produto H₂O: -285.8 kJ / mol
• Entalpia de formação para o produto CO₂: -167.16 kJ / mol

Assim, Δ_fH (Entalpia de reação) = Soma das entalpias padrão de formação dos produtos – soma das entalpias padrões de formação dos reagentes.

Δ_fH = +28.5 kJ/mol.

Is HCl e NaHCO₃ uma solução tampão

HCl + NaHCO₃ não é uma solução tampão porque os sais não podem ser considerados como um tampão, pois eles dissociam-se facilmente em íons, o que os torna incapazes de manter o pH da solução.

Is HCl e NaHCO₃ uma reação completa

HCl + NaHCO₃ é uma reação completa onde HCl e NaHCO₃ reagem completamente para formar produtos como CO₂, H₂O e NaCl sem mais nenhum processo restante.

Is HCl e NaHCO₃ uma reação exotérmica ou endotérmica

HCl e NaHCO₃ A reação é uma reação endotérmica, pois a entalpia da reação é positiva, o que significa que o aumento da temperatura deslocaria o equilíbrio para o lado direito.

Is HCl e NaHCO₃ uma reação redox

HCl e NaHCO₃ A reação não pode ser chamada de reacção redox porque não há mudança no estado de oxidação no lado do reagente e do produto.

Is HCl e NaHCO₃ uma reação de precipitação

HCl + NaHCO₃ não é uma reação de precipitação porque nenhum produto insolúvel é formado após a conclusão da reação.

Is HCl e NaHCO₃ reação reversível ou irreversível

HCl + NaHCO₃ reação é irreversível reação pois os reagentes são completamente consumidos e a reação acima não pode ser revertida a menos que algumas condições especiais sejam aplicadas.

Is HCl e NaHCO₃ reação de deslocamento

HCl + NaHCO₃ A reação é uma reação de duplo deslocamento.

• O átomo de sódio desloca o hidrogênio do cloreto de hidrogênio para formar H₂CO₃.
• HCl + NaHCO₃ = NaCl + H₂CO₃.

Conclusão

A reação de HCl e NaHCO₃ neutralizam-se produzindo sal e água com dióxido de carbono como produto secundário. Os estados de oxidação dos reagentes e produtos permanecem inalterados. É uma reação de duas etapas em que H₂CO₃, inicialmente formado se decompõe em água e dióxido de carbono.

Sahil Singh

Olá, sou Sahil Singh. Concluí minha graduação em Bacharelado em Ciências. Sempre tive grande interesse por Física e Química. Trabalhei em meu próprio blog por 1 ano no nicho de tecnologia e jogos. Eu tento o meu melhor para fornecer conhecimento valioso por meio de meus artigos.
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