15 fatos sobre HCl + P2O5, como balancear e perguntas frequentes

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HCl é um ácido e P2O5 é um óxido de fósforo. Vamos estudar a reação HCl+P2O5.

HCl é um ácido corrosivo forte e incolor que reage com P2O5, um dos óxidos de fósforo. P2O5 é um sólido branco sem cheiro específico.

Aqui, discutiremos todos os aspectos vitais da reação entre HCl e P2O5 neste artigo.

Qual é o produto de HCl e P2O5

Os produtos da reação HCl + P2O5 são oxicloreto de fósforo (POCl3) e ácido metafosfórico (HPO3). A reação é a seguinte.

HCl + P2O5  = POCl3 + HPO3

Que tipo de reação é HCl + P2O5

Esta reação HCl + P2O5 não se enquadra em nenhum tipo particular de reação.

Como balancear HCl + P2O5

A equação não balanceada para a reação é

HCl + P2O5  = POCl3 + HPO3

Os seguintes passos são seguidos para balancear a equação:

  • Primeiro, o número de átomos - H, Cl, P e O no lado do reagente e no lado do produto é verificado.
  • Se os números não forem iguais, devemos multiplicar as fórmulas dos compostos pelo menor número, conforme exigido nos casos em que não é igual.
  • Na equação desbalanceada, o número de P e H é o mesmo em ambos os lados.
  • O número de átomos de Cl em lado esquerdo e lado direito é 1 e 3, respectivamente. Então, vamos multiplicar o HCl por 3.
  • 3HCl +P2O5  = POCl3 + HPO3
  • Agora, o número de átomos de H no lado esquerdo e no lado direito é 3 e 1, respectivamente. Então, vamos multiplicar HPO3 por 3.
  • 3HCl +P2O5  = POCl3 +3HPO3
  • Em seguida, o número de átomos de O no lado esquerdo e no lado direito é 5 e 10, respectivamente. Então, vamos multiplicar P2O5 por 2.
  • A equação balanceada é
  • 3HCl + 2P2O5 = POCl3 +3HPO3

HCl + P2O5 titulação

A titulação entre HCl e P2O5 não é possível porque não preenche nenhuma categoria de métodos de titulação devido à sua reação entre um ácido forte e um óxido.

HCl + P2O5 equação iônica líquida

An equação iônica para HCl + P2O5  A reação não é possível porque, com exceção do HCl, não podemos escrever os outros três compostos como íons dissociados. P2O5, POCl3e HPO3 são todos compostos covalentes.

HCl + P2O5 pares conjugados

HCl + P2O5  = POCl3 + HPO3

  • A base conjugada do HCl é Cl-.
  • par conjugado não é possível para P2O5 pois não é ácido nem base.

HCl + P2O5 forças intermoleculares

  • Forças de dispersão dipolo-dipolo e London; são os dois forças intermoleculares em HCl. Dentre estes, o primeiro é predominante no HCl.
  • Em P2O5, forças fracas de van der Waals estão presentes.

HCl + P2O5 entalpia de reação

O valor de entalpia de reação para HCl + P2O5  reação é -2341.5 kJ/mol.

é HCl + P2O5 uma solução tampão

A solução de buffer não será formado pela mistura de HCl e P2O5. HCl sendo um ácido forte não pode formar uma solução tampão.

é HCl + P2O5 uma reação completa

HCl + P2O5  é uma reação completa como a formação dos produtos POCl3 e HPO3, não reage mais para produzir os reagentes.

é HCl + P2O5 uma reação exotérmica ou endotérmica

HCl + P2O5  reação é exotérmico medida que o calor é liberado.

é HCl + P2O5 uma reação redox

HCl+P2O5 não é um reacção redox porque nas moléculas HCl, P2O5, HPO3, e POCl3 estado de oxidação não muda.

é HCl + P2O5 uma reação de precipitação

HCl + P2O5  reação não é um exemplo de reação de precipitação como o produto POCl3 é líquido e HPO3 é um sólido solúvel em água.

é HCl + P2O5 reação reversível ou irreversível

HCl + P2O5  A reação é um exemplo de reação irreversível isso avança apenas em uma direção.

é HCl + P2O5  reação de deslocamento

HCl + P2O5  não é uma reação de deslocamento, pois uma parte do reagente não é substituída por outro reagente.

Conclusão

Em conclusão, quando o ácido clorídrico reage com o pentóxido de fósforo, os produtos são HPO3 e POCl3. HPO3, o sólido macio e incolor, dissolve-se lentamente em água fria e deliquesce na natureza.