15 fatos sobre HCl + PbSO4: o quê, como balancear e perguntas frequentes

Sulfato de chumbo (PbSO₄) é um agente oxidante. O ácido clorídrico (HCl) é líquido ou gasoso. Vamos discutir algumas reações e propriedades sobre HCl + PbSO₄.

O sulfato de chumbo é um composto inorgânico que não é solúvel em água e é um composto cristalino de cor branca. Após o aquecimento, libera fumaça. O clorídrico é um ácido forte e é um gás incolor, não inflamável e com cheiro irritante. Este composto é altamente reativo por natureza e também solúvel em água.

Agora, neste artigo, aprenderemos sobre propriedades como a equação iônica líquida, entalpia, solução tampão, tipo de reação, etc.

Qual é o produto de HCl + PbSO₄ ?

HCl + PbSO₄ formar cloreto de chumbo (PbCl₂) e ácido sulfúrico (H₂SO₄).

PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂ + H₂SO₄

Que tipo de reação é HCl + PbSO₄ ?

É uma reação do tipo metátese de duplo deslocamento.

PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂ + H₂SO₄

Como balancear HCl + PbSO₄ ?

A equação desbalanceada para a reação HCl + PbSO₄ está escrito como-

PbSO₄ + HCl → PbCl₂  + H₂SO₄

Para equilibrar esta equação, devemos seguir estas etapas que estão escritas abaixo-

• Nesta equação, os átomos de Pb, O, S são iguais tanto no reagente quanto no lado do produto desta reação.
• Os átomos de H e Cl não são iguais em ambos os lados do reagente e do produto.
• O número de átomos de Cl, antes e depois da reação 1 e 2, respectivamente
• PbSO₄ + HCl → PbCl₂  + H₂SO₄
• Agora, vamos multiplicar o HCl por 2, então o número de átomos de Pb se torna o mesmo, mas o número de átomos de Cl se torna 2.
• PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂  + H₂SO₄
• Agora, o número de átomos de H naturalmente se tornará o mesmo em ambos os lados do reagente e do produto.
• Finalmente, a equação balanceada é-
• PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂  + H₂SO₄

HCl + PbSO₄ titulação

Para examinar a quantidade do sal insolúvel PbSO₄ por HCl, temos que fazer titulação-

Aparelho

• Bureta 
• Taça
• Pippa
• frasco cônico
• Balão volumétrico
• HCl-Titrante, cuja concentração é conhecida
• PbSO₄ -Titre, cuja concentração de concentração é desconhecida

Indicador

Laranja de metila é usado como um indicador devido à presença de solução ácida.

Procedimento

• Primeiramente pese a amostra de sulfato de chumbo e dissolva em água quente e misture bem em um frasco cônico.
• Agora adicione esta amostra na bureta.
• O titulante é levado para a pipeta e despejado no frasco cônico.
• Em seguida, adicione essa amostra desconhecida no frasco cônico gota a gota onde ocorre a reação.
• O indicador laranja de metila é adicionado ao frasco cônico.
• O ponto final ocorre quando ele se transforma em uma cor amarela.
• O processo acima é repetido no mínimo três vezes para uma leitura consistente.
• A concentração desta solução é calculada por um₁m₁v₁=a₂v₂m₂.

HCl + PbSO₄ equação iônica líquida

A equação iônica líquida de HCl + PbSO₄ está escrito como-

PbSO₄(s) + 2H⁺(aq) + 2Cl^-(aq) → PbCl₂(s) + 2H⁺(aq) + SO₄^-2(aq)

Siga as etapas mencionadas abaixo para obter a equação iônica líquida

• A equação iônica completa é escrita da seguinte forma
• Pb⁺²(s) + SO₄^-2(s) + 2H⁺(aq) +2Cl^-(aq) → Pb⁺²(s) +2Cl^-(s) + 2H⁺(aq) + SO₄^-2(aq)
• Nesta equação H⁺ íon é um íon espectador que é cancelado em ambos os lados.
•  Depois de cancelar o íon espectador de ambos os lados do reagente e do produto, obtemos a equação iônica líquida.
• Assim, a equação iônica líquida
• PbSO₄(s) + 2Cl^-(aq) → PbCl₂(s) + SO₄^-2(aq)

HCl + PbSO₄ Par Conjugado?

Na reação de HCl + PbSO₄ os pares conjugados disponíveis são os seguintes-

• O ácido conjugado de H₂SO₄= HSO₄^-

• O ácido conjugado de HCl = Cl^-

HCl + PbSO₄ forças intermoleculares ?

HCl + PbSO₄ tem seguinte forças intermoleculares

• HCl contém interação dipolo dipolo por causa da interação de cargas opostas. Dipolo induzido – força dipolo induzida também existe nesta molécula.
• PbSO₄ está contendo forças iônicas devido à presença dos íons chumbo e sulfato.

HCl + PbSO₄ entalpia de reação ?

A reação entalpia de HCl + PbSO₄ é -14.2 KJ/mol. É calculado usando os valores dados na tabela abaixo-

• Entalpia de reação = ΣΔH_f°(produtos) – ΣΔH_f° (reagentes)  

• [(-919.9) + (2*-167.1) – (-359.2) + (-909.2)] 

• ∆H = -14.2 kJ/mol

É HCl + PbSO₄ uma solução tampão?

HCl + PbSO₄ não produz uma solução tampão porque ambos os compostos atuam como eletrólitos fortes.

É HCl + PbSO₄ uma reação completa?

HCl + PbSO₄ é uma reação completa porque após a formação de PbCl₂ e H₂SO₄ não há outros compostos formados e nenhuma outra reação é possível.

É HCL + PbSO₄ uma reação exotérmica ou endotérmica?

HCl + PbSO₄ reação é uma exotérmico reação porque a entalpia geral é negativa, portanto a reação está liberando calor.

É HCl + PbSO₄ uma reação redox?

HCl + PbSO₄ não é uma reação redox porque o estado de oxidação do lado do reagente e do produto é semelhante e os átomos não estão mudando de estado.

É HCl + PbSO₄ uma reação de precipitação?

HCl + PbSO₄ é uma reação de precipitação porque PbSO₄ é dificilmente dissolvido em água e está presente na forma de precipitado.

É HCl + PbSO₄ uma reação reversível ou irreversível?

HCl + PbSO₄ é uma reação reversível porque o mesmo produto HCl e PbSO₄ é formado quando PbCl₂ e H₂SO₄ reagir juntos.

É HCl + PbSO₄ reação de deslocamento ?

HCl + PbSO₄ é uma reação de duplo deslocamento na qual os cátions e ânions da reação são formados. Porque na reação acima, H⁺ foi deslocado por Pb⁺² de HCl e Pb⁺² foi deslocado por prótons do PbSO₄.

Conclusão

Chumbo (2) sulfato é um sólido inodoro, é solúvel em hidróxido de sódio, mas menos solúvel em água. É usado como catalisador e tóxico por natureza e geralmente é usado em muitas indústrias. O ácido clorídrico é universalmente usado para reações ácido-base.