15 fatos sobre HF + Ca(OH)2: o quê, como balancear e perguntas frequentes

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O HF é um ácido iônico polar fraco com momento dipolar valor de 1.86 D. Ca(OH)2 é cal apagada básica forte com valor de pH de 9. Vamos ver como o Ca (OH)2 reage com HF neste artigo.

O fluoreto de hidrogênio (HF) é altamente solúvel em água e forma ácido fluorídrico que reage com o metal e emite gás hidrogênio. HF é um isolador elétrico que reage com o vidro e o derrete. Hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) com estrutura cristalina hexagonal é 100% ionizado em água. Tem o Ksp valor de 5.5 * 10-6.

Neste artigo, discutiremos fatos importantes sobre o HF + Ca(OH)2 reação, como a entalpia da reação, o calor necessário, o produto formado, o tipo de reação, o tipo de forças intermoleculares entre seus compostos, etc.

Qual é o produto de HF e Ca(OH)2

Fluoreto de cálcio (CaF2) e água (H2O) são produzidos como principais produtos em HF +Ca(OH)2 reação.

2 HF (aq) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2 H2O (eu)

Que tipo de reação é HF + Ca (OH)2

  • HF+Ca(OH)2 é um base ácida reação (neutralização) onde HF é uma base fraca e Ca (OH)2 é uma base forte.
  • HF+Ca(OH)2 é um metátese de sal reação (deslocamento duplo).
  • HF+Ca(OH)2 é uma reação exotérmica.

Como equilibrar HF +Ca(OH)2

A equação química desequilibrada para HF+Ca(OH)2 é,

HF(aq) + Ca(OH)2(s) → CaF2(s) +H2O(eu)

Para obter a equação balanceada, devemos seguir os passos abaixo.

  • O número de átomos de hidrogênio é 3 no lado do reagente e 2 no lado do produto. Então multiplicamos HF e H2O com um coeficiente de 2 no lado do reagente e do produto, respectivamente, de modo que o número de hidrogênio se torne 4 em ambos os lados.
  • 2HF (aq) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2H2O (eu)
  •  Da mesma forma, o número de átomos de oxigênio é 2 no lado do reagente, enquanto é 1 no lado do produto, então multiplicamos H2O com um coeficiente de 2 no lado do produto para que o número de oxigênio se torne o mesmo, ou seja, 2
  • 2HF (aq) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2H2O (eu)
  • Portanto, a equação química líquida balanceada é
  • 2 HF (aq) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2 H2O (eu)

HF + Ca(OH)2 titulação

A estimativa quantitativa de IC é estimada realizando o titulação de HF contra Ca(OH)2 porque HI é ácido e Ca(OH)2 atua como uma base forte, portanto a titulação desta reação é realizada através de uma reação ácido-base. 

Aparelho usado

Uma bureta, pipeta, balão de medição, funil de vidro, suporte de pinça, cilindro de medição, balão volumétrico e béqueres são necessários para esta titulação.

Indicador

Azul de bromotimol corante é usado como indicador para esta titulação.

Procedimento

  • Uma quantidade padrão de HF é colocada na bureta e, ao mesmo tempo, a solução aquosa de Ca(OH)2 com o respectivo indicador é levado em um frasco cônico.
  • Em seguida, o HF é adicionado gota a gota ao frasco cônico com muito cuidado. A agitação constante do Ca(OH)2  solução, fornece o ponto final preciso.
  • O procedimento é repetido pelo menos três vezes até chegar a um ponto final constante onde o indicador muda de cor. 
  • Após a titulação bem-sucedida, a força do fluoreto de hidrogênio é medida pela fórmula V1N1 = V2N2.

HF+Ca(OH)2 equação iônica líquida

A equação iônica líquida para HF + Ca (OH)2 is

2H+(aq) +2F-(aq) + Ca(OH)2 (s) = CaF2 (s) + 2H2O (L)

Para obter esta equação iônica, devemos seguir os passos abaixo

  • Escreva a equação de solubilidade para HF + Ca(OH)2 rotulando o estado ou fase (s, l, g ou aq) de cada substância na equação molecular balanceada de HF + Ca (OH)2
  • 2 HF (aq) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2 H2O (eu)
  • Divida todas as substâncias iônicas que estão em estado aquoso em seus íons correspondentes para obter a equação iônica completa
  • 2H+(aq) + 2F– (aq) + Ca(OH)2 (s) = CaF2 (s) + 2H2O (eu)
  • Para obter a equação iônica líquida, remova íons espectadores do lado do reagente e do lado do produto da equação iônica completa.
  • Mas aqui nenhum íon espectador está presente. Então, a equação iônica líquida é
  • 2H+(aq)+2F-(aq)+Ca(OH)2(s) = CaF2(s)+2H2O(eu)

HF + Ca(OH)2 pares conjugados

  • O ácido conjugado do ácido HF é F-
  • A base conjugada de H2O é OH-
  • Ca (OH)2 e CaF2 não contém pares conjugados (ácido/base) porque em ambos os compostos não está presente próton que possa ser liberado.

HF e Ca(OH)2 forças intermoleculares

Cada composto em HF + Ca(OH)2  →CaF2  +H2O reação contém o seguinte forças intermoleculares:

  • A interação dipolo-dipolo está presente entre as moléculas de HF devido à sua natureza polar.
  • Ca (OH)2 contém força de Coulomb e forças iônicas.
  • Forças eletrostáticas estão presentes no CaBr2 Moléculas.
  • A ligação de hidrogênio está presente no H2Moléculas O.

HF + Ca(OH)2 entalpia de reação

A entalpia do HF + Ca(OH)2 a reação é negativa 112.21 kJ/mol. A entalpia de formação de reagentes e produtos é a seguinte:

Compound Entalpia de formação padrão (ΔfH°(kJ/mol))
HF-332.36
Ca (OH)2-1002.82
CaF2-1208.09
H2O-285.83
Entalpia de formação padrão de reagentes e produtos
  • ΔH°f = ΣΔH°f (produtos) – ΣΔH°f (reagentes) (kJ / mol)
  • ΔH°f = [2*(332.36) + 1002.82) – (1208.09 + 2*(285.83)) (kJ / mol)
  • ΔHf = -112.21 (kJ/mol)

É HF + Ca (OH)2 uma solução tampão

HF + Ca(OH)2 é uma mistura de solução de buffer porque fornece CaF2 e H2O que é uma solução aquosa de um ácido fraco (HF) e base conjugada (Ca(OH)2) do ácido fraco (HF).

É HF + Ca (OH)2 uma reação completa

HF + Ca(OH)2 é uma reação completa porque o HF neutraliza completamente o Ca (OH)2 em sua base (CaF2).

É HF + Ca (OH)2 uma reação exotérmica ou endotérmica

HF + Ca(OH)2 é um reação exotérmica já que os reagentes emitem 112.21 kJ/mol de energia durante a reação e ficar instável.

É HF + Ca (OH)2 uma reação redox

HF + Ca(OH)2 não é um reacção redox porque o estados de oxidação de cada elemento permanecem os mesmos antes e depois da conclusão da reação.

Ca+2 (O-2 H +1) 2 + 2 H +1 F -1 =Ca +2 F2 -1 + 2 H2+1 O -2

É HF + Ca (OH)2 uma reação de precipitação

HF + Ca(OH)2 é uma reação precipitada porque nesta reação CaF2 é produzido na forma sólida que é precipitada através da mistura de reação com a ajuda de centrifugação.

É HF + Ca (OH)2 reação reversível ou irreversível

HF + Ca(OH)2 é uma reação irreversível. Porque nas mesmas condições de reação, os reagentes não podem ser formados de volta.

É HF + Ca (OH)2 reação de deslocamento

HF + Ca(OH)2 é um reação de duplo deslocamento Porque Ca2+ de Ca(OH)2  e F- de HF deslocam-se mutuamente para formar produtos diferentes.

Conclusão

A partir deste artigo, fica claro que uma base forte como o hidróxido de cálcio reage com o ácido fraco HF através de um processo de duplo deslocamento e emite calor para o ambiente. Por outro lado, a formação de CaFr2 resulta na remoção de dois íons hidróxido de Ca (OH)2 que confirmam a natureza básica diácida do Ca (OH)2.