15 fatos sobre HF + FeCl2: o quê, como balancear e perguntas frequentes

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O HF + FeCl2, uma reação ocorre dentro de um ácido fraco e um composto de cloreto. Vamos ter uma breve discussão sobre HF + FeCl2 reação abaixo.

HF é a fórmula química de acido hidrosulfurico e consiste em 1 H e 1 F átomos. FeCl2 é o cloreto ferroso (II) ou cloreto de ferro (II) e consiste em 1 átomo de Fe e 2 átomos de Cl. FeCl2 é um composto cristalino sólido de cor branca esverdeada. HF é um gás ou líquido fumegante sem cor, mas um odor pungente.

Vamos dar uma olhada em mais fatos sobre HF + FeCl2 reação, como o produto, tipo e outra combinação de reações, força intermolecular, base conjugada, equação iônica líquida e vários outros fatos e perguntas frequentes sobre ela.

Qual é o produto de HF e FeCl2?

O produto do HF e FeCl2 reação é ferro (ii) fluoreto ou fluoreto ferroso (FeF2) e cloreto de hidrogênio (HCl).

2HF + FeCl2   → 2 HCl + FeF2

Que tipo de reação é HF + FeCl2?

O HF + FeCl2 sofre um duplo deslocamento reação também conhecida como um reação de metátese.

Como equilibrar HF + FeCl2?

A HF + FeCl2 reação é balanceada com a ajuda das seguintes etapas:

  • O HF + FeCl2  reação desbalanceada é a seguinte
  • HF + FeCl2 = FeF2 + HCl
  • Na equação acima, LHS e RHS fazem não conter o mesmo número de elementos
  • Primeiro, multiplique o HF por 2 no LHS, obtemos
  • 2HF + FeCl2 = FeF2 + HCl
  • Em segundo lugar, multiplique o HCl por 2 em RHS, obtemos
  • 2HF + FeCl2 = FeF2 +2 HCl
  • Agora, a equação acima contém um número igual de elementos no lado LHS do reagente e no lado RHS do produto da reação.

HF + FeCl2 titulação

O HF + FeCl2 tem o seguinte procedimento de titulação,

Aparelhos e Produtos Químicos:

  • 2 a 3 tubos de ensaio
  • suporte para tubo de ensaio
  • Suporte de tubos de ensaio
  • Bastão de vidro ou agitador
  • Cilindro de medição
  • frascos cônicos
  • Acido hidrosulfurico
  • Solução de cloreto ferroso

Teoria:

A reação que mostra a troca de íons na solução é conhecida como reação de duplo deslocamento. Os reagentes são de natureza iônica e também solúveis em água. O produto formado nesta reação é um precipitado sólido e um composto gasoso e os íons dos reagentes são trocados entre si para formar um novo produto.

Procedimento:

  • Dois tubos de ensaio são esterilizados ou lavados com água destilada e depois secos e rotulam ambos os tubos de ensaio como 1 e 2.
  • Adicionar 5 ml de FeCl2 solução no tubo de ensaio 1 e observe a cor.
  • Adicione 5 ml de ácido HF no tubo de ensaio 2 e observe a cor.
  • Em um frasco cônico, adicione tanto o FeCl2 e soluções de HF dos tubos de ensaio 1 e 2.
  • Agite a solução em um frasco cônico usando um agitador.
  • Deixei a solução para as vezes como está, sem perturbá-la.
  • Observe a mudança de cor da solução em um frasco cônico.
  • A mudança de cor da solução pode ser devido à troca de íons entre HF e FeCl2.
HFFeCl2
Reação de HF e FeCl2

HF + FeCl2 equação iônica líquida

A equação iônica líquida para HF + FeCl2 reação química é

Fe2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2H+(aq) + 2F-(aq) = Fe2+(aq) + 2F-(aq) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq).

  • 2 HF (aq) + FeCl2 (aq)  = FeF2 (aq) + 2 HCl (aq)
  • Fe2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2H+(aq) + 2F-(aq) = Fe2+(aq) + 2F-(aq) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq)
  • Aqui, todos os íons são íons espectadores nesta reação, então não ocorre nenhuma outra reação.

HF + FeCl2 pares conjugados

HF + FeCl2 não é um par conjugado.

  • HF pode atuar como ácido conjugado e F- pode atuar como base conjugada.
  • FeCl2 é produzido devido à reação de neutralização de um ácido e base e atua como um ácido de Lewis e não pode apresentar nenhum par ácido-base conjugado.

HF e FeCl2 forças intermoleculares

 A força intermolecular entre o HF + FeCl2 é discutido abaixo:

  • O ácido HF consiste na força intermolecular da ligação de hidrogênio, pois pode doar seu próton que está ligado com F- por uma ligação de hidrogênio.
  • FeCl2 é uma porção iônica, por isso tem uma interação íon-íon entre dois íons de cargas opostas.

HF + FeCl2 entalpia de reação

A entalpia de reação para HF + FeCl2 reação química é 188.79 kJ/mol.

  • A entalpia de formação para HF é -272.72 kJ/mol.
  • A entalpia de formação para FeCl2 é -341.79 kJ/mol.
  • A entalpia de formação para FeF2 é -711 kJ/mol.
  • A entalpia de formação para HCl é -92.3 kJ/mol.
  • A entalpia de reação (∆H) de HF + FeCl2 = Entalpia do produto – entalpia do reagente, obtemos,
  • (∆H) de HF + FeCl2 é = -614.51 kJ/mol – (-803.3) kJ/mol
  • (∆H) de HF + FeCl2 é = 188.79 kJ/mol.

É HF + FeCl2 uma solução tampão?

HF + FeCl2 não é uma solução tampão porque não é uma combinação de ácido fraco e base. HF é um ácido fraco enquanto FeCl2 é um ácido de Lewis, portanto ambos não podem formar uma solução tampão. Apenas os compostos que atuam como ácidos fracos, bases fracas, bases conjugadas e sal são capazes de formar uma solução tampão.

É HF + FeCl2 uma reação completa?

O HF + FeCl2 não pode mostrar uma reação completa porque não há formação de equilíbrio. Esta reação contém dois reagentes e dois produtos, também contém FeCl2 que não é capaz de se misturar completamente. Como o equilíbrio não é formado o HF + FeCl2 reação não está completa.

É HF + FeCl2 uma reação exotérmica ou endotérmica?

O HF + FeCl2 é uma reação endotérmica. Não há calor produzido durante a reação, pois o HF é um ácido fraco e o FeCl2 é um sal que atua como ácido de Lewis. O valor da variação de entalpia para HF + FeCl2 reação é positiva, o que confirma que é uma reação endotérmica.

É HF + FeCl2 uma reação redox?

O HF + FeCl2 não é uma reação redox devido aos seguintes pontos.

  • O número de oxidação de H e F em HF é +1 e -1.
  • O número de oxidação de Fe e Cl em FeCl2 é +2 e -1.
  • O número de oxidação de Fe e F em FeF2 é +2 e -1.
  • O número de oxidação de H e Cl em HCl é +1 e -1.
  • A partir dos valores acima de números de oxidação de reagentes e produtos de HF + FeCl2 reação, é claro que não há mudança no número de oxidação.
  • O número de oxidação do reagente e do produto é o mesmo em HF + FeCl2 reação, portanto não é uma reação redox.

É HF + FeCl2 uma reação de precipitação?

O HF + FeCl2 é uma reação de precipitação. Nesta reação, quando HF é reagido com FeCl2, há formação de precipitados de um composto sólido cristalino de cor branca conhecido como FeF2. o FeF2 é um composto inorgânico complexo formado como um precipitado branco nesta reação.

É HF + FeCl2 reação reversível ou irreversível?

O HF + FeCl2 mostra uma reação irreversível porque nesta reação, os reagentes HF e FeCl2 pode formar produtos FeF2 e HCl, mas esses produtos não são capazes de formar os mesmos reagentes como um produto novamente quando reagem entre si.

É HF + FeCl2 reação de deslocamento?

O HF + FeCl2 é uma reação de deslocamento, ao contrário, é uma reação de duplo deslocamento. Os íons de cargas opostas de HF + FeCl2 os reagentes são trocados ou deslocados durante a formação do produto, o que confirma que se trata de uma reação de deslocamento.

Conclusão:

O HF + FeCl2 é uma reação de duplo deslocamento e tem a formação de produtos ferro (ii) fluoreto com cloreto de hidrogênio. É uma reação endotérmica e uma reação de precipitação. A entalpia de reação para HF + FeCl2 reação é 188.79 kJ/mol. Não é uma reação redox.