15 fatos sobre HF + K2CO3: o quê, como equilibrar e perguntas frequentes

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O HF + K2CO3 é uma reação química entre um ácido fraco e um sal. Vamos discutir mais detalhes breves sobre HF + K2CO3 reação.

HF é um ácido fraco conhecido como acido hidrosulfurico ou fluoreto de hidrogênio. É composto por 1 átomo de H e 1 átomo de F. k2CO3 é uma fórmula química de carbonato de potássio, um sal branco inorgânico. É composto por 2 átomos de K, 1 C e 3 O. k2CO3 é um sal de potássio do ácido carbônico usado como base em várias reações.

Vamos aprender mais detalhes sobre HF + K2CO3 reação incluindo o tipo de reação, formação do produto, equação iônica líquida, equação balanceada, processo de titulação, base conjugada, solução tampão, etc. com mais vários fatos e perguntas frequentes sobre ele.

Qual é o produto de HF e K2CO3?

O produto do HF + K2CO3 reação é Carobbiite ou fluoreto de potássio (KF), com o formação de água (H2O) e liberação de gás carbônico (CO2) gás.

2HF + K2CO3 → 2 KF + H2O + CO2

Que tipo de reação é HF + K2CO3?

O HF + K2CO3 reação é uma neutralização ácido-base reação e confirma devido à formação de sal e água.

Como equilibrar HF + K2CO3?

A AF + K2CO3 reação é balanceada com a ajuda das seguintes etapas:

  • O HF + K2CO3 reação desbalanceada é a seguinte
  • AF + K2CO3 = KF + H2O + CO2
  • Na equação acima, LHS e RHS fazem não conter o mesmo número de elementos
  • Primeiro, multiplique o HF por 2 no LHS, obtemos
  • 2 AF + K2CO3 = KF + H2O + CO2
  • Em segundo lugar, multiplique o KF por 2 em RHS, obtemos
  • 2HF + K2CO3 = 2 KF + H2O + CO2
  • Agora, a equação acima contém um número igual de elementos no lado LHS do reagente e lado RHS do produto da reação.

AF + K2CO3 titulação

O HF + K2CO3 titulação é um ácido fraco e titulação de base fraca e o procedimento de titulação condutométrica é explicado abaixo dos pontos.

Aparelhos e produtos químicos:

  • Bureta - 10 ml
  • Pipeta- 5 ml
  • Agitador ou vareta de vidro
  • Frasco cônico - 100 ml
  • Suporte de bureta e braçadeira
  • Béquers - 100 ml
  • Condutômetro
  • célula de condutância
  • Ácido fluorídrico (HF)
  • Carbonato de potássio (K2CO3)

Princípio:

Na titulação, os íons de ácido e base são substituídos um pelo outro. A diferença de condutividade iônica de tais íons tem um impacto direto na condutividade eletrolítica de uma solução. Os valores de condutância iônica variam dentro de cátions e ânions e também dependem da reação que ocorre na solução.

Teoria:

O ponto final da titulação é determinado medindo a condutividade de uma solução. À medida que a base é adicionada, a condutividade diminui na solução devido à substituição de H+ íons com a parte positiva da base. No ponto de equivalência, a concentração de íons e a condutância aumentam.

Procedimento:

  • Adicionar 10 ml de ácido HF em 100 ml de água destilada.
  • Lavar a bureta com K2CO3 solução e completar o volume da bureta até a marca com K2CO3 solução.
  • Ligue o condutômetro e também a célula de condutância.
  • Insira a célula de condutividade no copo contendo a solução ácida.
  • Calibre o condutômetro movendo o botão seletor até que a tela do medidor mostre um valor de 1.0.
  • Primeiro, leia a condutância da solução em branco no condumetro.
  • Adicione o K2CO3 solução da bureta gota a gota para o béquer contendo ácido HF.
  • Grave o K2CO3 volume que é adicionado à solução ácida a cada vez.
  • Registre a mudança na condutância após cada adição de K2CO3 solução.
  • Um aumento acentuado ou rápido no valor de condutância confirma o ponto final da solução de reação, mas ainda assim, mais algumas leituras devem ser feitas e registradas.
  • Finalmente, os valores observados são usados ​​para traçar um gráfico. O gráfico é traçado contra a condutância versus a volume de K2CO3.
HF K2CO3
Gráfico de uma titulação de ácido fraco e base fraca

AF + K2CO3 equação iônica líquida

A equação iônica líquida para HF + K2CO3 reação química é 2 H+ (aq) + CO32- (aq) = H2O (l) + CO2 (g).

  • 2 HF (aq) + FeCl2 (aq)  = FeF2 (aq) + 2 HCl (aq)
  • 2 H+ (aq) + 2F- (aq) + 2 K+ (aq) + CO32- (aq) = 2 K+ (aq) + 2F- (aq) +H2O (l) + CO2 (g)
  • Aqui, os íons K+ e F- são íons espectadores nesta reação, então cancele ambos os íons de RHS e LHS da reação que obtemos.
  • 2 H+ (aq) + CO32- (aq) = H2O (l) + CO2 (g)
  • A reação acima é a equação iônica líquida para a reação química HF + K2CO3.

AF + K2CO3 pares conjugados

A AF + K2CO3 é um par conjugado.

  • HF é pode atuar como ácido conjugado e F- pode atuar como uma base conjugada.
  • O ácido conjugado de K2CO3 é KHCO3.

AF + K2CO3 forças intermoleculares

A força intermolecular entre o HF + K2CO3 é discutido abaixo:

  • O ácido HF consiste na força intermolecular da ligação de hidrogênio, pois pode doar seu próton que está ligado com F- por uma ligação de hidrogênio.
  • K2CO3 é uma porção iônica, por isso tem interação íon-íon entre dois K de carga oposta+ e companhia32- íons.

AF + K2CO3 entalpia de reação

A entalpia de reação para AF + K2CO3 reação química é -181.546 kJ/mol.

  • A entalpia de formação para HF é -272.72 kJ/mol.
  • A entalpia de formação para K2CO3 é -1151.0 kJ/mol.
  • A entalpia de formação para KF é -563 kJ/mol.
  • A entalpia de formação para H2O é -285.7 kJ/mol.
  • A entalpia de formação para CO2 é -393.474 kJ/mol.
  • A entalpia de reação (∆H) de AF + K2CO3 = Entalpia do produto – entalpia do reagente, obtemos,
  • (∆H) de AF + K2CO3 é = -1423.72 kJ/mol – (-1242.174) kJ/mol
  • (∆H) de AF + K2CO3 é = -181.546 kJ/mol.

é HF + K2CO3 uma solução tampão?

O HF + K2CO3 é uma solução tampão. HF é um ácido fraco e K2CO3 é um sal de ácido carbônico que atua como uma base fraca na maioria das reações orgânicas.

é HF + K2CO3 uma reação completa?

O HF + K2CO3 é uma reação completa porque, no ponto de equivalência no gráfico, mostra o equilíbrio e a reação posterior não é possível e mostra uma linha reta do gráfico. O aumento acentuado na condutância mostra um ponto de equivalência e equilíbrio no reação.

é HF + K2CO3 uma reação exotérmica ou endotérmica?

O HF + K2CO3 é uma reação exotérmica. Há calor produzido durante a reação, pois HF é um ácido fraco e K2CO3 é um sal que age como um base fraca. O valor da variação de entalpia para HF + K2CO3 reação é negativa, o que confirma que é uma reação exotérmica.

é HF + K2CO3 uma reação redox?

O HF + K2CO3 não é uma reação redox devido aos seguintes pontos.

  • O número de oxidação de H e F em HF é +1 e -1.
  • O número de oxidação de K, C e O em K2CO3 é +1, +4 e -2.
  • O número de oxidação em K e F em KF é +1 e -1.
  • O número de oxidação de H e O em H2O é +1 e -2.
  • O número de oxidação de H e O em CO2 é +4 e -2.
  • A partir dos valores acima de números de oxidação de reagentes e produtos de AF + K2CO3 reação, é claro que não há mudança no número de oxidação.
  • O número de oxidação do reagente e do produto é o mesmo em HF + K2CO3 reação, portanto não é uma reação redox.

é HF + K2CO3 uma reação de precipitação?

O HF + K2CO3 é uma reação de precipitação. Nesta reação, quando HF é reagido com K2CO3, há formação de precipitados de um composto sólido cristalino de cor branca conhecido como KF. O KF é um sal de fluoreto formado como um precipitado sólido branco nesta reação.

é HF + K2CO3 reação reversível ou irreversível?

O HF + K2CO3 mostra uma reação irreversível porque nesta reação, os reagentes HF e K2CO3 pode formar produtos KF, H2O e CO2 mas esses produtos não são capazes de formar os mesmos reagentes como um produto novamente quando reagem entre si.

é HF + K2CO3 reação de deslocamento?

O HF + K2CO3 reação não é uma reação de deslocamento. É uma reação de neutralização ácido-base. Nesta reação, o íon de carga oposta de HF e K2CO3 não se deslocam entre si durante a formação do produto.

Conclusão:

O HF + K2CO3 reação tem produtos KF, H2O e CO2. É uma reação de neutralização ácido-base. A entalpia de reação para HF + K2CO3 reação é -181.546 kJ/mol. Pode formar uma solução tampão. É uma reação completa, de precipitação, exotérmica e irreversível.