15 fatos sobre HF + MgSO4: o quê, como equilibrar e perguntas frequentes

HF é ácido fraco reage com sal inorgânico MgSO₄ para dar sal e ácido, respectivamente. Vamos ver, como eles reagem

HF é incolor fraco ácido halídrico com valor de PKa de 4. É usado como importante matéria-prima na preparação de importantes compostos e polímeros farmacêuticos também. MgSO₄ é sal inorgânico sólido cristalino branco usado principalmente como nutrientes de plantas agrícolas.

Neste artigo, estudaremos como ocorre a reação entre as moléculas, seus pares conjugados e sua reação na forma balanceada.

O que é produto de HF e MgSO₄

HF reage com MgSO₄ para dar o sal correspondente MgF₂ e H₂SO₄.

HF + MgSO₄ = MgF₂ + H₂SO₄

Que tipo de reação é HF + MgSO₄

HF + MgSO₄ mostram a reação de deslocamento duplo também chamada de sal reação de metátese.

Como equilibrar HF + MgSO₄

Para a reação dada

HF + MgSO₄ = MgF2 + H2SO4

• Cada lado do reagente e do produto deve ser representado com terminologias alfanuméricas.
• A HF + B MgSO₄ = C MgF₂ + DH₂SO₄
• Para indicar os produtos químicos em uma determinada reação, coeficientes expressos são usados ​​para representar cada átomo dentro da molécula.
• H= A+2D, F= A+2C, Mg= B+C, S=B+D, O= 4B+4D
• Para estimar e validar o resultado, substitua os valores dos coeficientes nas técnicas de eliminação gaussiana.
• A = 2, B=1, C=1, D=1
• Colocando o valor do coeficiente no respectivo lugar, teremos a forma balanceada da reação, como:
• 2HF + MgSO₄ = MgF₂ + H₂SO₄

HF + MgSO₄ titulação

HF + MgSO₄ não apresenta titulação. Ácido fluorídrico tende a dar titulação ácido-base com sal MgSO₄ mas devido à sua neutralidade e constituindo tanto forte H₂SO₄ e forte base de MgOH, contradiz para dar titulação redox.

HF + MgSO₄ equação iônica líquida

A equação iônica líquida, para a reação dada é

2F^-(Aq) + Mg²⁺(Aq) = MgF₂(S)

• A fase de cada composto deve ser levada em consideração ao equilibrar uma equação molecular.
• 2 HF(Aq) + MgSO₄ (Aq) = MgF₂ ( S ) + H₂SO₄ (Aq)
• Os sais aquosos ou produtos químicos na equação precisam ser transformados em íons. Apenas os eletrólitos fortes devem ser decompostos, pois eles se dissociam completamente.
• Aqui, HF, MgSO₄ e H₂SO₄ fica dissociado.
• 2H⁺(Aq) + 2F^-(Aq) + Mg²⁺(Aq) + SO₄^2-(Aq) = MgF₂(s) + 2H⁺(Aq) + SO4^2-(Aq)
• Os íons espectadores devem ser anulados para mostrar as espécies realmente envolvidas na reação.
• A substância restante é a equação iônica líquida.
• 2F^-(Aq) + Mg²⁺(Aq) = MgF₂(S)

HF + MgSO₄ pares conjugados

HF + MgSO₄ pares conjugados são os seguintes

• HF é ácido fraco sofre desprotonação dar F_^- .
• Nenhum par conjugado está disponível para o sal MgSO₄.
• H₂SO₄ desprotona para dar HSO₄^-.
• MgF₂ não constituem pares conjugados.

HF e MgSO₄ forças intermoleculares

HF e MgSO₄ as forças intermoleculares são

• programa HF ligação de hidrogênio, forças de dispersão de Londres e interação dipolo-dipolo devido à presença de diferenças de eletronegatividade entre as moléculas H e F.
• MgSO₄ mostra forças dipolo dipolo, forças de dispersão de London junto com ligações iônicas presentes nele.
• H₂SO₄ mostra as forças de dispersão de London, devido à existência de regiões transitórias de cargas positivas e negativas.
• MgF₂ mostram forte atração iônica presente nele por causa da diferença eletronegativa entre Mg e átomo de F.

HF + MgSO₄ entalpia de reação

HF + MgSO₄ a entalpia da reação é -800.9.

• A entalpia de formação de HF é 57.3 KJ/Mol.
• A entalpia de formação de MgSO₄ é 18.3 KJ/Mol.
• A entalpia de formação de H₂SO₄ é -814.4 KJ/Mol.
• A entalpia de formação de MgF₂ é 146.4 KJ/Mol.
• Entalpia de reação = [ 2(57.3) + (18.3)] – [ (-814.4) + (146.4)]

É HF + MgSO₄ uma solução tampão

Na reação HF + MgSO₄, tA mistura de HF e MgSO₄ forma uma solução tampão. Uma solução tampão é formada entre um ácido fraco e sua base conjugada ou vice-versa, aqui HF é ácido fraco e MgSO₄ é base conjugada.

É HF + MgSO₄ uma reação completa

HF + MgSO₄ não é uma reação completa devido à natureza ácida fraca do ácido fluorídrico para resistir a 100% de dissociação, portanto, alguma molécula de reagente permanecerá em solução.

É HF + MgSO₄ uma reação exotérmica ou endotérmica

HF + MgSO₄ é de natureza exotérmica. A reação prosseguirá com a evolução do calor.

É HF + MgSO₄ uma reação redox

HF + MgSO₄ não é reação redox. Aqui, o estado de oxidação da molécula do reagente e do produto é o mesmo.

É HF + MgSO₄ uma reação de precipitação

HF + MgSO₄ é a reação de precipitação devido à formação de precipitado cristalino branco de MgF₂ sal, que é insolúvel em água, mas solúvel em ácido forte durante o curso da reação.

É HF + MgSO₄ natureza reversível ou irreversível

HF + MgSO₄ é irreversível por natureza devido à formação de precipitado. No entanto, HF é um ácido fraco, então MgF₂ não se dissolva nele.

É HF + MgSO₄ reação de deslocamento

HF + MgSO₄ é uma reação de duplo deslocamento, a troca de ligações ocorre dentro de duas moléculas reagentes para dar dois produtos distintos ao preceder a reação.

Conclusão

HF + MgSO₄ é uma reação exotérmica irreversível por causa da entalpia de reação negativa e devido à formação de MgF precipitado₂. O fluoreto de magnésio é um mineral transparente de ocorrência natural, produto comercialmente usado em óptica e para telescópios espaciais.

Sana Khan

Olá….eu sou Sana Khan. Aluno de mestrado em química orgânica pela Universidade de Nagpur. Quero compartilhar meu conhecimento publicando artigos.