15 fatos sobre HF + Mn(OH)2: o quê, como balancear e perguntas frequentes

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Mn (OH)2 atua como um sólido alcalino, um sal é produzido quando reage com o ácido. HF é um ácido iônico, polar fraco com um momento dipolar de 1.86 D. Vejamos como Mn(OH)2 reage com HF.

Mn (OH)2 é um antiferromagneto (em 12K) e uma base forte (em pH = 9.65), mas pouco solúvel em água. É um sólido branco e convertido em um sólido escuro na exposição à luz UV devido à fácil oxidação. HF é um mau condutor elétrico devido a menos ionizacao. Pode derreter vidro e plástico e ser usado em Semicondutor formação.

Neste artigo, vamos discutir fatos importantes sobre HF + Mn(OH)2 reações químicas como a entalpia de reação, o calor necessário, o produto formado, o tipo de reação, o tipo de forças intermoleculares entre seus compostos, etc.

Qual é o produto de HF + Mn(OH)2

Difluoreto de manganês (MnF2) e água (H2O) são formados quando o hidróxido de manganês (Mn (OH)2) reage com fluoreto de hidrogénio (AF) em que MnF2 é o principal produto.

2HF + Mn(OH)2 → MnF2 + 2H2O

Que tipo de reação é HF + Mn(OH)2

HF + Mn(OH)2 é o deslocamento duplo (metátese de sal), ácido-base (neutralização) e uma reação exotérmica.

Como balancear HF + Mn(OH)2

A equação molecular desbalanceada para HF + Mn(OH)2 é.

HF + Mn(OH)2 = MnF2 + H2O

Para balancear esta equação, devemos seguir os passos abaixo:

  • Aqui, o número de átomos de H e F não é o mesmo em ambos os lados da reação. Então vamos multiplicar esses átomos com alguns coeficientes para que fiquem iguais.
  • O número total de átomos de H e F do lado reagente é 3 e 1, respectivamente, enquanto no lado do produto ambos têm 2.
  • Então, multiplicamos o HF com um coeficiente de 2 no lado do reagente e H2O com um coeficiente de 2 no lado do produto. O número de átomos de H e F torna-se 4 e 2, respectivamente, em ambos os lados da reação.
  • Do mesmo modo, 2 átomos de oxigênio estão presentes no lado do reagente enquanto está 1 no lado do produto da reação.
  • Então, multiplicamos o H2O com um coeficiente de 2 no lado do produto e assim o número de átomos de O será 2 em ambos os lados.
  • Finalmente, a equação balanceada é:
  • 2HF (aq) + Mn(OH)2 (aq) = MnF2 (aq) + 2H2O (eu)

HF + Mn(OH)2 titulação

A estimativa quantitativa de IC é estimada realizando o titulação de HF contra Mn (OH)2 porque HF é ácido e Mn (OH)2 atua como uma base, então a titulação desta reação é realizada através de uma reação ácido-base.

Aparelho usado

Uma bureta, pipeta, balão de medição, funil de vidro, suporte de pinça, cilindro de medição, balão volumétrico e béqueres são necessários para esta titulação.

Indicador

A fenolftaleína O indicador é usado porque é uma reação de ácido forte versus base forte, e seu ponto final é incolor a rosa.

Procedimento

  • Uma quantidade padrão de HF é colocada na bureta e, ao mesmo tempo, a solução aquosa de Mn(OH)2 com o respectivo indicador é levado em um frasco cônico.
  • Em seguida, HF é adicionado gota a gota no frasco cônico com muito cuidado. A agitação constante do Mn(OH)2 solução com indicador, fornece o ponto final preciso.
  • O procedimento é repetido pelo menos três vezes até chegar a um ponto final constante onde o indicador muda de cor. 
  • Após a titulação bem-sucedida, a força do fluoreto de hidrogênio é medida pela fórmula V1N1 = V2N2.

HF + Mn(OH)2 equação iônica líquida

A equação iônica líquida de HF + Mn(OH)2 é o seguinte:

2H+(aq) + 2 OH-(aq) = H2O (eu)

Para obter a equação iônica líquida para HF + Mn(OH)2, devemos seguir os passos abaixo:

  • Escreva a equação molecular geral balanceada.
  • 2HF + Mn(OH)2 → MnF2 + 2H2O
  • Atual a equação de solubilidade para HF + Mn(OH)2 está escrito marcando o estado ou fase (s, l, g ou aq) de cada substância na equação molecular balanceada de HF + Mn(OH)2.
  • 2HF (aq) + Mn(OH)2 (aq) = MnF2 (aq) + 2H2O (eu)
  • Divida todas as substâncias iônicas solúveis em água em seus íons correspondentes para obter a equação iônica balanceada.
  • 2H+ (aq) +2F- (aq) + Mn2+(aq) +2OH-(aq) = Mn2+ (aq)+2F- (aq) +H2O (eu)
  • Para obter a equação iônica líquida, remova os íons espectadores (F- e Mn2+) do lado do reagente e do produto da equação iônica balanceada.
  • Finalmente, a equação iônica líquida para HF + Mn(OH)2 is:
  • 2H+(aq) + 2 OH-(aq) = H2O (eu)

HF + Mn(OH)2 pares conjugados

A pares conjugados (compostos diferem por um próton em seu respectivo par) em HF + Mn (OH)2 são:

  • A base conjugada do ácido HF é F-.
  • A base conjugada de H2O é OH-.
  • Mn (OH)2 e MnF2 não têm seus pares conjugados porque ambos os compostos não contêm átomo de hidrogênio que pode remover como íon próton.

HF e Mn(OH)2 forças intermoleculares

A forças intermoleculares que trabalham em HF e Mn (OH)2 estamos-

  • Força dipolo-dipolo, força de dispersão de London e ligação de hidrogênio estão presentes nas moléculas de HF.
  • A força eletrostática de atração e força de Coulomb está presente em Mn (OH)2 onde Mn+2 is realizada com dois OH-1 íons.
  • A força de atração eletrostática e a força de Coulomb estão presentes em MnF2 pois é um composto cristalino iônico.
  • Ligações de hidrogênio, forças de dipolo induzidas por dipolo e forças de dispersão de London existem na água devido à sua forte natureza polar e iônica.

HF + Mn(OH)2 entalpia de reação

A rede entalpia alterações da reação HF + Mn(OH)2 é -121.53 kJ/mol. O valor é obtido a partir do seguinte cálculo matemático.

Compound Entalpia de formação padrão (ΔfH°(Kj/mol))
HF-272.72
Mn (OH)2-695.4
MnF2-790.77
H2O-285.83
Entalpia de Formação Padrão de Compostos
  • ΔHf = ΣΔH°f (produtos) – ΣΔH°f (reagentes) (kJ / mol)
  • ΔHf=[2ΔH°f H2O (g) + ΔH°f MnF2 (aq) )−(2 ΔH°f HF (aq)+ ΔH°f Mn (OH)2 (g))]
  • ΔHf = [ 2 * (-285.8) + (-790.77) - (2*(-272.72) -695.4)] kJ / mol
  • ΔHf = -121.53 kJ/mol

É HF + Mn(OH)2 uma solução tampão

HF + Mn (OH)2 mistura não é um solução de buffer porque o solução aquosa de HF e Mn (OH)2 não forma o correspondente ácido e base, um sal (MnF2) é formado em vez.

É HF + Mn(OH)2 uma reação completa

AF + Mn (OH)2 é uma reação completa porque nesta reação HF e Mn (OH)2 são completamente consumidos e convertidos no produto final (MnF2) com sucesso.

É HF + Mn(OH)2 uma reação exotérmica ou endotérmica

HF +Mn (OH)2 reação é uma reação exotérmica porque a mudança líquida de entalpia é negativa ((ou seja, ΔHf <0, -121.53 kJ/mol) onde o sinal -ve interpreta os seguintes fatos sobre a reação:

  • 121.53 kJ / mol calor é liberado pelo reagentes HF e Mn(OH)2 devido à formação de sal menos energético MnF2. 
  • Emissão de calor por HF e Mn(OH)2 sobe a energia dos arredores e torna os produtos estáveis.

É HF + Mn(OH)2 uma reação redox

AF + Mn (OH)2 não é um reacção redox Porque aceitação e doação de elétrons não são realizadas durante toda a reação e, portanto, o estado de oxidação de cada elemento permanece o mesmo.

É HF + Mn(OH)2 uma reação de precipitação

HF + Mn (OH)2 não é um reação de precipitação porque a conclusão da reação fornece a MnF2 como o principal produto que é dissolvido no meio de reação. 

É HF + Mn(OH)2 reação reversível ou irreversível

HF + Mn(OH)2 é uma reação irreversível porque os produtos MnF2 e H2O são estáveis, de modo que não precisam reagir entre si para formar reagentes de volta.

É HF + Mn(OH)2 reação de deslocamento

HF+Mn(OH)2 é um duplo deslocamento reação porque, nesta reação, o íon fluoreto (F-) e íon hidróxido (OH- ) trocam seus lugares entre si para formar novos produtos, MnF2 e H2O.

Conclusão

Este artigo concluiu que HF+ Mn(OH)2 é realizada por uma reação de duplo deslocamento na qual o calor é liberado pelos reagentes e MnF estável2 é produzido em meio de reação. Nesta reação, o transporte de elétrons não ocorre, então as características redox não são exibidas por HF+ Mn(OH)2 reação.