Cloreto férrico (FeCl3) exibe estado de oxidação +3. HI é um ácido forte que fica completamente ionizado em uma solução aquosa. Vejamos a reação do HI+ FeCl3 em detalhe.
FeCl3 parece ser verde-preto na luz do refletor, sólido amarelo em hexa-hidrato e marrom em solução. É um composto anidro na forma sólida cristalina e é um Ácido de Lewis. HI é um líquido incolor de ordem acre. HI atua como um co-catalisador na produção de ácido acético.
Este artigo irá discutir algumas reações importantes entre HI e FeCl3, como reação redox, reação reversível, produto formado etc.
Qual é o produto de HI e FeCl3?
Cloreto ferroso (FeCl2), ácido clorídrico (HCl) e iodo (I2) são formados quando o cloreto férrico (FeCl3) reage com iodano(HI).
FeCl3 + HI —> HCl+ FeCl2 + I2.
Que tipo de reação são HI e FeCl3?
A reação entre HI e FeCl3 é um reação de oxidação-redução.
Como equilibrar HI e FeCl3?
A reação entre HI e FeCl3 é balanceado, como mostrado abaixo:
- A equação geral é FeCl3 + HI —>HCl + FeCl2+ I2
- O número de moles no lado dos reagentes e produtos é mostrado na tabela abaixo.
| elementos | reagentes | Produtos |
|---|---|---|
| Fe | 1 | 1 |
| Cl | 3 | 2 |
| H | 1 | 2 |
| I | 1 | 2 |
- O número de moles de I deve ser multiplicado por 2 no lado do reagente para balanceá-lo.
- Além disso, o número de moles de H deve ser multiplicado por 2 no lado do produto.
- O número de moles de Cl é desbalanceado, então para balanceá-lo, multiplique por 3 no lado do produto e por 2 no lado dos reagentes.
- Assim, o número de moles de Fe também é equilibrado.
- A equação balanceada é,
2FeCl3 + 2HI —>2HCl + 2FeCl2 + I2.
HI + FeCl3 equação iônica líquida.
- A equação iônica é 2Fe3+(aq) +2I- (aq) —> 2Fe2+ (aq) +2I(g).
- O estado dos elementos na equação iônica do HI + fecl3 a reação é a seguinte
- 2 AL (aq) +2FeCl3 (aq) —>2 FeCl2 (aq) +2HCl (aq) +I2 (g).
- A equação iônica de cada elemento é a seguinte:
2H+(aq)+ 2I-(aq)+2 Fe3+(aq)+6Cl-(aq) —> 2Fe2+(aq) +4Cl- (aq) + 2H+ (aq) +2Cl- (aq)+2I(g). - Os mesmos íons de ambos os lados são cancelados. Portanto,
2 Fe3+(aq) +2I- (aq) —> 2Fe2+ (aq) +2I(g).
É HI + FeCl3 um par conjugado?
HI + FeCl3 não possuem par conjugado porque não possuem diferença em seu número de prótons para formar um par conjugado.
HI + FeCl3 forças intermoleculares
- As forças intermoleculares exibidas por HI são Londres – força de dispersão e dipolo-dipolo força.
- A força intermolecular no FeCl3 molécula é atração eletrostática.
- A interação dipolo-dipolo é observada em HCl.
HI + FeCl3 entalpia de reação
Ta entalpia de reação de HI + FeCl3 is 1.31 KJ / mol. A entalpia padrão de formação de reagentes e produtos é mostrada abaixo:
| Moléculas | Entalpia de reação (KJ/mol) |
|---|---|
| HI | +26.5 |
| FeCl3 | -399.5 |
| FeCl2 | -341.79 |
| HCl | -92.3 |
| I2 | +62.4 |
A entalpia de reação é calculada da seguinte forma:
- Entalpia de reação = (entalpia padrão dos produtos)- (entalpia padrão dos reagentes)
É HI+ FeCl3 uma solução tampão?
OI+FeCl3 não é um solução de buffer como HI é um ácido forte, e não forma um ácido fraco, em vez disso, forma outro ácido forte HCl, como produto.
É HI+ FeCl3 uma reação completa?
HI + FeCl3 é uma reação completa porque não ocorre mais reação após a formação dos produtos.
É HI+ FeCl3 uma reação exotérmica ou endotérmica?
HI + FeCl3 é um reação endotérmica pois o valor da entalpia de reação é positivo.
É HI+ FeCl3 uma reação Redox?
HI + FeCl3 é uma reação redox devido ao seguinte motivo:
- 2I- - 2e- —> 2I; é a reação de oxidação e;
- 2 Fe 3+ +2e- —> 2Fe; é a reação de redução.
- HI é um agente redutor nesta reação, e FeCl3 é um agente oxidante.
É HI+ FeCl3 uma reação reversível?
OI+FeCl3 não é uma reação reversível, pois o produto não pode ser alterado para reagentes por qualquer método.
É HI+ FeCl3 uma reação de deslocamento?
OI+FeCl3 é um reação de deslocamento único em que o átomo de cl é deslocado do FeCl3 para formar HCl.
Conclusão
O HI ioniza-se completamente em água e é utilizado no processo cativa. FeCl3 é usado para catalisar muitas reações, como a preparação de compostos aromáticos. Também é usado como agente de lixiviação na metalurgia e no tratamento de águas residuais. O HCl é um importante reagente de laboratório.
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Olá… eu sou Manjula Sivapuri. Concluí minha graduação em Química. Atualmente trabalhando como especialista em química no LambdaGeeks. Meu grande interesse pela química me trouxe a esta plataforma para compartilhar meu conhecimento sobre o assunto. Espero que meu trabalho faça com que você entenda bem os tópicos.
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