13 fatos sobre HI + H2O2: o quê, como equilibrar e perguntas frequentes

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Iodeto de hidrogênio e peróxido de hidrogênio são compostos inorgânicos com fórmulas químicas, HI e H2O2, respectivamente. Vamos explorar mais sobre a reação entre HI e H2O2.

H2O2 é um líquido corrosivo incolor. HI é um líquido oleoso incolor e corrosivo. H2O2 interage com ácidos facilmente devido à sua natureza básica.

Neste artigo, aprenderemos algumas propriedades baseadas na reação HI + H2O2, como o tipo de reação, o produto formado, solução tampão, pares conjugados, etc.

Qual é o produto de HI e H2O2?

gás iodo ( I2) e Água (H2O) são formados quando HI reage com H2O2. 

H2O2 + OI → eu2 + H2O

Que tipo de reação é HI + H2O2?

OI + H2O2 é classificado como um reacção redox, produzindo gás iodo e água.

Como equilibrar HI + H2O2?

A equação para a reação entre HI + H2O2 é equilibrado usando as seguintes etapas.

  • A equação geral é H2O2 + OI → eu2 + H2O
  • Calcule o número de moles de cada elemento envolvido no reagente e no lado do produto da reação.
elementosLado do reagenteLado do produto
O21
H32
I12
Número de moles em cada lado da reação
  • O número de átomos I pode ser balanceado adicionando 2 a HI no lado do reagente.
  • Para equilibrar os átomos de H no lado do produto, adicionamos 2 a H2O no lado do produto.
  • Assim, a reação geral balanceada é dada por – H2O2 + 2HI → Eu2 + 2H2O

OI + H2O2 equação iônica líquida

A equação iônica líquida entre H2O2 + HI é – H2O + H+ + I- = Eu2 + H2O

Os seguintes passos são seguidos para derivar a equação iônica líquida:

  • Escreva a equação molecular balanceada juntamente com o estado físico.
  • H2O2 + 2HI →EU2 + 2H2O
  • Agora, escreva a forma iônica de cada uma das substâncias existentes na forma aquosa e capazes de dissociação completa na água. OI  é um ácido fraco que não se dissocia completamente em íons na forma aquosa. Portanto, a equação iônica completa é – H2O+OH- + H+ + I- = Eu2 + H2O
  • Descobrimos que a equação iônica completa é idêntica à equação iônica líquida.
  • H2O+OH- + H+ + I- = Eu2 + H2O

OI + H2O2  pares conjugados

Os pares conjugados de H2O2 e HI são os seguintes:

  • I- é a base conjugada de HI.
  • O ácido conjugado de H2O2 é H+.

OI + H2O2 forças intermoleculares

A forças intermoleculares em H2O2 e HI são os seguintes:

  • Interações dipolo-dipolo e forças de dispersão são observados no HI. Isso ocorre porque HI é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade dos átomos H e I.
  • No entanto, para H2O2, a principal força intermolecular é a ligação iônica entre os íons hidrogênio e hidroxila.

OI + H2O2  entalpia de reação

A entalpia da reação para HI + H2O2 é –188.26 kcal/mol.

é HI + H2O2 uma solução tampão?

OI + H2O2 não é uma solução tampão. Uma solução tampão é sempre a mistura de um ácido ou base forte e seu sal correspondente. Este não é o caso de HI + H2O2 Mistura de reação.

é HI + H2O2 uma reação completa?

OI + H2O2 é uma reação não completa, pois H2O2, não se dissocia completamente na reação. 

é HI + H2O2 uma reação exotérmica ou endotérmica?

OI + H2O2 é uma reação exotérmica, pois a entalpia de reação é negativa.

é HI + H2O2 uma reação de precipitação?

A reação entre HI + H2O2 é um exemplo de uma reação de deslocamento, onde insolúvel I2 gás é liberado como produto. 

é HI + H2O2 uma reação irreversível?

OI + H2O2 é um reação irreversível devido à formação de gás iodo que é liberado do meio de reação. 

é HI + H2O2 uma reação de deslocamento?

A reação entre HI + H2O2 é uma reação de deslocamento.  

Conclusão

O peróxido de hidrogênio e o iodeto de hidrogênio reagem para produzir o gás iodo como um produto. Esta reação é uma reação de deslocamento muito popular. Eu também2 é amplamente utilizado em tintas de impressão e corantes, catalisadores, suplementos para alimentação animal e produtos químicos fotográficos. O iodo também é usado para fazer filtros polarizadores para monitores LCD.