Esta reação compreende um ácido forte HI com clorato de potássio (KClO3). Vamos examinar mais alguns pontos-chave dessa reação em detalhes.
HI pertence à categoria de haleto de hidrogênio e tem atomicidade 2. É muito comum usar na síntese de iodo, orgânico e inorgânico, enquanto o KClO3 compreende três elementos; potássio, cloro e oxigênio. KClO3 age como um forte agente oxidante.
Ao equilibrar uma equação esquelética completa, mais alguns pontos, como entalpia de reação, etc., serão discutidos neste artigo.
Qual é o produto de HI e KClO3
Cloreto de potássio (KCl), Iodeto (I2), e água(H2O) são os três produtos que se formam quando HI reage com KClO3.
KClO3+ 6HI → KCl + 3I2+ 3H2O
Que tipo de reação é HI + KClO3
A reação entre HI e KClO3 é uma reação de duplo deslocamento porque os íons de ambos os reagentes trocam seus lugares mutuamente para formar compostos.
Como equilibrar HI + KClO3
- Escreva a equação esquelética.
- Escreva o número de átomos de cada elemento que está presente na equação em ambos os lados (lado do reagente e lado do produto)
| elementos | Número de átomos no lado do reagente | Número de átomos no lado do produto |
|---|---|---|
| K | 1 | 1 |
| Cl | 1 | 1 |
| H | 1 | 2 |
| I | 1 | 2 |
| O | 3 | 1 |
- Iguale o número de átomos de hidrogênio, oxigênio e iodo.
- Assim, a equação química balanceada é
- KClO3+ 6HI → KCl + 3I2+ 3H2O
OI + KClO3 titulação
Não há resultado viável para a titulação de HI e KClO3 porque HI é o ácido forte, enquanto KClO3 é o sal de potássio.
OI + KClO3 equação iônica líquida
A equação iônica líquida para HI e KClO3 is : ClO3- + H+ +I-→K+ + Cl- + I2+ H2O
- Escreva a equação completa balanceada.
- KClO3+ 6HI → KCl + 3I2+ 3H2O
- Escreva o estado físico do composto junto com eles.
- KClO3(aq)+ 6HI(aq) → KCl (aq)+ 3I2(S)+ 3H2O(eu)
- Quebre os compostos que são de natureza aquosa e deixe os sólidos e líquidos como estão.
- K+ +ClO3- + H+ +I-→K+ + Cl- + I2+ H2O
- Risque os íons que são iguais em ambos os lados.
- ClO3- + H+ +I-→K+ + Cl- + I2+ H2O
- A equação restante é a equação iônica líquida.
- ClO3- + H+ +I-→K+ + Cl- + I2+ H2O
OI + KClO3 pares conjugados
O respectivo pares conjugados de HI e KClO3 são:
- O par de bases conjugadas para o ácido forte HI é I-
- O par conjugado de KClO3 é ClO3-.
HI e KClO3 forças intermoleculares
As forças intermoleculares que estão presentes nas moléculas de HI e KClO3 são:
- Forças de dispersão, forças dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio estão presentes entre as moléculas de HI.
- KClO3 tem forças iônicas entre suas partículas, portanto, tornando-se um composto polar.
OI + KClO3 entalpia de reação
A entalpia de reação de HI e KClO3 é -735.98 kJ.
É HI + KClO3 uma solução tampão
HI e KClO3 não é um solução de buffer porque o HI é um ácido forte e se ionizará completamente, portanto, não ajudaria na alteração do pH.
É HI + KClO3 uma reação completa
A reação de HI com KClO3 é completo porque dois produtos ocorrem em uma reação de duplo deslocamento para formar três produtos estáveis.
É HI + KClO3 uma reação exotérmica ou endotérmica
A reação entre HI e KClO3 é de natureza exotérmica porque, nesta reação, o A entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos.
É HI + KClO3 uma reação redox
A reação entre HI e KClO3 é uma reação redox, conforme explicado abaixo:
- Durante a Redução: ClV + 6 e- → Cl-I
- Durante a oxidação : 6 eu-I – 6 e- → 6 eu0
- Na reação entre HI e KClO3, O HI atua como um agente redutor, enquanto o KClO3 atua como agente oxidante.
HI + C é uma reação de precipitação
HI e KClO3 não é reação de precipitação porque os produtos formados são completamente solúveis. Portanto, nenhum resíduo é deixado na reação.
É HI + KClO3 reação reversível ou irreversível
A reação entre HI e KClO3 é irreversível, pois todos os compostos são completamente solúveis. Assim, os produtos não voltarão ao estado reagente.
É HI + KClO3 reação de deslocamento
A reação entre HI e KClO3 é uma reação de duplo deslocamento devido à troca mútua de íons.
Conclusão
O produto formado, KCl, é um sal iônico com forte ligação entre o potássio e o cloro, e o diiodo é um elemento iodo com atomicidade 2. Essa molécula não tem carga e possui ligação covalente entre suas moléculas.
Olá… Sou Deepali Arora e atualmente trabalho como especialista no assunto em Química. A partir de agora, concluí minha graduação e pós-graduação em ciências da vida e química, respectivamente. Sou altamente curioso no que diz respeito a aspectos de aprendizagem e experimentais. Estou ansioso para fortalecer minha carreira na mesma área. Sou bom em solucionar problemas e tenho um bom pensamento crítico e abordagem analítica.