LiOH é um composto inorgânico com forma anidra e hidratada. Vamos dar uma olhada em como HI e LiOH interagem.
Quando o hidróxido de lítio (LiOH) e o iodeto de hidrogênio (HI) reagem, o sal é produzido e a água é liberada. LiOH é um ácido forte, mas o hidróxido de metal mais fraco conhecido. Iodeto de hidrogênio (HI) pertence à categoria de ácidos fortes. Ambos são eletrólitos fortes e dissociam-se facilmente em íons.
Abordaremos informações importantes e relevantes sobre a reação HI +LiOH, como a reação redox, tipo de reação, produtos e equação química balanceada.
Qual é o produto de HI e LiOH?
Iodeto de lítio (LiI) e água (H2O) são os produtos do LiOH e HI.
A equação química da reação é,
HI + LiOH = LiI + H2O
Que tipo de reação é HI + LiOH?
HI + LiOH é um tipo de Reação de precipitação, Reação ácido-base, Reacção redox e Reação de deslocamento.
Como equilibrar HI + LiOH
As etapas a seguir precisam ser seguidas durante o balanceamento de uma equação química.
- Dada a seguir é uma reação química desbalanceada de HI e LiOH,
- HI + LiOH = LiI + H2O
- Registre os moles de cada elemento nos lados do reagente e do produto.
ELEMENTO | REAGENTE | PRODUTO |
H | 2 | 2 |
I | 1 | 1 |
O | 1 | 1 |
Li | 1 | 1 |
- Agora, o número de moles presentes em cada lado do reagente e do produto deve ser igual para equilibrar a equação química. Neste caso, o número de moles em cada elemento é o mesmo.
- Assim, a equação química balanceada é:
- HI + LiOH = LiI + H2O
titulação HI + LiOH
A titulação de HI e LiOH é classificado como titulação ácido-base. HBr é um ácido forte e LiOH é uma base forte
Aparelho:
Bureta, frasco cônico, suporte para bureta, béquer, funil, pipeta.
Indicador usado:
Fenolftaleína é usado como um indicador aqui.
Procedimento:
- Lave, enxague e encha a bureta com uma solução padronizada de LiOH e coloque-a em um suporte para bureta.
- Pipetar 10mL de HI em um frasco cônico e adicionar 2-3 gotas de indicador de fenolftaleína nele.
- Comece adicionando a solução de LiOH no frasco cônico de forma gota a gota com agitação constante.
- A cor da solução HI + LiOH no frasco cônico mudará para rosa claro ao atingir o ponto final.
- Repita essas etapas para obter leituras simultâneas.
- A concentração de HI é calculada usando a fórmula S1V1 = S2V2.
Equação iônica líquida HI + LiOH
A equação iônica líquida de HI + LiOH é:
OH- = H+ + O2-
- Para derivar esta equação iônica líquida, as seguintes etapas são seguidas:
- Divida os eletrólitos fortes em íons.
- H+ + I- +Li+ + OH- = 2H+ + I- +Li+ + O2-
- Cancele os íons espectadores em ambos os lados e escreva a equação iônica líquida.
- OH- = H+ + O2-
Pares conjugados HI + LiOH
A pares ácido-base conjugados da reação HI+ LiOH e guarante que os mesmos estão:
- HI (Base Conjugada) = I-
- H2O (Base Conjugada) = OH-
- H2O (ácido conjugado) = H3O+
Forças intermoleculares HI e LiOH
- A forças intermoleculares entre H2As moléculas de O são interação dipolo-dipolo e forças de dispersão de Londres.
- As forças dipolo-dipolo estão presentes nas moléculas HI.
- LiOH contém forças de dipolo iônico entre suas moléculas.
HI + LiOH é uma solução tampão?
HI + LiOH não é um solução de buffer porque o HI presente aqui é um ácido forte e deve haver um ácido fraco presente para uma solução tampão.
HI + LiOH é uma reação completa?
OI + LiOH é uma reação completa uma vez que todos os moles do reagente são completamente convertidos e consumidos pelo produto em equilíbrio.
HI + LiOH é uma reação exotérmica ou endotérmica?
A reação HI + LiOH é uma reação exotérmica porque a entalpia da reação tem um valor negativo para esta equação.
HI + LiOH é uma reação redox?
HI + LiOH não é uma reação redox porque não há mudança no estado de oxidação de qualquer elemento, seja no reagente ou no produto.
HI + LiOH é uma reação de precipitação?
A reação HI + LiOH não é uma reação de precipitação porque nenhum produto sólido é obtido no final da reação.
A reação HI + LiOH é reversível ou irreversível?
HI+ LiOH é irreversível porque os produtos não sofrem mais reações inversas para formar reagentes nas mesmas condições.
É HI + LiOH reação de deslocamento?
HI e LiOH é um reação de duplo deslocamento porque o íon iodeto é transferido de HI para LiI e o íon hidrogênio é transferido de Heu a H2O.
Conclusão
Este artigo conclui que tanto HI quanto LiOH pertencem à categoria de ácidos e bases fortes. O HI é um produto químico importante do ponto de vista industrial para preparar brometos. Sendo o LiOH a base mais forte, é considerado um dos hidróxidos metálicos mais fracos.
Olá, espectadores, sou Mansi Sharma. Sou químico medicinal com pós-graduação. Adoro todas as facetas da química e acho que ela está presente em todos os lugares, então vamos explorar juntos o que é a química.
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