13 fatos sobre HI + MgCO3: o quê, como equilibrar e perguntas frequentes

HI é a fórmula do iodeto de hidrogênio, que é um ácido forte. O carbonato de magnésio ocorre na forma de magnesita mineral. Vamos prever a reação de HI+MgCO₃ neste artigo.

O iodeto de hidrogênio é um gás incolor com uma massa molar de 127.904g/mol. O iodeto de hidrogênio é um gás, enquanto o ácido iodídrico é uma solução aquosa do gás. O carbonato de magnésio é sólido incolor a branco. É a fonte do elemento magnésio. MgCO₃ extraído do minério Dolomita. 

Neste artigo, vamos passar por vários fatos relacionados ao HI+MgCO₃ reação.

Qual é o produto de HI e MgCO₃

O produto do HI + MgCO₃ reação é MgI₂CO₂ e H₂O. A forma de iodeto de magnésio é um sal de ácido forte.

 MgCO₃+2OI ⟶ MgI₂ + CO₂ +H₂O.

Que tipo de reação é HI + MgCO₃

OI+MgCO₃ é um reação ácido-base. Em HI+MgCO₃, HI é um ácido forte, enquanto MgCO₃ é um sal de um ácido fraco e é de natureza básica. 

MgCO₃ (base) +2HI (ácido) ⟶ MgI₂ (sal de ácido forte) +CO₂ +H₂O.

Como equilibrar HI + MgCO₃        

Para balancear uma equação, siga os seguintes passos.

• Primeiro, temos que descobrir o número de átomos no sítio do reagente e o número de átomos no sítio do produto.
• no MgCO₃+OI ⟶ MgI₂ + CO₂ +H₂Na reação do lado reagente, um átomo de hidrogênio, um átomo de iodo, um átomo de magnésio, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio estão presentes.
• Por outro lado, no lado do produto, estão presentes dois átomos de hidrogênio, dois átomos de iodo, um átomo de magnésio, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio.  
• Isso pode ser tabulado abaixo.

• Conforme dado na tabela acima, podemos entender que ambos os lados do reagente e do produto têm distribuição desigual de átomos. Portanto, temos que equilibrar isso usando o método algébrico dado abaixo.

• Assim, a reação balanceada pode ser escrita como 
• 2HI+MgCO₃⟶ MgI₂+ CO₂+H₂O.

HI + MgCO₃ equação iônica líquida

Equação iônica líquida de HI+MgCO₃ é 2H⁺ _(g) + CO₃^2-_(aq) ⟶H₂O(l) +CO₂ (g).

• Temos que escrever a equação iônica completa.
• 2H⁺ _(g) +2I^- _(g) +Mg²⁺ _(aq) + CO₃^2- _(aq) ⟶Mg²⁺ _(aq) +2I^- _(g) + H₂O(l) +CO₂ (g).
• Nesta etapa, temos que cancelar o elemento com os mesmos íons em ambos os lados da reação.
• 2H⁺ _(g) +2I^- _(g) +Mg²⁺ _(aq) + CO₃^2- _(aq) ⟶Mg²⁺ _(aq) +2I^- _(g) + H₂O_(L) + CO_{2 (g)}. 

• Assim 2I^- e Mg²⁺ será cancelado como presente em ambos os lados da reação. Depois de cancelar esses íons, o íon restante formará uma equação iônica líquida.
• 2H⁺ _(g) + CO₃^2- _(aq) ⟶H₂O _(L) + CO_{2 (g)}.

HI + MgCO₃ pares conjugados

A reação HI + MgCO3 tem o seguinte Bases ácidas conjugadas diferem entre si com uma diferença de um próton entre eles. 

• A base conjugada de HI           ⟶    I-
• A base conjugada do MgCO₃  ⟶  CO3-
• A base conjugada de H₂O        ⟶  oh-

HI e MgCO₃ forças intermoleculares

A reação HI + MgCO3 tem as seguintes forças intermoleculares,

• Em HI, interação dipolo-dipolo e forças de dispersão de Londres estão presentes.
• Em MgCO₃, existem Mg2⁺ e companhia₂^3- íons presentes. Mg é metal e CO₃ é não-metal, formando juntos um composto iônico e mostrando a força eletrostática de atração.

HI + MgCO₃ entalpia de reação

A entalpia de reação de HI + MgCO₃ é +0.46 kJ mol ^{- 1}. Isso pode ser calculado dado abaixo.

• A etapa 1 descobre a entalpia de formação de seu composto no lado do reagente, bem como no lado do produto, que é tabulado como.

• A entalpia da reação é calculada abaixo.
• Entalpia de reação = parte da entalpia no lado do produto – parte da entalpia no lado do reagente = (-364) + (-393.51) + (-285.83)-(2*26) + (-1095.8)= +0.46 KJ mol^-1.

É HI + MgCO₃ uma solução tampão

OI+MgCO₃ não é um solução de buffer como HI é um ácido forte. Tampão é uma solução de uma solução de ácido fraco e sal desse ácido fraco ou uma solução de uma base fraca e sal dessa base fraca. Esta condição não é aplicada aqui.

É HI + MgCO₃ uma reação completa

HI + MgCO₃ é uma reação completa como um mol completo de reagente consumido pelo produto em equilíbrio.

É HI + MgCO₃ uma reação exotérmica ou endotérmica

HI + MgCO₃ é um reação endotérmica como a entalpia de reação tem um valor positivo em +0.46KJ mol^-1. Assim, o calor é absorvido durante HI + MgCO₃ reação. Assim, o reagente é mais estável que o produto.

É HI + MgCO₃ uma reação redox

HI + MgCO₃ não é uma reação redox, pois não há transferência de elétrons. O estado de oxidação do elemento no lado do reagente e no lado do produto é o mesmo. Assim, nenhuma mudança no estado de oxidação foi encontrada.

É HI + MgCO₃ uma reação de precipitação

OI + COMG₃ não é uma reação de precipitação, pois nenhum precipitado se formou durante HI + MgCO₃ reação. MgI₂ formado em um produto é altamente solúvel em água.

É HI + MgCO₃ reação reversível ou irreversível

HI + MgCO₃ é um reação irreversível como CO₂ formado no lado do produto é uma molécula de gás, então não há chance de reversibilidade da reação.

É HI + MgCO₃ reação de deslocamento

HI + MgCO₃ é uma reação de deslocamento simples. HI +MgCO₃ reação dá compostos diferentes que resultam do intercâmbio de ânions e cátions do lado reagente.

Conclusão

O iodeto de hidrogênio é usado como agente redutor. Na síntese orgânica e inorgânica, tem papel principal como fonte de iodo. O carbonato de magnésio é usado como aditivos de tintas, bem como aditivos alimentares. MgCO₃ também é utilizado na indústria cosmética. Óxido de magnésio de grau puro pode ser formado a partir dele. 

Arti Gokhale

Olá a todos, sou Arti D. Gokhale. Meu mestrado com especialização em Química Orgânica e me formei em Química, Biologia e Zoologia. Tenho 3 anos de experiência profissional em análise de água no Instituto Nacional de Pesquisa em Engenharia Ambiental de Nagpur.