15 fatos sobre HI + NaHCO3: o quê, como equilibrar e perguntas frequentes

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As reações químicas são interações baseadas na orientação entre os reagentes para formar novos compostos com composições diferentes. Vamos discutir a reatividade de HI e NaHCO3.

A alta acidez do HI torna facilmente dissociado em água para liberar o próton livremente. NaHCO3 está amplamente disponível como bicarbonato de sódio, que reage prontamente com ácidos para liberar dióxido de carbono como efervescência rápida. O bicarbonato de sódio também pode reduzir o estresse oxidativo.

A reatividade de HI e NaHCO3 pode ser útil para a produção de cintiladores radioativos, detectores e radiações. Além disso, alguns mecanismos de reação importantes das espécies reagentes são estudados como abaixo:

Qual é o produto de HI e NaHCO3?

HI e NaHCO3 reagem para formar iodeto de sódio, dióxido de carbono e água. A equação química completa é dada como:

OI + NaHCO3 = NaI + H2O + CO2

Que tipo de reação é HI + NaHCO3?

OI + NaHCO3 é uma base ácida reação neutralizadora onde o iodeto de hidrogênio como ácido reage com o bicarbonato de sódio como base para formar iodeto de sódio, sal e água, liberando dióxido de carbono como gás.

Como equilibrar HI + NaHCO3?

A seguinte metodologia algébrica pode ser usada como uma explicação para equilibrar a reação química

OI + NaHCO3 = NaI + H2O + CO2,

  • Rotule cada espécie (reagente ou produto) dada na equação química com uma respectiva variável (A, B, C, D e E) para ilustrar os coeficientes desconhecidos.
  • AHI + B NaHCO3 = C NaI + DH2O + ECO2
  • Deduza uma equação adequada para cada elemento nas espécies reagentes representando o número de átomos de um elemento em cada espécie de reagente ou produto, aplicada para resolver a equação.
  • H = A + B = 2D, I = A = C, Na = B = C, C = B = E, O = 3B = D + 2E
  • A Eliminação gaussiana e metodologia de substituição é aplicada para simplificar todas as variáveis ​​e coeficientes, e os resultados são
  • A = 1, B = 1, C = 1, D = 1 e E = 1
  • Portanto, a equação geral balanceada é,
  • OI + NaHCO3 = NaI + H2O + CO2

OI + NaHCO3 titulação

OI + NaHCO3 sistema é executado como titulação ácido base para determinar a força de NaHCO3 na solução dada. Os seguintes passos são seguidos para prosseguir com a titulação:

Aparelho usado

Bureta, suporte, suportes, balão cônico, balão volumétrico, béqueres, cilindro de medição

Indicador

O alaranjado de metila é usado como indicador para HI + NaHCO3 titulação .

Procedimento

  • A bureta é preenchida com NaHCO padrão3 solução
  • A leitura inicial na bureta é anotada.
  • Pipetar 10 mL de solução HI em um frasco cônico.
  • Adicione algumas gotas de indicador laranja de metila ao frasco cônico.
  • Ao adicionar gota a gota a solução de bicarbonato de sódio da bureta ao frasco cônico, observa-se a mudança de cor.
  • Observe até que as mudanças de cor comecem a mudar para rosa claro.
  • Anote a leitura final da bureta
  • Calcule o volume de solução de bicarbonato de sódio usado para neutralizar a solução HI.
  • Repita o processo de titulação para pelo menos três leituras concordantes.
  • Concentração desconhecida de NaHCO3 é calculado usando a fórmula M1 * V1 = M2 * V2
  • Onde M1 = Molaridade da solução HI, V1 = Volume da solução HI, M2 = Molaridade de NaHCO3 solução, V2 = Volume de NaHCO3 solução

OI + NaHCO3 equação iônica líquida

A equação iônica líquida de OI + NaHCO3 is,

HCO3- (aq) + H+ (aq) = NaI(s) + CO2 (g) +H2O (eu)

  • Escreva a equação química balanceada e designe os estados físicos dos reagentes e produtos de acordo
  • HI (l) + NaHCO3 (s) = NaI (s) + H2O(l) + CO2 (g)
  • Agora, ácidos, bases e sais fortes se dissociam em íons, enquanto substâncias e moléculas sólidas puras não se dissociam.
  • Assim, a equação iônica líquida é
  • HCO3- (aq) + H+ (aq) = NaI(s) + CO2 (g) +H2O (eu)

OI + NaHCO3 pares conjugados

HI e NaHCO3 reação tem os seguintes pares conjugados,

  • O par conjugado do ácido forte HI é I-.
  • Par conjugado de base NaHCO3 é HCO3-

OI + NaHCO3 forças intermoleculares

Forças intermoleculares que atuam sobre HI e NaHCO3 são:

  • HI interage via fraco dispersão de Londres forças e interações dipolo-dipolo entre as moléculas.
  • NaHCO3 forma interações intermoleculares íon-dipolo entre Na+ e HCO3- íons.

OI + NaHCO3 entalpia de reação

OI + NaHCO3 apresenta uma reação positiva entalpia de +3.30 kJ/mol. As informações de entalpia para os reagentes e produtos envolvidos são as seguintes:

  • Entalpia de formação para o reagente HI: +42.67 kJ / mol
  • Entalpia de formação do reagente NaHCO3: -1013 kJ / mol
  • Entalpia de formação para o produto NaI: -288 kJ / mol
  • Entalpia de formação para o produto H2O: -285.8 kJ / mol
  • Entalpia de formação para o produto CO2: -393.5 kJ / mol

É HI + NaHCO3 uma solução tampão?

OI +NaHCO3 não é um solução de buffer devido ao fato de que o NaHCO3 dissocia-se facilmente em íons e, portanto, não consegue manter o pH constante, que é uma condição necessária para a formação do tampão.

É HI + NaHCO3 uma reação completa?

OI + NaHCO3 é uma reação completa porque NaI, H2O e CO2 são os produtos estáveis ​​formados na reação.   

É HI + NaHCO3 uma reação exotérmica ou endotérmica?

OI + NaHCO3 é um reação endotérmica porque a entalpia de reação calculada foi positiva, o que significa que o calor teria sido liberado na reação.

É HI + NaHCO3 uma reação redox?

OI + NaHCO3 não é um reacção redox porque não há mudança no estado de oxidação observada na reação. O hidrogênio e o sódio mantêm o estado de oxidação +1 tanto no reagente quanto no produto da reação.

É HI + NaHCO3 uma reação de precipitação?

OI + NaHCO3 não é um reação de precipitação como o NaI produzido na reação é altamente solúvel em água, portanto, nenhum precipitado sólido permanece no final da reação.

É HI + NaHCO3 reação reversível ou irreversível?

OI + NaHCO3 é um reação irreversível como os produtos formados não são revertidos de volta aos reagentes originais na reação até que as condições sejam mantidas inalteradas.

É HI + NaHCO3 reação de deslocamento?

OI + NaHCO3 é um reação de duplo deslocamento porque o cátion sódio substitui o cátion hidrogênio a partir de novos compostos.

Conclusões

A reatividade química de HI + NaHCO3 forma NaI, que é um composto iônico solúvel em água. NaI tem uma propriedade única para interromper a ligação de hidrogênio entre as moléculas de água, ajudando nas propriedades de absorção e digestão do sistema humano.