HIO3 Lewis Estrutura, Características: 19 fatos que você deve saber

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Neste artigo, “estrutura hio3 lewis” diferentes fatos como estrutura lewis, cálculo de carga formal, solubilidade, acidez, etc. são discutidos brevemente.

Hio3, conhecido como ácido iódico, é um composto branco e solúvel em água com peso molecular de 175.91 g/mol. É um dos oxoácidos mais estáveis ​​entre todos os halogênios. O iodo está no estado de oxidação +5 em HIO3. O ácido iódico é usado na síntese de iodato de sódio e potássio para aumentar o teor de iodo do sal.

Vamos nos concentrar na seguinte discussão sobre HIO3.

Como desenhar HIO3 estrutura de Luís?

Estrutura de Lewis também conhecida como estrutura de pontos de elétrons de Lewis, mostra a ligação entre os átomos, bem como os pares solitários ou elétrons não ligantes na molécula.

  1. Determinando os elétrons de valência: Hidrogênio, iodo e oxigênio possuem um, sete e seis elétrons em suas respectivas camadas de valência.
  2. Descobrindo os elétrons de ligação:  O iodo está ligado a dois átomos de oxigênio por duas ligações duplas e a um grupo hidroxila por uma ligação simples. Portanto, cinco elétrons de valência do iodo e dois elétrons de cada oxigênio estão envolvidos na formação da ligação.
  3. Determinando os elétrons não ligantes:  Dois elétrons de valência do iodo e quatro elétrons de valência de cada oxigênio não participam da formação da ligação. Eles permanecem como pares de elétrons não ligantes.
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Hio3 Estrutura de Lewis

Hio3 Forma da estrutura de Lewis

A hibridização do átomo central é o termo principal para determinar a forma ou geometria molecular na ausência de qualquer repulsão envolvendo pares de ligações e pares isolados. Esses fatores repulsivos têm grande efeito na forma molecular.

Para a repulsão acima, HIO3 é desviado de sua estrutura geométrica. Em HIO3, um total de duas ligações duplas e uma ligação simples estão presentes entre o átomo de iodo e de oxigênio. Iodo é sp3 hibridizado em HIO3 molécula. A geometria de qualquer átomo hibridizado sp3 deve ser tetraédrica, mas devido à presença de par solitário, a estrutura real do HIO3 é trigonal piramidal.

formato HIO3 jpeg
Forma de HIO3.
Crédito de imagem: Cabra maluca.

Hio3 Carga formal da estrutura de Lewis

Carga formal é a carga de qualquer átomo que residisse nesse átomo se todos os elétrons de ligação forem compartilhados igualmente. Uma fórmula é introduzida para calcular o encargo formal.

  • Carga formal = Número total de elétrons de valência – número de elétrons permanecem como não ligados – (número de elétrons envolvidos na formação da ligação/2)
  • Carga formal de iodo = 7 – 2 – (10/2) = 0
  • Carga formal de cada átomo de oxigênio = 6 – 4 – (4/2) = 0
  • Carga formal do átomo de hidrogênio = 1 – 0 – (2/2) = 0

Hio3 Ângulo da estrutura de Lewis

Estrutura de Lewis ângulo denota o ângulo de ligação, que depende do átomo central de hibridização. Em HIO3, o átomo central de iodo é sp3 hibridizado. A geometria ideal de um sp3 átomo hibridizado é tetraédrico.

O iodo tem dois elétrons de valência deixados como pares de elétrons não ligantes. Geometria real do HIO3 é tetraédrico de acordo com sua hibridização. Mas o quarto vértice do tetraedro é substituído por um par solitário em vez de qualquer átomo. Assim, a forma da molécula torna-se trigonal piramidal e o ângulo de ligação será 1200.

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Hio3 Regra do Octeto da Estrutura de Lewis

A regra do octeto afirma que qualquer átomo deve atingir a configuração eletrônica que deve se assemelhar à configuração eletrônica de seu gás nobre mais próximo, de acordo com a tabela periódica.

A regra do octeto é violada em HIO3 porque o iodo já possui sete elétrons em sua camada mais externa. Depois de formar ligação com três átomos de oxigênio (dois átomos de oxigênio e um grupo hidroxila), o iodo ganha mais cinco elétrons em sua camada de valência. Mas o gás nobre mais próximo do iodo é o xenônio, com configuração eletrônica 5s.2 5p6. Assim, o número de elétrons da camada de valência não corresponde ao número de elétrons da camada de valência do Xenônio.

A regra do octeto é satisfeita em átomos de oxigênio. O oxigênio já tem seis elétrons da camada mais externa e depois de formar duas ligações, ele compartilha oito elétrons e combina com sua configuração eletrônica de gás nobre (Neon) mais próxima (2s).2 2p6).

O hidrogênio não obedece à regra do octeto, mas obedece à dupleta. Possui um elétron e após a formação da ligação ganha outro elétron em sua camada de valência, que corresponde à configuração eletrônica do Hélio (1s2).

Hio3 Pares Solitários da Estrutura de Lewis

Pares solitários geralmente não participam da formação de ligações com outros átomos. Eles têm um papel significativo na determinação da estrutura de qualquer molécula porque estão envolvidos em diferentes repulsões que afetam a estrutura.

  • Elétron não ligado = número total de elétrons de valência – número de elétrons ligados.
  • Elétron não ligante de cada átomo de oxigênio = 6 – 2 = 4 ou 2 pares solitários.
  • Elétron não ligante de iodo = 7 – 5 = 2 ou 1 par de elétrons solitários.
  • Elétron não ligante de hidrogênio = 1 – 1 = 0

Hio3 Elétrons de valência

Qualquer átomo está rodeado por elétrons em sua respectiva camada. Entre eles, os elétrons de valência são os elétrons da camada mais externa que estão mais fracamente ligados ao núcleo (devido à maior distância do núcleo) e mais reativos em comparação com os elétrons da camada interna porque os elétrons da camada interna estão fortemente ligados ao núcleo devido à força de atração .

O iodo tem sete elétrons em seus elétrons 5s e 5p (5s2 5p5). Cada oxigênio tem seis elétrons em seus orbitais 2s e 2p (2s2 2p4). O hidrogênio tem um elétron (1s1) e são seus únicos elétrons de valência.

Portanto, elétrons de valência totais em HIO3 = [1+7+ (3×6)] = 26.

Hio3 Solubilidade

 Hio3 é um composto branco solúvel em água. Dissolve-se em água. A solubilidade do HIO3 em água é 269 g/100 ml, o que indica que é altamente solúvel em água. Sua solução aquosa é de natureza ácida.

É HIO3 um ácido forte?

Sim, HI3 é um ácido forte. Iodo em HIO3 é um átomo eletronegativo. Assim, a ligação OH torna-se polar e o íon hidrogênio pode ser facilmente eliminado do HIO3. Após a eliminação de H+ íon a base conjugada IO3-formado está obtendo estabilização por meio da conjugação.

Portanto, o íon hidrogênio pode ser facilmente eliminado do HIO3. Da explicação acima, conclui-se que HIO3 é um ácido forte.

É HIO3 um agente oxidante?

Sim, HI3 é um forte agente oxidante. Pode oxidar o HI para formar iodo molecular. Este agente oxidante é usado na reação de iodação do alcano para destruir o subproduto HI.

CH3CH3 + I → CH3CH3I + HI (na presença de luz).

Olá, é muito forte agente redutor que converte iodeto de alquila em alcano novamente e a reação desejada é dificultada. Assim, HIO3 é usado para oxidar HI em iodo molecular (I2) para remover do meio de reação.

O HIO3 é iônico ou molecular?

Hio3 é um composto iônico. O iodo está no estado de oxidação +5 em HIO3. Pode ser dissociado em dois íons opostos H+ e IO3-.

Hio3= H+ + ES3-.

É HIO3 mais forte que HBrO3?

Não, HBrO3 é um ácido mais forte que o HIO3. A razão por trás disso é a maior eletronegatividade do Br do que do I. Br atrai o par de elétrons ligados Br-O para si mesmo do que o iodo. Para o maior deslocamento dos pares de elétrons ligados em direção ao átomo central, a ligação OH torna-se mais polar em HBrO3 do que HIO3.

Assim H+ íon pode ser eliminado facilmente do HBrO3 em relação ao HIO3. Como a acidez depende da eliminação de H+ , HBrO3 mostra acidez mais forte que HIO3.

É HIO3 binário ou oxiácido?

Ácidos binários são aqueles em que o hidrogênio é combinado com um segundo átomo não metálico como HCl, HI, HBr etc. e o oxiácido é definido como o ácido no qual o átomo de oxigênio está presente e pelo menos um átomo de hidrogênio está ligado ao oxigênio que pode se dissociar em H+ cátion e um ânion contendo oxigênio.

Da definição acima, é claro que HIO3 é um oxiácido (iodo oxiácido), porque contém oxigênio e pode ser dissociado em H+ e IO3-. É conhecido como ácido iódico.

É HIO3 anfotérico?

Anfotéricos são definidos como aqueles compostos que podem atuar tanto como ácido quanto como base. HIO3 não é um composto anfotérico. É um ácido forte.

É HIO3 ou HIO2 um ácido mais forte?

Hio3 é um ácido mais forte que o HIO2 porque OI3 contém mais oxigênio do que HIO2. Depois de H+ eliminação, o ácido conjugado formado é estabilizado pelo efeito de ressonância. Em HIO3, I.O.3-base conjugada é formada e IO2- é formado para HIO2. A base conjugada de HIO3 é estabilizado em maior extensão do que a base conjugada de HIO3 devido à deslocalização da densidade eletrônica sobre mais átomos em HIO3 (três átomos de oxigênio e um átomo de iodo) em relação ao HIO2 (dois átomos de oxigênio e um átomo de iodo).

Conclusão

Do artigo acima no HIO3, pode-se concluir que HIO3 é um ácido iônico com sp3 hibridização e estrutura trigonal planar. É um forte agente oxidante e utilizado na indústria do sal para a síntese de iodato de sódio e potássio que é um reagente muito importante para a química analítica.

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