Neste artigo, aprendemos sobre a estrutura de lewis do HNO2 e muitos outros recursos característicos em detalhes.
HNO2 estrutura de lewis ou ácido nitroso é uma molécula covalente inorgânica. HNO2 estrutura de lewis é ácido moderado em solução aquosa ele se comporta como ácido forte.. o átomo de N central no ácido nitroso é sp2 hibridizado, mas a geometria em torno do N central é dobrada. A base conjugada do nitrito de ácido nitroso é altamente estabilizada por ressonância e, por esta razão, o ácido é forte.
No ácido nitroso, há uma ligação dupla presente entre N e O, e outro O é uma ligação simples com o N central, e H está ligado a um dos átomos de O que faz uma ligação simples com N. O composto conjugado de Nitrous ácido é o óxido nitroso, que é conhecido como gás do riso.
Alguns fatos sobre HNO2
O estado físico da estrutura de lewis do HNO2 é líquido. A cor do HNO2 é azul pálido. O ácido nitroso tem um valor de massa molar é X. A densidade da estrutura de HNO2 lewis é de 1g/mL.
O ácido nitroso pode ser preparado dissolvendo o trióxido de dinitrogênio.
N2O3 + H2O = 2HNO2
1. Como desenhar a estrutura de Lewis HNO2?
HNO2 A estrutura de lewis consiste em dois átomos de O, um de N e um de H. A estrutura de lewis do HNO2 nos ajuda a encontrar diferentes características covalentes do ácido nitroso.
Existem alguns muitos passos que temos que seguir para desenhando a estrutura de lewis do HNO2.
Em primeiro lugar, devemos contar os elétrons de valência para o desenho da estrutura de lewis do HNO2. Aqui nós apenas calculamos os elétrons de valência para cada substituinte presente na estrutura HNO2 de Lewis e os somamos.
Os elétrons de valência para Os átomos de N, O e H são 5,6 e 1 respectivamente. Como são grupo Elementos VA, VIA e IA. Assim, os elétrons de valência presentes na estrutura HNO2 de Lewis são 5+(2*6)+1 = 18 elétrons.
Agora no 2nd passo, temos que escolher o átomo que será o átomo central para a estrutura de HNO2 lewis. O tamanho de N é maior que os átomos de O e H, e também a eletronegatividade de N é menor que O, então temos que considerar N como o átomo central para o HNO2 estrutura de lewis.
No 3rd passo, temos que verificar todos os átomos devem obedecer a regra do octeto para estabilização. De acordo com a regra do octeto, o elemento do bloco s deve conter dois elétrons na camada de valência e o elemento do bloco p deve conter oito elétrons na camada de valência, respectivamente. H é o elemento do bloco s enquanto O e N são os elementos do bloco p.
Assim, os elétrons devem ser requeridos de acordo com a regra do octeto na estrutura HNO2 de Lewis, (8*3) +2 = 26 elétrons. mas os elétrons de valência para a estrutura HNO2 de Lewis são menores do que os elétrons necessários. Então, o número necessário de elétrons 26-18 = 8 elétrons deve ser acumulado pelo 8/2 = 4 ligações.
Agora devemos as 4 ligações na estrutura HNO2 de lewis para conectar todos os átomos ao átomo central. Mas H está ligado ao átomo de O na estrutura HNO2 de Lewis.
Na última etapa, devemos verificar se toda a valência dos átomos deve ser satisfeita após o número necessário de ligações ser adicionado. Adicionamos várias ligações, se necessário.
Adicionamos uma ligação dupla entre os átomos de O e N. Nós também adicionamos pares isolados sobre os átomos de N e O após a formação da ligação para obter uma imagem clara da estrutura de lewis do HNO2.
2. HNO2 forma da estrutura de lewis
A forma da estrutura de lewis do HNO2 depende de acordo com a teoria VSEPR. O machado2 tipo molécula com par solitário sobre o átomo central é sempre adotada uma estrutura piramidal trigonal, mas se houver algum fator de desvio presente, ele muda sua geometria.
De acordo com a teoria VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion), a molécula AX2 tipo tendo par solitário sobre o átomo central deve ser adotada uma estrutura piramidal trigonal. Mas na estrutura de Lewis HNO2, há um duplo presente entre os átomos de N e O, e N e O contêm pares isolados.
Assim, ocorre uma repulsão de pares de pares isolados de ligação massiva e, devido à minimização dessa repulsão, o tom central reorganiza a geometria para uma forma dobrada. Há um fator de desvio presente, de modo que a geometria do HNO2 também se desviou da original.
3. Elétrons de valência HNO2
Os elétrons de valência para a estrutura de Lewis do HNO2 são a soma dos elétrons de valência do átomo individual que estão presentes no HNO2.
O átomo central da estrutura de lewis do HNO2 é o N que é um elemento do grupo VA e possui cinco elétrons de valência em sua camada de valência. O outro átomo importante O é um grupo 16th elemento e é por isso que ele tem seis elétrons de valência em seu orbital mais externo que são os orbitais 2s e 2p.
Todos sabemos que H tem apenas um elétron. Assim, o total de elétrons de valência para a estrutura HNO2 de Lewis é a soma dos átomos individuais e o valor é, 1+(6*2)+5 = 18 elétrons.
4. HNO2 estrutura de lewis pares solitários
Na estrutura de lewis do HNO2, N, assim como O, contém os pares isolados. Porque apenas N e O têm os elétrons de valência em excesso após a formação da ligação
N tem cinco elétrons no orbital de valência e a valência estável de N é três. Assim, após a formação de três pares sucessivos de ligações, ele tem dois elétrons em seu orbital de valência e eles existem como par solitário.
O tem elétrons sis em sua camada de valência e O é bivalente, portanto, após a formação dos dois pares de ligações sucessivos, ele também contém dois pares isolados.
H é a falta de um par solitário na estrutura HNO2 de lewis.
5. Regra do octeto da estrutura de Lewis HNO2
Toda molécula covalente obedece à regra do octeto para ganhar estabilidade por completando sua camada de valência. Cada átomo do HNO2 lewis estrutura deve obedecer a regra do octeto.
H é um elemento de bloco s com configuração eletrônica 1s1 e seu orbital de valência é s. De acordo com a regra do octeto, o elemento de bloco s deve preencher seu orbital s por dois elétrons, pois o orbital s contém no máximo dois elétrons pela regra da multiplicidade de Hund.
H compartilha seu elétron com um elétron de O para formar uma ligação covalente estável. Agora H tem dois elétrons em seu orbital de valência compartilhando uma ligação e completando seu octeto.
O elemento do bloco p deve completar sua camada de valência em seis elétrons, pois o orbital p pode conter um máximo de seis elétrons porque possui três subcamadas e o orbital s contém dois elétrons, pois possui apenas uma subcamada.
A configuração eletrônica de N e O são [He]2s22p3 e [He]2s22p4. Assim, a partir da configuração eletrônica, podemos dizer que para completar o octeto precisa de mais três elétrons e O precisa de mais dois elétrons na camada de valência respectivamente.
Na estrutura de Lewis do HNO2, N formou três ligações, duas ligações sigma e uma ligação π usando três elétrons de seu orbital p. Uma ligação compartilha dois elétrons e três ligações compartilham seis elétrons, de modo que o orbital p de N é cumprido e completa seu octeto.
O formou duas ligações, uma O formou uma ligação sigma e uma ligação π, e outra O formou duas ligações sigma. Assim, quatro elétrons serão acumulados pelas duas ligações sigma, e O usou dois elétrons de seu orbital p para a formação da ligação e o restante dos quatro elétrons existem como pares isolados. Então, ó também completar seu octeto na estrutura HNO2 lewis.
6. carga formal da estrutura de lewis HNO2
A carga formal da estrutura de HNO2 lewis é calculada para verificar qualquer tipo de aparência de carga na molécula. É um conceito hipotético considerando a mesma eletronegatividade para todos os átomos da estrutura HNO2 de Lewis.
A fórmula que podemos usar para calcular a carga formal, FC = Nv - Nlp -1/2Nbp
Onde Nv é o número de elétrons na camada de valência ou orbital mais externo, Nlp é o número de elétrons no par solitário, e Npb é o número total de elétrons que estão envolvidos apenas na formação da ligação.
A carga formal de N é, 5-2-(6/2) = 0
A carga formal de O é, 6-4-(4/2) = 0
A carga formal de H é, 1-0-(2/2) = 0
A carga formal geral do HNO2 é zero, então podemos concluir que a estrutura de Lewis do HNO2 é neutra.
7. HNO2 ângulo da estrutura de lewis
O ângulo de ligação é variável em relação aos átomos de N e O na estrutura de HNO2 lewis. A geometria é diferente em torno dos átomos de O e N.
A hibridização em torno do N central é sp2 e o melhor ângulo para sp2 molécula hibridizada é 1200 se adotarem geometria trigonal planar. Mas devido à repulsão estérica, a molécula muda sua forma e também muda seu ângulo de ligação.
Para evitar a repulsão, o ângulo de ligação em torno do N central também é diminuído de seu valor original para 1100. O outro ângulo de ligação em torno do átomo de O é como uma molécula de água e o ângulo de ligação é 1020 devido à presença de dois pares de pares solitários.
8. Ressonância da estrutura de Lewis HNO2
Existem diferentes formas canônicas de Skelton de estruturas de HNO2 lewis presentes onde a deslocalização de nuvens de elétrons pode ocorrer.
A estrutura I é mais estável que a estrutura II porque ambas as moléculas contêm o mesmo número de ligações covalentes, mas na estrutura II o carga positiva está no O eletronegativo átomo, que é o fator de desestabilização.
9. Hibridação HNO2
O átomo central de N na estrutura de HNO2 Lewis é sp2 hibridizado.
A hibridização de N é calculada pela seguinte fórmula,
H = 0.5(V+M-C+A), onde H = valor de hibridização, V é o número de elétrons de valência no átomo central, M = átomos monovalentes cercados, C = não. de cátion, A = não. do ânion.
Então, a hibridização de N é, ½(5+1) = 3(sp2)
| Estrutura | Valor de hibridização | Estado de hibridização do átomo central | Ângulo de ligação |
| Linear | 2 | sp/sd/pd | 1800 |
| Planejador trigonal | 3 | sp2 | 1200 |
| Tetraédrico | 4 | sd3/sp3 | 109.50 |
| Trigonal bipiramidal | 5 | sp3d/dsp3 | 900 (axial), 1200(equatorial) |
| Octaédrico | 6 | sp3d2/d2sp3 | 900 |
| Bipiramidal pentagonal | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900,720 |
Se o número de orbitais híbridos envolvidos na hibridização for 3 então deve ser sp2 hibridizado.
A partir do diagrama de caixa do N central, podemos dizer que consideramos apenas a ligação sigma na hibridização, não ligações π ou quaisquer outras ligações múltiplas, mas também consideramos os pares isolados, pois eles existem na camada de valência, de modo que os pares isolados sempre participam da hibridização.
10. O HNO2 é polar ou apolar?
HNO2 é uma molécula polar.
A forma da molécula é assimétrica, então não há chance de cancelar o momento de dipolo e há um momento de dipolo resultante presente, tornando a molécula polar.
11. Solubilidade de HNO2
HNO2 é solúvel nos seguintes solventes,
- Ésteres estáveis
- CCl4
- Água
- Benzeno
12. O HNO2 é solúvel em água?
Sim, HNO2 é solúvel em água
Como sabemos “semelhante dissolve semelhante” e sendo uma molécula polar HNO2 é solúvel em água como um solvente polar.
Conclusão
HNO2 é um ácido inorgânico forte moderado, cuja base conjugada é bastante estável e o composto conjugado atua como gás hilariante.
Leia também:
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