Como o nh3 é polar e por que não não polar, fatos detalhados

Como nh3 é polar ou pode ser apolar também, todos esses fatos e explicações são discutidos no artigo.

NH₃ é sempre polar. NH₃ é a fórmula química da amônia.

Que tipo de estrutura de amônia tem?

É incolor e tem cheiro pungente. Para entender a polaridade de qualquer molécula, primeiro olhamos para sua estrutura de Lewis e também conhecer sobre a eletronegatividade do átomo envolvem fazer a estrutura.

Aqui temos a estrutura de Lewis NH3, pois um único átomo de nitrogênio compartilha seus elétrons com 3 átomos de hidrogênio. Como vemos, faz uma estrutura assimétrica, pois todos os elétrons não são distribuídos uniformemente e há um par de elétrons emprestado no átomo de nitrogênio. Agora vamos considerar com base na eletronegatividade da estrutura.

Como nh3 é polar?

Então, antes de tudo, devemos saber sobre o que é eletronegatividade ?? Portanto, a eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo de atrair um par de elétrons de ligação. Vamos entender esse conceito com mais detalhes, por conhecendo sua eletronegatividade e forma da molécula.

Aqui a eletronegatividade de N é estrutura é 3.04 e onde a eletronegatividade de H é 2.2. A diferença de eletronegatividade entre o átomo de H e N é bastante alta e também maior que 0.5 e que tornam a ligação NH polar e como há grande diferença na eletronegatividade do átomo de H e N e há um momento de dipolo entre o átomo de N e H esta molécula é considerado polar.

então na molécula de NH3 ela tem três dipolos por causa de três ligações e esses dipolos não se cancelam e eles formam um momento de dipolo. A direção do vetor do momento de dipolo é do átomo de hidrogênio para o átomo de nitrogênio, pois N tenta puxar o elétron compartilhado para si devido à sua alta eletronegatividade. Portanto, nh3 é uma molécula polar.

Como determinar polar e apolar?

Então, há tantas coisas para diferenciar polares e apolares molécula.

 Vamos discutir essas coisas aqui, para determinar moléculas não polares se,

Os átomos são monoatômicos ou diatômicos, do que as moléculas são apolares.

Exemplos: N₂,O₂, Cl_2,F_2,H₂

Os gases monoatômicos são basicamente apolares.

Exemplo: He, Ne, Ar, Xe

A molécula composta apenas de carbono e hidrogênio são apolares.

Exemplo: CH₄ ,C₂H₆,CH₂= CH₂

As moléculas com simetria são basicamente apolares porque as setas se anulam, que são de natureza oposta.

Exemplo-fluoreto de carbono tetra, borano, brometo de enxofre, dióxido de carbono, pentacloreto de fósforo

Se a diferença de eletronegatividade for menor que 0.5 do que isso, deve ser não polar.

Exemplo:

1. O monobrometo de iodo não é polar. O iodo tem valor de eletronegatividade de 2.5 e o bromo tem 2.8, então a diferença de eletronegatividade é de 0.3. Isso é inferior a 0.5. então essa é uma molécula apolar.

2. O monocloreto de bromo também é não polar. O bromo tem um valor de eletronegatividade de 2.8 e o cloro tem 3.0, então a diferença de eletronegatividade é de 0.2, então essa é uma molécula não polar.

A molécula será apolar, se a molécula não tiver um par solitário. Ou, se for, é planejador quadrado ou linear e todos os átomos ao redor do átomo central são os mesmos.

Para determinar qual é a molécula polar, o caráter oposto da molécula apolar será discutido aqui.

Se o hidrogênio é diretamente desossado com N,O, F . Então isso é de natureza polar.

 Exemplo: H₂Ó, NH₃, HF , CH₃NH₂

As moléculas não simétricas são de natureza polar.

 Exemplo: O sulfeto de carbonila é de natureza polar. É composto por um enxofre, um, carbono e um oxigênio. O enxofre tem valor EN 2.5. O carbono tem valor EN 2.5 e o oxigênio tem valor EN 3.5. aqui a ligação carbono e oxigênio é polar porque a diferença é 1.0. mas a ligação enxofre e carbono é apolar. por causa da ligação carbono e oxigênio a molécula é polar.

A diferença de eletronegatividade é maior que 0.5 do que é chamada de molécula polar.

Discuta alguns exemplos aqui,

• CH₃F é de natureza polar. Aqui o carbono tem 2.5 EN e o flúor tem 3.8 EN. Então a diferença EN é 1.3, então isso é polar. Aqui o carbono e o hidrogênio são apolares, mas o momento de dipolo é pequeno para isso.
• Dióxido de enxofre é polar. Esta é a estrutura dobrada. Assim, os momentos de seta e dipolo não se anulam. Por causa do par solitário também há falta de simetria, o que o torna polar.
• NH₃ é polar . As setas são direcionadas para mais eletronegetividade. Então isso não é cancelar um ao outro. Facilmente podemos dizer que isso é polar.

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