HSCN estrutura de lewis ou ácido tiociânico é um composto importante com usos em química orgânica e inorgânica. Suas propriedades quimicamente e eletronicamente são descritas neste artigo.
A estrutura de lewis da HSCN é uma molécula composta de hidrogênio, enxofre, carbono e nitrogênio. Aqui há compartilhamento de elétrons. O compartilhamento acontece de tal forma que há a formação de íons cianeto com ligações triplas covalentes e o restante do compartilhamento é uma ligação covalente simples.
A estrutura de Lewis HSCN ou ácido tiociânico é um composto inorgânico forte com usos em ambas as especializações da química. É um hidrácido com o átomo de enxofre. Outro nome para a estrutura HSCN lewis é rodaneto de hidrogênio. Discutindo sua composição, a estrutura de HSCN lewis é um líquido incolor. Os vapores da estrutura de Lewis do HSCN são mais pesados que o ar.
Outra propriedade importante da estrutura de HSCN Lewis é que ela pode existir na forma de tautômeros. Mostra tautomerismo com HNCS. Ambas as estruturas existem em equilíbrio onde a isoforma tem mais existência percentual na fase de vapor. A presença de uma ligação tripla na estrutura de lewis do HSCN é evidente devido aos estudos espectroscópicos.
A informações completas sobre o HSCN lewis estrutura pode ser entendida a partir de sua formação de estrutura e do comportamento que ela exibe que estão listados abaixo.
- Como desenhar a estrutura de lewis do HSCN?
- Ressonância da estrutura de Lewis HSCN
- Forma da estrutura HSCN Lewis
- Carga formal da estrutura lewis do HSCN
- Ângulo da estrutura de Lewis HSCN
- Regra do octeto da estrutura de lewis da HSCN
- HSCN estrutura de lewis par solitário
- Elétrons de valência da estrutura de Lewis HSCN
- Hibridação da estrutura de Lewis HSCN
- HSCN estrutura de lewis solubilidade
- A estrutura de HSCN Lewis é solúvel em água?
- A estrutura de lewis do HSCN é um ácido forte?
- A estrutura de Lewis do HSCN é polar ou apolar?
Como desenhar a estrutura de lewis do HSCN?
Escolha conclusão do HSCN lewis estrutura são seguidas certas etapas que levam à sua distribuição de elétrons. Essas etapas são discutidas de maneira passo a passo.
Passo 1: Contando o número de elétrons de valência
A estrutura de HSCN Lewis como a fórmula sugere tem átomos de hidrogênio, enxofre, carbono e nitrogênio. Todos esses átomos têm 1, 6, 4 e 5 elétrons de valência.
Portanto, o número total de elétrons que participam da formação da ligação é 1 + 6 + 4 + 5 = 16.
Passo 2: Determinando o átomo central
Sabe-se que para uma distribuição eletrônica adequada na estrutura HSCN lewis é importante procurar o átomo central com a menor eletronegatividade.
Entre todos os átomos da estrutura de lewis do HSCN, o carbono é o elemento menos eletronegativo. Assim, na estrutura de lewis do HSCN, o carbono será o átomo central e o restante dos átomos o cercará.
Passo 3: Ligação nos átomos da estrutura de lewis de HSCN
Depois de configurar o fundo para determinar a estrutura de lewis HSCN, determinando o átomo central e o número de elétrons envolvidos.
Agora podemos começar o arranjo dos átomos de acordo com a regra do octeto onde o carbono central formará uma ligação covalente tripla com nitrogênio e uma ligação covalente simples com enxofre.
Da mesma forma, o enxofre formará outra ligação covalente simples com o hidrogênio. Assim, a estabilidade de todos os átomos e os critérios de estabilidade estão completos.
Passo 4: Verificando a cobrança formal
No caso da estrutura de lewis do HSCN, o cálculo formal da carga confirma a existência e a presença da formação estrutural.
Aqui todos os átomos têm zero formal encargos que confirmam a autenticidade da estrutura HSCN lewis.
Ressonância da estrutura de Lewis HSCN
A estrutura de HSCN lewis é um ácido forte e pode formar estruturas canônicas explicando diferentes propriedades relacionadas à estrutura. A presença de uma ligação tripla na estrutura e o par de elétrons solitário também ajuda na deslocalização.
Sua base conjugada SCN- apresenta estabilização de ressonância devido ao seu alto valor de pKa. A estrutura de ressonância da estrutura de lewis do HSCN pode ser explicada esquematicamente.
Forma da estrutura HSCN Lewis
A estrutura de HSCN Lewis tem uma forma e geometria molecular semelhantes devido ao seu arranjo de símbolos de pontos de elétrons. De acordo com essa estrutura HSCN lewis tem uma forma linear.
Segue a noção do AX2 e tem uma disposição em linha reta todas as evidências de sua linearidade.
Carga formal da estrutura lewis do HSCN
O cálculo formal da carga é a distribuição eletrônica uniforme da carga na estrutura de lewis do HSCN. Para cada átomo envolvido na estrutura HSCN Lewis, a carga formal deve ser mínima ou zero. Pode ser calculado por:
FC = Elétrons de valência – Elétrons não ligantes – Elétrons ligantes/2
FC de S na estrutura de lewis do HSCN = 6 – 4 – 4/2 = 0
FC de C na estrutura de lewis do HSCN = 4 – 4 – 0/2 = 0
FC de N na estrutura de lewis do HSCN = 5 – 2 – 6/2 = 0
FC de H na estrutura de lewis do HSCN = 1 – 0 – 2/2 = 0
Ângulo da estrutura de Lewis HSCN
O ângulo de ligação de qualquer estrutura pode ser facilmente determinado a partir de sua geometria ou forma molecular.
No que diz respeito à estrutura HSCN lewis, ela tem uma forma e geometria linear que implica que seu ângulo de ligação é de 180 graus.
Regra do octeto da estrutura de lewis da HSCN
A estrutura de Lewis da HSCN segue a estabilidade da regra do octeto representada por sua representação estrutural de pontos de elétrons. O carbono é o átomo central com 4 elétrons de valência e precisa de mais 4 para completar os critérios.
Assim, ele compartilha seus 3 elétrons com o nitrogênio e o outro com o enxofre, completando assim o octeto tanto para si quanto para o nitrogênio.
O enxofre, por outro lado, precisa de 2 elétrons para completar 8 elétrons em sua camada de valência. Ele já compartilhou seu 1 elétron com o carbono e o outro será compartilhado com o hidrogênio, completando assim seu octeto e os critérios de duplo do hidrogênio.
HSCN estrutura de lewis par solitário
A discussão do par solitário de elétrons na estrutura HSCN Lewis envolve o par solitário de elétrons do átomo central. Na estrutura HSCN Lewis, o átomo central é o átomo de carbono devido à sua baixa eletronegatividade.
O par solitário de elétrons nos átomos de carbono é zero, pois os 4 elétrons de valência do átomo de carbono são compartilhados de ambos os lados, ou seja, a formação de ligação covalente tripla está no lado do nitrogênio e a formação de ligação covalente simples está no lado do enxofre.
Portanto, a estrutura de lewis da HSCN tem 0 pares de elétrons livres.
Elétrons de valência da estrutura de Lewis HSCN
Os elétrons de valência na estrutura HSCN de Lewis são a concatenação de todos os elétrons de valência presentes nos átomos individuais. Há a presença de hidrogênio, enxofre, carbono e nitrogênio que, de acordo com a tabela periódica, tem 1, 6, 4 e 5 elétrons de valência, respectivamente.
Portanto, a contagem total de elétrons de valência na estrutura HSCN de Lewis é de 16 elétrons de valência.
Hibridação da estrutura de Lewis HSCN
A determinação da hibridização da estrutura de lewis do HSCN é possível se contarmos o par solitário de elétrons e os elétrons de ligação ao átomo central.
O carbono é o átomo central sem par de elétrons livres, o que implica que três são duas regiões de densidade eletrônica. Assim, a hibridação da estrutura de lewis HSCN é sp.
Solubilidade da estrutura de Lewis HSCN
A estrutura do ácido tiociânico ou HSCN lewis é solúvel em uma variada gama de solventes que variam de inorgânicos a orgânicos. Devido à sua composição estrutural e aplicações em metodologias orgânicas e inorgânicas, seu domínio de solubilidade se ampliou.
É solúvel em meio aquoso e água. Além disso, mostrou solubilidade em solventes orgânicos como éter dietílico e etanol.
A estrutura de HSCN Lewis é solúvel em água?
Sim, a estrutura HSCN Lewis é solúvel em água. É um ácido que na presença de um meio aquoso ou água se dissocia em íons hidrogênio e tiocianato. Portanto, a estrutura de Lewis HSCN é solúvel em água.
A estrutura de lewis do HSCN é um ácido forte?
A estrutura de HSCN de lewis é um ácido consideravelmente forte e, por esse motivo, é categorizado em ácido inorgânico, apesar de ter um papel em metodologias sintéticas orgânicas.
A razão pela qual é considerado um ácido forte é porque pode se dissociar completamente em meio aquoso, ao contrário do ácido orgânico que exibe dissociação parcial.
Além disso, seu valor de pka é de 1.1 a 20 graus celsius com extrapolação para 0 força iônica que é evidência técnica de sua forte acidez.
A estrutura de Lewis do HSCN é polar ou apolar?
A estrutura de Lewis da HSCN é um composto polar porque possui hidrogênio em um lado com carga parcial positiva e nitrogênio no outro lado com carga parcial negativa.
Além disso, é um composto assimétrico, portanto, possui um momento de dipolo líquido. Portanto, a estrutura de Lewis da HSCN é um composto covalente polar.
Conclusão
Em poucas palavras, o ácido tiociânico é um composto que pertence a ambas as classes de química, ou seja, orgânica e inorgânica. Além disso, é um ácido forte e composto polar com caráter 100% covalente e mostra a propriedade de tautomerismo onde está em equilíbrio com o ácido isotiociânico.
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