A regra de Hund está dizendo: Em uma subcamada, os elétrons só serão emparelhados quando todos os orbitais de uma subcamada estiverem preenchidos pela metade com spin paralelo.
Alguns exemplos de regras de Hund estão listados abaixo,
- azoto
- Carbono
- Oxygen
- Sódio
- alumínio
- Magnésio
- Hidrogênio
- Lítio
- Berílio
- Neon
- Sulphur
- Potássio
- Silício
- crômio
- Cobre
Nitrogênio:
O elétron será preenchido pela metade primeiro com o mesmo spin em todos os orbitais, então o emparelhamento acontecerá, se o emparelhamento acontecer primeiro isso é chamado de violação da regra. O giro será ocupado individualmente com o mesmo giro. O número atômico do nitrogênio é 7. Possui 5 elétrons de valência. Aqui, as subcamadas 2p são preenchidas com seus orbitais pela metade. A subcamada 2p será preenchida primeiro com 3 elétrons em cada, de modo que será preenchida pela metade primeiro antes do emparelhamento, conforme a regra de centenas. No 1st caso.No 2nd, 3rd e 4th caso a violação ocorreu porque os orbitais não estão ocupados individualmente.
1.N7 = 12 2s2 2px1 2py1 2pz1 (obedece à regra) 2.N7= 12 2s2 2px2 2py1 2pz0 (violação da regra) 3.N7= 1s2 2s2 2px1 2py2 2pz0 (violação da regra) 4.N7= 12 2s2 2px1 2py0 2pz2(violação da regra)
Carbono:
O número atômico do carbono é 6. Possui 4 elétrons de valência. Seu 2p contém 2 elétrons em sua subcamada. Se os elétrons estiverem emparelhando primeiro, será encontrada uma violação da regra. C = 1s2 2s22px1 2py1 2pz0 (obedece à regra) C= 1s2 2s22px2 2py0 2pz0 (violação da regra) C= 1s2 2s22px0 2py2 2pz0 (violação de regra)
Oxigênio:
O átomo de oxigênio tem número atômico 8, vem depois do átomo de nitrogênio. O oxigênio contém 4 elétrons no subnível 2p. Três elétrons depois de preencherem seus elétrons na subcamada p, o último elétron vai para o emparelhamento com qualquer um dos px, py, pz.
O8= 1s2 2s22px2 2py1 2pz1 o emparelhamento será de rotação oposta (obedece à regra) O8 = 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1o emparelhamento será o mesmo giro (violação da regra)
de sódio:
Na contém 11 números atômicos. O último elétron aqui vai para o subnível 3s. . Se o elétron for para o próximo orbital sem preencher o último orbital, será encontrada violação da regra. A configuração eletrônica será, A configuração eletrônica será,
Na11=1s2 2s2 2p6 3s1 (obedece à regra) Na11=1s2 2s2 2p5 3s2 (violação da regra)
Alumínio:
Al tem 13 número atômico e 3 elétrons de valência. O último elétron vai para o subnível p, então ele vai para o elemento do bloco p.
A configuração disso será, Al =1s2 2s2 2p6 3s2 3p1(obedece à regra) Al =1s2 2s2 2p6 3s1 3p2(violação da regra)
B. Exemplo de multiplicidade máxima da regra de Hund:
átomo de magnésio:
O átomo de Mg tem número atômico 12. Os últimos dois elétrons ficam no subnível 3s. O mesmo acontece com o elemento do bloco p. A configuração eletrônica será, Mg= 1s2 2s2 2p6 3s2
Átomo de hidrogênio:
O número atômico será 1. A configuração eletrônica será, H1= 1s1
átomo de lítio:
O número atômico será 3.Li vai para o elemento do bloco. A configuração eletrônica será, Li = 1s2 2s1
Átomo de berílio:
O número atômico é 4. Aqui, 2 elétrons vão para o subnível 2s, vão sob os elementos do bloco. A configuração eletrônica será, Be= 1s2 2s2
Átomo de néon:
Os elétrons serão totalmente preenchidos aqui. O número atômico /z será 10. Os 6 elétrons estarão totalmente preenchidos nos orbitais p. A configuração eletrônica será Ne=1s2 2s2 2p6
Exemplo de regra de configuração eletrônica de Hund:
Enxofre:
Ele contém 16 números atômicos. A configuração eletrônica deste será,
S=1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Potássio:
K átomo tem 19 número atômico. A configuração eletrônica será
K=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Silício:
O átomo de Si tem 14 números atômicos. Ele entra no elemento do bloco p. A configuração eletrônica será,
Si = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
crômio:
O átomo de cromo tem número atômico 24. A configuração eletrônica esperada será,
Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
O orbital d contém 4 elétrons em sua subcamada; se contivesse 5 elétrons, o Cr será mais estável. então 1 elétron do elétron 4s irá para o orbital 3d para manter a estabilidade. Portanto, a configuração real e estável será, Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Cobre :
It tem 29 elétrons, então a configuração esperada será
Co = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Isso dá 1 orbital meio preenchido e um orbital preenchido. Ao atribuir um elétron do orbital 4s ao orbital 3d, a configuração atômica será mais estável.
Portanto, a configuração real será,
Co=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
Isso ajuda em muitas das propriedades a preencher seu subshell.
De acordo com o princípio de Aufbau, a energia mais baixa é preenchida primeiro do que a do orbital de energia mais alta. No entanto, isso será focado sob certas regras, o orbital 1s é preenchido primeiro, depois o 2s continua da mesma forma, mas depois de fornecer 1 elétron em cada subcamada primeiro. O pedido deve ser preenchido por ele.
De acordo com a regra:
1: Cada elétron em um orbital em um átomo é duplamente preenchido após ser preenchido individualmente.
2: todos os orbitais ocupados individualmente têm o mesmo spin.
Os elétrons são preenchidos de tal maneira que,
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f 14 5d10 5f14
Aqui temos conhecimento seguro sobre todos os subníveis s, p, d, f.
A subcamada s possui 1 orbital, contendo no máximo 2 elétrons.
O subnível p possui 3 orbitais contendo, no máximo, 6 elétrons em seus três orbitais.
d subcamada com 5 orbitais, portanto deve conter no máximo 10 elétrons.
f tem 7 orbitais, então deve conter 14 elétrons no máximo em seu orbital.
regra de multiplicidade baseada em espectros atômicos.
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Configuração eletrônica de amerício.
Olá… eu sou Upasana Nayak. Eu fiz meu mestrado em Química. Estou trabalhando como químico em uma empresa de mineração e também como especialista no assunto em Lambdageeks para a disciplina de química