Estrutura de Lewis do ácido clorídrico: desenho e explicação detalhada

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Ácido clorídrico Estrutura de Lewis é muito fácil de desenhar, pois se concentra na estabilidade e na conclusão da regra do octeto. Neste artigo, a estrutura de Lewis do ácido clorídrico é descrita.

O ácido clorídrico é composto de dois elementos, ou seja, hidrogênio e cloro. O hidrogênio consiste em 1 elétron em sua camada de valência e o cloro consiste em 7 elétrons em sua camada de valência. Assim, para alcançar a estabilidade desejada, que é a configuração de gás nobre mais próxima, eles compartilharão seu 1 elétron formando assim uma ligação covalente simples.

Para mergulhar no detalhamento da estrutura de Lewis do ácido clorídrico, é realmente importante estar ciente do número total do elétron de valência na molécula. De acordo com a tabela periódica, o hidrogênio (número atômico = 1 e configuração eletrônica = 1) pertence ao 1st grupo com 1 elétron de valência e cloro (número atômico = 17 e configuração eletrônica = 2,8,7) está no 7th grupo com 7 elétrons de valência. Isso faz com que o total de elétrons de valência seja 1 + 7 = 8.

ácido clorídrico estrutura de lewis

Determinar o átomo central é o próximo passo importante para desenhar o ácido clorídrico Estrutura de Lewis. Aqui o cloro é o átomo central, pois é eletronegativo.

Em seguida, verifique o par solitário de elétrons em ambos os átomos envolvidos e inicie o processo de compartilhamento para converter os pares solitários em pares de ligação. Isso levará a uma única ligação covalente onde tanto o hidrogênio quanto o cloro compartilharão cada um de seus elétrons para adquirir os critérios de estabilidade. Em ácido clorídrico Estrutura de Lewis, não há pares isolados no hidrogênio, mas há 3 pares isolados de elétrons no cloro.

Para confirmar a estabilidade da estrutura de Lewis do ácido clorídrico é importante calcular a carga formal de ambos os átomos da molécula. Aqui a carga formal de hidrogênio e cloro é zero, dando-nos assim o ácido clorídrico mais estável e confiável Estrutura de Lewis.

Papel da estrutura de Lewis do ácido clorídrico na polaridade

Embora o ácido clorídrico Estrutura de Lewis explicou a contagem de elétrons, estabilidade e carga formal, há outro aspecto importante da polaridade explicado por ele. Enfatizando o aspecto da polaridade, a estrutura clorídrica de Lewis possui cloro que possui maior potencial de eletronegatividade que o hidrogênio. Eletronegatividade significa a capacidade de atração de elétrons de entidades carregadas.

Então átomo de cloro em clorídrico Estrutura de Lewis tem relatividade mais carga negativa e torna-se pólo negativo. Por outro lado, o hidrogênio terá uma carga mais positiva e se tornará um pólo positivo. Isso levará à geração de carga parcial positiva e carga parcial negativa no ácido clorídrico Estrutura de pontos de Lewis. Devido às diferenças nas eletronegatividades, o ácido clorídrico se tornará uma molécula covalente polar com um momento de dipolo de 1.03 D.

Representação da estrutura molecular do ácido clorídrico

A geometria molecular do ácido clorídrico é muito importante em termos de forma e hibridização. Existem duas geometrias diferentes da molécula de ácido clorídrico. Geralmente, observa-se que quando os pares de cloro são levados em consideração, o ácido clorídrico apresenta geometria tetraédrica. E quando apenas os átomos são considerados, o ácido clorídrico exibe geometria linear. Além disso, não possui hibridização porque já é bastante estável e possui apenas uma representação estrutural.

estrutura molecular hcl

Um importante fato para prestar atenção é que o ácido clorídrico é formado a partir do gás cloreto de hidrogênio quando dissolvido em água. Também é chamado de ácido muriático e é representado como [H+ (aq)Cl- (aq)]. É uma solução transparente semelhante à água com um forte odor pungente. Ele também libera gases visíveis distintos se não for armazenado adequadamente. O ácido clorídrico é um dos ácidos fortes com um grande Ka valor (constante de dissociação ácida).

Aplicações do ácido clorídrico

O ácido clorídrico é de grande importância, pois é encontrado no suco gástrico sistema digestivo de humanos e outras espécies animais. É frequentemente usado na configuração de laboratório e industrialmente para fins comerciais. Existem muitas aplicações relacionadas a ele devido à sua forte acidez e natureza corrosiva.

O HCl é usado em larga escala na indústria de polímeros. É um dos reagentes na síntese de PVC (cloreto de polivinila). O cloreto de polivinila é resistente à corrosão por HCl. Por esta razão, apenas recipientes e tanques de PVC são usados ​​para armazenamento e transporte de HCl.

HCl é responsável por regulando os níveis de pH. No estômago humano, não apenas mantém o nível de pH, mas também protege o revestimento do estômago de qualquer tipo de contaminação de uma fonte externa. Também regula e mantém os níveis de pH em alimentos e produtos farmacêuticos. O HCl também desencadeia o processo de purificação quando adicionado ao cloreto de sódio impuro, fornecendo assim um sal de mesa seguro e comestível. É usado para separar ferrugem e outras impurezas de várias ligas. Também é usado em processos de curtimento de couro. Controla o desenvolvimento de bactérias e fungos em produtos de couro.

HCl age como trocadores de íons que mantêm a segurança da água. Ele remove partículas ionizadas nocivas da água e é usado por várias indústrias de água mineral para o fornecimento seguro de água engarrafada. Além disso, é um componente importante da gestão de águas residuais.

O HCl é o principal componente do processo de extração de petróleo e gás. Ele acidifica poços de petróleo e gás para remover detritos como os de reservatórios de calcário e carbonato, quartzo, argila e rochas. É chamado de processo de fracking, pois facilitou a extração e a produção pura de substâncias naturais

No indústria de produção de alimentos, é utilizado como acompanhamento e auxilia em diversos outros processos produtivos. Ele hidrolisa várias proteínas vegetais, ácido cítrico e frutose ou componentes de açúcar.

Perigos do ácido clorídrico

O HCl é um produto químico muito útil tanto em pequena quanto em grande escala. Mas também é um composto bastante intimidador e deve ser usado com medidas de segurança adequadas. Se usado descuidadamente, pode prejudicar a pele e os olhos e os químicos podem apresentar bolhas, queimaduras, dor e perda de visão. A ingestão acidental de HCl concentrado pode causar envenenamento, queimaduras na boca e garganta, náusea, dor no peito e choque rápido devido à redução da pressão arterial. Primeiros socorros e tratamento imediatos devem ser fornecidos ao paciente.

Estrutura de Lewis do ácido clorídrico (Perguntas frequentes relacionadas)

Comente sobre a combustibilidade do HCL.

É incombustível nos estados líquido e gasoso e não suporta combustão.

Qual é a diferença entre o gás cloreto de hidrogênio e o ácido clorídrico?

HCl gás-somente tem moléculas e ácido clorídrico tem íons H+ e Cl-. O gás não conduz eletricidade e não apresenta alterações no papel de tornassol. Por outro lado, o ácido é um bom condutor de eletricidade e torna o azul tornassol vermelho.

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