Estrutura Ibr Lewis, Características: 13 fatos que você deve saber

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Brometo de iodo ou estrutura ibr lewis e algumas de suas características interessantes e conhecidas serão discutidas neste artigo com todos os detalhes.

Monobrometo de iodo é um composto interhalogênico formado quando o iodo reage com o bromo. Sua fórmula química é IBr. É um sólido de cor vermelha escura que se derrete à temperatura ambiente. Também pode ser chamado de brometo de iodo.

Sua massa molar é de cerca de 206.904g/mol. Seu ponto de fusão e ponto de ebulição é 420C e 1160C respectivamente. Torna-se completamente miscível em água, etanol, dissulfeto de carbono, ácido acético glacial e éter. É uma fonte de I e pode formar complexos de transferência de carga quando reage com ácidos de Lewis.

É usado em titulações iodométricas, campos médicos para imagens cardíacas, como um poderoso agente iodante. Às vezes, é usado para a geração de eletrófilos para a síntese de policetídeos.

Como desenhar a estrutura IBr Lewis?

A estrutura de Lewis de um átomo pode ser usada para representar as ligações e os elétrons nele da maneira mais básica. A estrutura de Lewis de qualquer composto pode ser facilmente desenhada através de alguns passos. As etapas para desenhar a estrutura de Lewis do brometo de iodo são as seguintes

  • Calcule a soma dos elétrons de valência em IBr. Sabemos que os halogênios têm sete elétrons em sua camada de valência. Portanto, o total é de 14 elétrons em iodo e bromo.
  • Desenhe o símbolo do iodo e do bromo. Em seguida, denote seus sete elétrons de valência ao redor deles.
  • Na próxima etapa, faça uma ligação entre eles usando um par de elétrons. Calcule a carga formal, se for zero, então esse será o estável Estrutura de Lewis. Portanto, o mais adequado Estrutura de Lewis de brometo de iodo é a seguinte
estrutura ibr lewis
Estrutura de Lewis do IBr

Ressonância da Estrutura de Lewis IBr

Não há ressonância observada no brometo de iodo.

Forma da Estrutura IBr Lewis

A forma do brometo de iodo é linear com um ângulo de ligação de 1800. Seu comprimento de ligação é de 249 pm.

Estrutura IBr Lewis Carga Formal

A equação usada para calcular a carga formal de qualquer composto é

Carga formal = Elétrons de valência – Nº de elétrons não ligados – Nº de ligações

Carga formal de iodo = 7-6-1 = 0

Carga formal de bromo = 7-6-1 = 0

Portanto, a carga formal do brometo de iodo é zero.

Ângulo da Estrutura IBr Lewis

O ângulo de ligação do brometo de iodo é 1800.

Estrutura IBr Lewis Solitário Pares

Os elétrons que não envolvem a formação de ligações são chamados de pares de elétrons livres ou elétrons não ligados. Há três pares solitários são encontrados em iodo e bromo. Assim, no total, 6 pares isolados ou 12 elétrons não ligados são vistos no brometo de iodo.

Estrutura IBr Lewis Elétrons de valência

O termo "elétrons de valência” refere-se ao número total de elétrons que compõem a camada externa de um átomo. O iodo e o bromo têm sete elétrons em suas camadas de valência, pois ambos são halogênios.

Estrutura IBr Lewis Regra do octeto

De acordo com a regra do octeto, um átomo deve ter oito elétrons em sua camada externa quando forma uma forte conexão química. Quando olhamos para o brometo de iodo, ambos têm sete elétrons na camada externa e, após a ligação, ambos obtêm um elétron para completar seu octeto. Assim, podemos facilmente dizer que o brometo de iodo segue a regra do octeto.

Estrutura IBr Lewis Hibridização

A hibridização é o processo de formação de um novo conjunto de orbitais com a mesma energia a partir de orbitais atômicos de energia diferente para fazer uma ligação mais estável. A hibridação do composto pode ser diferente. Pode ser sp3, sp2, sp. A hibridação do brometo de iodo é sp3.

O IBr é polar ou não polar?

O brometo de iodo é um composto polar. Como ambos são halogênios, há uma pequena diferença de eletronegatividade entre eles. A eletronegatividade do iodo e do bromo é 2.66 e 2.96, respectivamente..   

 

Além disso, o bromo é mais eletronegativo que o iodo. Assim, o brometo de iodo é considerado de natureza polar.

O IBr é iônico ou covalente?

A troca de elétrons entre iodo e bromo resulta na formação de monobrometo de iodo. Portanto, é um composto inteiramente covalente.

Geometria Eletrônica IBr

A geometria eletrônica e molecular do brometo de iodo é a mesma. É um composto de forma linear.

IBR Estado de oxidação

A carga de um átomo depois de formar uma ligação é o seu estado de oxidação. Existem certas regras para encontrar o estado de oxidação de um átomo. Normalmente halogênios são atribuídos com -1.

O estado de oxidação de um composto é encontrado de tal forma que a soma do estado de oxidação de todos os átomos presentes em um composto deve ser 0. Aqui no brometo de iodo o bromo tem -1 e o iodo tem carga +1. Então no total é 0.

IBR Momento Dipolo

Brometo de iodo ou monobrometo de iodo é um composto polar com valor de momento de dipolo é de cerca de 1.21 D.

Conclusão

Este artigo explica que o brometo de iodo é um composto covalente polar com solubilidade em água. Isso é Estrutura de Lewis é desenhado e seus pares solitários, os elétrons de valência foram descobertos. Os usos do brometo de iodo também descritos neste artigo. A exposição ao brometo de iodo causa irritação na pele e nos olhos e às vezes também causa danos aos olhos.

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