Estrutura e características da ICl Lewis: 15 fatos completos

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O cloreto de iodo também é chamado de monocloreto de iodo. Vamos discutir sobre a estrutura de ICl lewis e seus 15 fatos completos.

ICl ou monocloreto de iodo é um composto interhalogênico que é formado pela reação com cloro e iodo. É ponto de ebulição e ponto de fusão é 97.40C e 27.20C respectivamente. É uma substância de cor marrom avermelhada que é de natureza corrosiva.

O cloreto de iodo é utilizado como fonte de iodo eletrofílico, preparando iodatos. Vamos estudar sobre a estrutura de ICl lewis, hibridização neste artigo.

Como desenhar a estrutura de ICl Lewis?

Pontos e linhas são usados ​​para representar a estrutura de Lewis de qualquer composto. Vamos desenhar a estrutura de Lewis de ICl.

Calcule o total de elétrons de valência

Iodo e cloro tem sete elétrons de valência. Então total de 14 elétrons estão lá.

Desenhe uma estrutura esquelética

Desenhe um átomo de iodo separado por um átomo de cloro.

Fazendo ligações e distribuição de elétrons

Uma ligação simples é feita entre o iodo e o cloro. Em seguida, distribua os elétrons restantes nos átomos, satisfazendo sua regra do octeto.

estrutura icl lewis
Estrutura de Lewis de ICl

Forma da Estrutura ICl Lewis

Um dos fatores que afetam a forma de uma molécula é a presença de um par solitário. Vamos ver a forma de ICl.

A forma da estrutura de ICl Lewis é linear. O comprimento de ligação entre o iodo e o cloro é de 232.07 pm. O iodo tem dois polimorfos. Um é alfa ICl que é como agulhas pretas e outro é beta ICl que é como plaquetas pretas. Todos os átomos estão dispostos aqui em zig zag.

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Forma de ICl

Carga Formal da Estrutura de Lewis ICl

A carga distribuída ao átomo em um composto é sua carga formal. Vamos calcular a carga formal de ICl.

A carga formal de iodo é zero. Sendo zero é sua carga formal, sua estrutura de Lewis desenhada acima está correta.

A equação para encontrar a carga formal é

  • Carga formal = elétrons de valência – elétrons não ligantes – número de ligações
  • A carga formal de iodo = 7-6-1 = 0
  • A carga formal de cloro = 7- 6 -1 = 0

Ângulo da Estrutura de Lewis ICl

O ângulo de uma molécula pode ser diferente para diferentes formas. Vejamos o ângulo de ICl.

O ângulo em ICl é 1800. Tem uma forma linear onde um iodo é ligado com um cloro. Ambos foram separados com um ângulo de 1800.

Regra do Octeto da Estrutura de Lewis ICl

A regra do octeto explica sobre a presença de oito elétrons na camada de valência após a formação da ligação. Vejamos ICl obedece octeto ou não.

A estrutura de ICl Lewis obedece à regra do octeto. Iodo e cloro com sete elétrons compartilham um de seus elétrons entre si para fazer uma ligação. Depois de fazer a ligação, o átomo tem oito elétrons em sua camada externa. Então ICl obedece à regra do octeto.

Pares Solitários da Estrutura de Lewis ICl

Pares solitários podem afetar a forma de uma molécula. Vamos ver o par solitário em ICl.

A estrutura de ICl lewis tem seis pares isolados. Iodo e cloro tem três pares isolados presentes neles. Então, no total, seis pares isolados ou doze elétrons não ligantes.

Elétrons de Valência ICl

Elétrons de valência são os elétrons embutidos na camada externa de um átomo. Deixe-nos saber sobre os elétrons de valência em ICl.

A estrutura de ICl Lewis tem quatorze elétrons de valência. O iodo e o cloro são átomos eletronegativos. Ambos têm sete elétrons em sua camada externa. Então, no total, quatorze elétrons.

Hibridação de ICl

Com base na hibridização, podemos prever a forma e o ângulo das moléculas. Vamos discutir sobre a hibridização em ICl.

ICl tem sp3 hibridização. A configuração eletrônica do iodo é 4d10 5s2 5p5 e o cloro é 3s2 3p5 . Um dos orbitais 5p do iodo se sobrepõe ao orbital 3p do cloro para formar uma ligação simples. Os elétrons restantes estão localizados nos orbitais correspondentes.

O ICl é sólido?

Os sólidos geralmente têm uma estrutura rígida e a força é aplicada para quebrar suas ligações. Vamos ver se o ICl é sólido ou não.

ICl é um sólido que é de cor preta. Às vezes pode ser um líquido oleoso marrom avermelhado que é de natureza oleosa. Tem cheiro pungente também.

O ICl é solúvel em água?

A solubilidade de um gás aumenta com o aumento da pressão. Vamos verificar se o ICl é solúvel em água.

ICl é solúvel em água. ICl é facilmente solubilizado em água para dar HCl, HI e oxigênio. Além da água dissolve-se em ácido acético, piridina, etanol, cloreto de hidrogénio.

ICl é polar ou não polar?

A polaridade é um fator que pode ser determinado pelo cálculo do momento dipolar entre os átomos. Vejamos se ICl é polar ou não.

ICl é um composto polar. É polar devido à diferença de eletronegatividade entre eles. Iodo com 2.66 e cloro com 3.16. O cloro com natureza mais eletronegativa do que o iodo cria um momento de dipolo entre eles, portanto, é de natureza polar.

O ICl é um composto molecular?

Composto molecular ou composto covalente é realmente o mesmo. Vejamos que ICl é composto molecular ou não.

ICl um Composto Molecular. É formado pelo compartilhamento mútuo de elétrons entre o iodo e o cloro, como o composto covalente.

ICl é ácido ou base?

Ácidos doa H+ íons e base doa OH- íons. Vamos ver ICl é ácido ou base.

ICl é um ácido de Lewis. Forma adutos com base de Lewis como benzeno e dimetilacetamida. Um ácido de Lewis sempre aceita elétrons de uma base de Lewis.

ICl é eletrólito?

O eletrólito compreende diferentes íons com diferentes poderes de condutividade. Vejamos que ICl é um eletrólito ou não.

ICl é um bom eletrólito quando está fundido. Ele reage com a água para formar HCl, que é muito bom na condução de eletricidade.

ICl é sal?

O sal é o produto resultante de um ácido e uma base. Vejamos ICl é sal ou não.

ICl não é um sal. Um sal é o produto final da reação entre ácido e base. ICl é preparado apenas reagindo iodo e cloro juntos. Aqui ácido ou base não é usado. Portanto, ICl não é um sal.

Conclusão

ICl ou monocloreto de iodo é uma substância corrosiva usada para clivar a ligação C-Si, preparando alcanos de cloro iodo tem quatorze elétrons de valência em sua camada externa com sp3 hibridização. A massa molar do ICl é 162.35g/mol. Sua estrutura de Lewis é desenhada aqui com todos os detalhes.

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