IF2- estrutura de lewis: Desenhos, Hibridação, Forma, Cargas, Pares

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Neste artigo queremos discutir sobre a estrutura if2-lewis incluindo seu desenho, hibridização, forma, cargas, pares e algumas perguntas frequentes.

IF2- é um poli-haleto no qual o iodo atua como átomo central e 2 átomos de flúor atuam como átomo terminal.

IF2 – Desenho da Estrutura de Lewis

if2- estrutura de lewis
IF2- Estrutura de Lewis

No if2- estrutura de lewis vemos que à medida que o iodo se torna maior em tamanho e menos eletronegativo que F, ele vai para o centro da estrutura de Lewis.

O iodo tem 7 elétrons de valência, dos quais 2 elétrons participam da ligação com o átomo F e formam 2 ligações sigma covalentes e ainda 3 pares de elétrons no átomo I que não participam da ligação do átomo F e existem como par solitário de elétron. F também tem 7 elétrons em sua camada de valência, dos quais apenas 1 elétron faz ligação covalente com o átomo I central e os restantes 6 elétrons presentes como par solitário no átomo I.

IF2 – Ressonância da Estrutura de Lewis

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se2- estrutura de lewis ressonância

Ressonância significa deslocamento do par de elétrons de um átomo para outro átomo e a estrutura obtida por este processo é chamada de estrutura ressonante.

IF2- tem 3 estrutura ressonante na qual cada ligação IF obtém o caráter de ligação dupla parcial pelo processo no qual o átomo F doa seu par de elétrons solitário no orbital d vago do átomo I para formar a ligação p(pi)-d(pi) de volta.

IF2 – Forma da Estrutura de Lewis

De acordo com a teoria VSEPR a forma de IF2-é linear em que o iodo é o átomo central ao redor do qual 2 átomos de F o cercam. Como 3 pares isolados presentes no átomo I central, a geometria ideal da TBP torna-se distorcida. Se 3 pares isolados não estiverem presentes em IF2-  a forma torna-se TBP, mas como 3 pares solitários presentes no átomo I central, a forma torna-se distorcida e a forma real é linear.

IF2 – Carga Formal da Estrutura de Lewis

A carga formal de qualquer átomo pode ser calculada pela Fórmula dado abaixo:

Carga Formal (f) =VB/2-N

Onde,

V= Nº de elétrons de valência, B= Nº de elétrons ligantes, N= Nº de elétrons não ligantes.

Portanto, a carga formal do átomo I em IF2-=7-4/2-6= -1

Carga formal em cada átomo de F em IF2- =7 -2/2-6= 0

Portanto, a carga formal no átomo I é -1 e em cada átomo F é 0, tornando o todo composto está carregado negativamente.

IF2– Ângulo da Estrutura de Lewis

se2- estrutura de lewis tem geometria TBP distorcida, portanto, o ângulo de ligação TBP normal 1200 e 900 não surge aqui. Aqui neste par solitário composto ocupará a posição equatorial e os átomos de F ocuparão a posição axial.

Isso ocorre porque, de acordo com a regra de Bent, o átomo mais eletronegativo ocupará o orbital híbrido com menos caráter s e o átomo menos eletronegativo ocupará o orbital híbrido com mais caráter s.

Portanto, sabemos que o par solitário tem 0 eletro-negatividade para isso ocupará a posição equatorial onde% do caractere s é 33.3 e o átomo F mais eletronegativo ocupará a posição axial onde% do caractere s é 0 fazendo com que o ângulo de ligação F-I-F seja 1800.

IF2 – Regra do octeto da estrutura de Lewis

Em if2- estrutura de lewis vemos que cada átomo de F tem 8 elétrons de valência e completa seu octeto. Em I forma 2 ligações IF e cada ligação contém 2 elétrons. Há também 3 pares isolados que se apresentam no átomo I, perfazendo um total de 10 elétrons em torno de um átomo. Como sou membro de 3rd período e também sabemos que 3rd elemento de período pode aumentar seu octeto mais de 8 elétrons. Portanto, de acordo com a regra do octeto IF2- é um composto estável.

IF2 – Pares Solitários da Estrutura de Lewis

O elétron de valência que não ocorre na ligação é definido como um par solitário de elétrons ou elétrons não ligantes.

A fórmula através da qual podemos calcular o par solitário de elétron é dada abaixo:

Para o átomo central,

N.º de pares isolados = N.º total de eletrões de valência do átomo-n.º de eletrões de ligação formados por esse átomo

Em if2- estrutura de lewis , par solitário presente no átomo I = 7-4 = 3

Para o átomo terminal,

N.º de pares isolados = N.º total de elétrons de valência-n.º de ligações formadas por esse átomo

 Par solitário presente em cada átomo de F = 7-1 = 6 ou seja, 3 pares solitários

Esses pares solitários são mostrados na Estrutura de Lewis de IF2- nos átomos dados como pontos.

IF2 – Elétrons de valência

Primeiramente, para calcular o elétron de valência total em IF2-, é essencial conhecer a configuração eletrônica do átomo I e F.

A eletrônica de I é [Kr36]4d105s25p5 e da configuração eletrônica vemos que existem 7 elétrons na camada mais externa do átomo I. A configuração eletrônica do átomo de F é [He2]2s22p5 e tem 7 elétrons. Como tanto I quanto F pertencem ao mesmo grupo, ou seja, 17, existem 7 elétrons de valência em ambos os átomos de I e F. Há também 1 carga negativa.

O elétron de valência total no composto será igual à soma do elétron de valência do átomo I e F + 1 carga negativa, ou seja, (7*1) + (7*2) + 1=22. Existem 22 elétrons de valência nesta espécie.

IF2– Hibridização

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IF2- hibridização

Hibridização é o processo de mistura da mesma energia orbitais atômicos para formar um número igual de orbitais híbridos.

A configuração eletrônica da camada de valência do estado fundamental de I é 5s25p5. No estado fundamental de I vemos que há apenas 1 elétron desemparelhado e para fazer IF2- 2 elétrons desemparelhados são necessários. No estado excitado, envio seu elétron 1 p para o orbital d, totalizando 3 elétrons desemparelhados. Na próxima etapa, 2 átomos de F dão seu 1 elétron desemparelhado para formar 2 ligações IF sigma e sp3d hibridização ocorre de acordo com a teoria VSEPR.

Neste composto eu usos sp3d orbital híbrido para fazer ligações IF. De acordo com sp3d hibridização a geometria deve ser TBP, mas a estrutura real é linear devido à presença de 3 pares de elétrons livres na posição equatorial de if2- estrutura de lewis.

IF2– Usos

se2- usado principalmente na fabricação de colírios. É usado como um agente de fluoração. É usado em material explosivo.

Perguntas frequentes sobre IF2–

O IF2– é iônico ou covalente?

IF2- é um composto covalente. Isso ocorre porque é formado por ligações sigma covalentes. Na formação de composto iônico ocorre a mudança do elétron do átomo eletropositivo para o átomo eletronegativo. Em if2- estrutura de lewis não é possível porque ocorre o compartilhamento mútuo de elétrons entre os átomos I e F para formar ligações sigma de modo que nenhum íon seja formado. Portanto, é um composto covalente.

O IF2– é estável?

IF2- é um composto instável. Isso se deve à presença de 3 pares de elétrons livres ao redor do átomo I e ocorre uma severa repulsão LP-LP. Além disso, as ligações IF não são muito fortes devido à grande diferença de eletronegatividade e à sobreposição orbital pobre entre os átomos I e F. Devido a estes dois motivos este composto não é estável.

O IF2– é de natureza polar?

IF2- é um composto apolar. Diz-se que um composto é polar quando seu momento de dipolo não é igual a 0. A eletronegatividade de I e F é 2.66 e 3.98 respectivamente. Mas como a forma é linear, 2 momentos de ligação IF ficam em direções opostas e se cancelam, tornando a molécula apolar.

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