IF5 é a fórmula molecular do pentafluoreto de iodo. É um líquido incolor. Vamos nos concentrar na forma de SE5 e também alguns pontos importantes em um segmento diferente.
Na estrutura de Lewis de IF5, há cinco flúor conectado com uma ligação simples em torno do átomo central I. O átomo de iodo carrega um par isolado e cinco átomos de flúor carregam três pares isolados. O pentafluoreto de iodo é uma geometria piramidal quadrada e a hibridização é sp3d2.
A IF5 é um composto interhalogênico. Estrutura de Lewis, hibridização, carga formal e forma de IF5 são apresentados a seguir.
Como desenhar a estrutura de lewis para IF5?
Estrutura de Lewis de IF5 é útil para a determinação da estrutura e também para identificar os elétrons ligados e não ligados da molécula. Vamos seguir alguns passos.
Determinação de elétrons de valência
Considerando o FI5 Lewis, tanto o átomo de iodo quanto o de flúor contêm 7 elétrons de valência. O FI5 molécula contém 5 átomos de flúor. O elétron de valência total para o flúor é 7 × 5 = 35. O número de elétrons de valência de IF5 é 35+7= 42.
Identificação do átomo central
Aqui no caso de IF5, considere o iodo como o átomo central. O átomo menos eletronegativo deve ser considerado como o átomo central.
Formação de ligações químicas
In IF5, a formação de ligação entre flúor e iodo ocorre nesta etapa. Para formar uma ligação química, coloque uma ligação simples entre cada átomo de flúor e o átomo central de iodo. Uma ligação simples corresponde a um par de elétrons, ou seja, a participação de 2 elétrons.
Octeto completo de átomos externos
Os átomos externos no IF5 lewis estrutura, ou seja, octetos de flúor devem ser preenchidos adicionando o elétron de valência restante como par solitário.
Octeto completo do átomo central
Por último, no FI5 Lewis, complete o octeto de iodo do átomo central adicionando elétrons à esquerda.
IF5 Estrutura Lewis.
IF5 Ressonância da estrutura de Lewis
O conceito de ressonância significa a deslocalização de pares de elétrons. o fato detalhado do FI5 estrutura de lewis discussão de ressonância é apresentada abaixo.
IF5 estrutura de lewis mostra 6 estruturas ressonantes. Devido ao p(π)-d(π) back-ligação parcial do caráter de ligação dupla aeries entre o iodo e o flúor. O átomo F dá seu par solitário ao orbital d vago do iodo para formar uma ligação p(π)-d(π).
IF5 Forma da estrutura de Lewis
A teoria VSEPR explicou que IF5 é AX5Molécula tipo E. A = átomo central, X = número de átomos ligados ao átomo central e = número de pares isolados. Vamos ao detalhe.
A forma do FI5 A estrutura de lewis é piramidal quadrada. Mas a geometria eletrônica é octaédrica; a teoria do conceito VSEPR explica esse fenômeno. Devido à presença de um par solitário de elétrons em um orbital híbrido axial, a forma do IF5 molécula torna-se piramidal quadrada.
IF5 Cargas formais da estrutura de Lewis
A carga de cada átomo, bem como a carga total da molécula, pode ser determinada usando uma carga formal. Vamos ver o cálculo detalhado.
IF5 carga formal é zero. Carga formal = Número total de elétrons de valência – número de elétrons restantes como não ligados – (1/2 número de elétrons envolvidos na formação da ligação).
- Carga formal de iodo em IF5 = 7 – 2 – (10/2) = 0
- Carga formal do átomo de flúor (todos os cinco) em IF5= 7 - 6 - (2/2) = 0
IF5 Ângulo da estrutura de Lewis
O ângulo formado entre duas ligações covalentes é chamado de ângulo de ligação. O ângulo de ligação do IF5 estrutura de lewis é dada abaixo.
No IF5 estrutura de lewis, o ângulo de ligação é 81.90. Devido à presença de pares de elétrons livres na posição axial, a repulsão é mínima e o ângulo de ligação é de aproximadamente 900.
IF5 Regra do octeto da estrutura de Lewis
Essa regra explica que para adquirir estabilidade um átomo pode formar uma ligação (iônica ou covalente) de tal forma que a camada de valência contenha oito elétrons.
No FI5 molécula, o iodo não obedece à regra do octeto. Ele contém mais de oito elétrons no orbital mais externo. Ele precisa de dezoito elétrons para preencher sua camada mais externa. O iodo tem um total de doze elétrons que incluem pares de ligações e pares isolados.
No caso do flúor, satisfaz a regra do octeto. Sua camada de valência ocupa sete elétrons. Apenas um elétron é necessário para preencher a camada de valência.
IF5 Pares solitários da estrutura de Lewis
No FI5 estrutura, tanto o iodo quanto o flúor contêm pares isolados. Vamos ver o cálculo de detalhes.
Em SE5, o iodo contém um par solitário de elétrons e o flúor contém três pares solitários de elétrons. Par solitário (elétron não ligado) = Número de elétrons de valência – Número de elétrons ligados.
- Para iodo (5s2 5p5), pares de elétrons livres presentes são (7 – 5) = 2 elétrons.
- Para flúor (2s2 2p5), pares de elétrons livres presentes é (7 – 1) = 6 elétrons ou 3 pares.
IF5 elétrons de valência
Os elétrons que pertencem à camada mais externa de um átomo são conhecidos como elétrons de valência. Vamos falar sobre SE5 Aqui.
IF5 carrega um total de 7 + 35 = 42 número de elétrons de valência na camada de valência. No IF5 molécula, iodo e flúor ambos pertencem ao grupo 17 na tabela periódica. Sabe-se que ambos carregam sete números de elétrons na camada de valência.
IF5 hibridização
Para explicar a hibridização de uma molécula deve-se ter informações sobre o elétron de valência e estrutura de pontos de lewis. Uma breve explicação do IF5 a hibridação é apresentada abaixo.
Em SE5, a hibridização do átomo central de iodo é sp3d2. O iodo usa apenas cinco dos sete elétrons da camada de valência. Em SE5, o iodo forma cinco ligações σ para conectar flúor, e um par de elétrons permanece como par solitário.
Aqui, 5 pares de ligações σ + 1 par solitário = 6, mostrando que o átomo de iodo no IF5 molécula é sp3d2 hibridizado. O par solitário está presente no orbital axial.
IF5 usos
IF5 é uma molécula versátil. Alguns usos do IF5 são apresentados a seguir.
- pentafluoreto de iodo (IF5) é amplamente utilizado como um agente de fluoração para o intermediário orgânico em química sintética.
- IF5 também é amplamente utilizado nas indústrias têxtil e de couro para emulsão repelente de água e óleo.
- Outro uso do IF5 é usado como espumas extintoras de incêndio.
É SE5 iônico ou covalente?
A ligação iônica é formada devido à transferência completa de elétrons e a formação da ligação covalente é devido ao compartilhamento de elétrons. Vamos ver os fatos.
IF5 é covalente por natureza. A formação de ligações ocorre devido ao compartilhamento de elétrons.
Por que e como SE5 é um composto covalente?
IF5 é covalente porque o iodo e o flúor compartilham seus elétrons para formar uma ligação química. É bem conhecido que uma ligação covalente é formada entre dois não metais. Uma ligação iônica é formada entre um metal e um não metal. Aqui no IF5 caso tanto I quanto F são categorias não-metálicas.
É SE5 estábulo?
Basicamente, dois fatores afetam a estabilidade do IF5. Para se5, é discutido a seguir.
IF5 não é estável devido ao apinhamento estérico. A formação da ligação IF fraca é devido à má sobreposição
Por que e como SE5 é instável?
IF5 é instável porque a formação da ligação IF não é muito forte. A sobreposição orbital entre I e F é fraca. O apinhamento estérico é outro fator que afeta a estabilidade do FI5. O tamanho do iodo é muito maior e é cercado por cinco flúor que pode originar apinhamento estérico.
Conclusão
Em SE5 existem 6 pares de elétrons ao redor do átomo central de iodo. A hibridização do iodo é assim sp3d2. Ele contém 5 pares de ligação e um par solitário, então será piramidal quadrado ter repulsão mínima entre o par de ligação de par solitário e o par de ligação de par de ligação.
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Olá… eu sou o Dr. Sushree Arpitabala Yadav. Eu obtive meu doutorado. do NIT Rourkela em 2019. Mais tarde, mudei-me para o IIT Bombay para realizar estudos de pós-doutorado. Minha área de interesse é química orgânica. Tenho bom conhecimento em redação de propostas de pesquisa, manuscritos, artigos e teses.