O índio é um elemento metálico pós-transição que está 0.21ppm na crosta da Terra. Vamos discutir os fatos do índio em detalhes.
O índio é um subproduto do processo de refino de zinco e é um pequeno componente em minérios de sulfeto de zinco. O metal tem um ponto de fusão inferior ao do lítio ou do estanho, mas superior ao do gálio e do sódio. É um metal muito flexível, maleável e combustível.
Vamos discutir brevemente as propriedades químicas do índio, como seu número atômico, configuração eletrônica, formas alotrópicas e estados de oxidação.
Símbolo de índio
Os elementos químicos são representados por símbolos que fornecem uma breve descrição. Vamos escrever a química símbolo para índio.
A letra “In” representa o símbolo químico do elemento índio. A palavra latina “indicium”, que significa índigo ou violeta, é a fonte deste nome.
Grupo índio na tabela periódica
De acordo com a tabela periódica, um grupo é uma coluna atômica. Vamos verificar o grupo para o índio.
O grupo 13 da tabela periódica inclui índio(In). Na terminologia grega, triels significa tri que é usado para índio e gálio.
Período índio na tabela periódica
O comportamento químico dos elementos à medida que seu número atômico cresce é representado pela tabela periódica, que é organizada em linhas. Vamos prever o índio significativo.
O índio (In) pode estar no 5th período da tabela periódica. Os elementos do período 5 preenchem suas camadas 5s, 4d e 5p nessa ordem.
Bloco de índio na tabela periódica
Os átomos do bloco compartilham as mesmas características físicas e químicas. Vamos falar sobre o bloco de índio.
O índio pertence ao “bloco p” porque seus elétrons de valência ou últimos elétrons estão situados no bloco p. É um componente do elemento ou metais pós-transição.
Número atômico de índio
O número atômico de um elemento é uma representação de sua estrutura química. Vamos falar sobre o índio número atômico.
O número atômico do índio é 49. Indica que o elemento possui 49 prótons e 49 elétrons.
Peso atômico de índio
O termo "peso atômico” refere-se ao peso total de um átomo. Vamos falar sobre o peso atômico do índio.
A massa atômica do irídio é 114.818 g/mol. Devido a isso, a maioria de suas propriedades cai entre seus vizinhos, gálio e tálio.
Eletronegatividade do índio de acordo com Pauling
O atributo químico da eletronegatividade, denotado pelo símbolo, refere-se à propensão de um átomo de atrair elétrons para ele. Vamos olhar para o valor de eletronegatividade para índio.
O índio tem uma eletronegatividade de Pauling de 1.78. O número atômico, a separação entre o núcleo carregado e os elétrons de valência e um valor sem unidade têm um impacto na eletronegatividade de um átomo.
Densidade atômica de índio
A razão entre a massa atômica e o volume atômico é usada para calcular a densidade atômica. Vamos determinar o átomo de índio densidade.
O índio tem uma densidade de 7.31 g/cm3, que é superior ao gálio, mas inferior ao tálio. A mp de 156.6°C, o índio tem uma densidade no estado líquido de 7.02 g/cm3.
Ponto de fusão do índio
A temperatura na qual uma rede cristalina particular derrete ou se transforma em um estado líquido é conhecida como ponto de fusão. Vamos descobrir o índio ponto de fusão.
O índio tem um ponto de fusão de 429.7485 K, ou 156.5985°C ou 313.8773°F. O ponto de fusão do índio é tão baixo quanto derrete a 30°C ou 86°F. Devido à sua baixa temperatura, o metal irá derreter se segurar em uma mão.
Ponto de ebulição do índio
A pressão de vapor e a pressão atmosférica padrão ao nível do mar são iguais no ponto de ebulição, que é a temperatura. Vamos determinar o índio ponto de ebulição.
O índio tem um ponto de ebulição de 2345 K (2072 ° C, 3762 ° F). Tem um ponto de ebulição mais baixo que o gálio, mas mais alto que o tálio.
Raio de índio Vanderwaals
Um raio de Vander Waals é a distância entre dois átomos idênticos que são mantidos juntos pela atração de seus núcleos. Vamos examinar o Raio de Vander Waals do índio.
O índio tem 193 pm(1pm=1*10-12 m) raio de van der Waals.
Raio índio iônico/covalente
O raio covalente é a distância entre dois átomos unidos por uma ligação covalente, enquanto o raio do íon é o raio iônico. Vamos discutir o raio do índio.
O índio tem um raio iônico de 80Å (In+3) e um raio covalente de 144 pm (1 = 100 pm) (1.44Å). O índio possui extensos centros de coordenação e raios iônicos, conforme mostrado na tabela abaixo:
| Indium Íon(Emn+ ) | Coordenação Estrutura | Raio Iônico (1h = 1*10-12 m) |
| Em (III) | 4-coordenado, tetraédrico | 76pm |
| Em (III)) | 6-coordenado, octaédrico | 94.0pm |
| Em (III) | 8-coordenada | 106pm |
Isótopos de índio
Elementos químicos conhecidos como isótopos têm cargas nucleares idênticas ou números atômicos em seus núcleos. Vamos discutir em detalhes o isótopos de índio.
O índio tem 39 isótopos, cada um com 97-135 nucleons. Existe apenas um isótopo estável de índio encontrado na natureza. Existem 113-In e outros isótopos de índio estáveis que ocorrem naturalmente. Aqui apenas isótopos estáveis de índio são discutidos abaixo na tabela:
| isótopo | Massa | Meia-vida | Modo de decadência | Filha isótopos |
| 109In | 108.90715 | 4.2 hora | β+ | 109Cd |
| 110In | 109.90717 | 1.15 hora | β+ | 110Cd |
| 111In | 110.90511 | 2.8049 d | EC | 111Cd |
| 112In | 111.90553 | 14.4 m | β+ (% 56) β- (% 44) | 112Cd 112Sn |
| 113In | 112.904058 | Estável | Estável | Estável |
| 114In | 114.904918 | 1.198 m | β+ (% 0.5) β- (% 99.5) | 114Cd 114Sn |
| 114m1In | 190.29 | 49.51 d | TI (96.75%) β+ (% 3.25) | 114In 114cd |
| 115In | 116.903879 | 4.4 x 1014 y | β- | 115Sn |
Escudo eletrônico de índio
A casa dos elétrons é a camada eletrônica, que pode ser pensada como um estado de energia distinto. Vamos descobrir quantas conchas eletrônicas existem no índio.
A estrutura eletrônica do índio consiste em 5 camadas eletrônicas. Suas respectivas camadas eletrônicas contêm 2, 8, 18, 18 e 3 elétrons, respectivamente.
Configurações eletrônicas de índio
O arranjo de elétrons em várias camadas eletrônicas é conhecido como configuração eletrônica. Vamos discutir a configuração eletrônica de In.
As configurações eletrônicas do índio são as seguintes: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1 ou [Kr] 4d10 5s2 5p1. As camadas dos cinco elementos do período são preenchidas com 5s, 4d e 5p nessa ordem.
Energia de índio de primeira ionização
Como parte do processo de ionização, a primeira energia de ionização é necessária para liberar um elétron fracamente ligado de um átomo neutro. Vamos explicar para o índio.
O primeiro energia de ionização de índio é 558.3 kJ/mol. Os primeiros elétrons do índio devem ser removidos da seguinte forma: In + IE → In+ + E- ([Kr] 4d10 5s2; Em→Em1+).
Energia de índio de segunda ionização
A energia necessária para ejetar os 2nd elétron da camada de valência de um átomo é conhecido como o 2nd energia de ionização. Vamos determinar o índio segunda energia de ionização.
A segunda energia de ionização do índio é 1820.7 kJ/mol. A segunda ionização de um elétron é substancialmente maior que a primeira porque é necessária mais energia para removê-lo de um orbital s totalmente preenchido, como In+ + IE → Em2+ + E- ([Kr] 4d10 5s1; Dentro1+→Em2+).
Energia de índio de terceira ionização
Um íon dipositivo requer que um elétron seja removido de sua camada de valência com a terceira energia de ionização. Vamos calcular isso para o índio.
A terceira energia de ionização do índio é 2704 kJ/mol. Usando esta energia, o terceiro elétron deve ser retirado da camada mais externa da seguinte forma: Em2+ + IE → Em3+ + E- ([Kr] 4d10; Dentro2+→Em3+). Devido a Em2+, 3rd energia de ionização é relativamente alta.
Estados de oxidação do índio
O estado de oxidação ou número de oxidação de um elemento refere-se a quantos elétrons ele recebe ou perde ao longo do tempo. Vamos verificar o índio Estado de oxidação.
O índio é mais comumente encontrado no estado de oxidação +3. Tem estados de oxidação variáveis que incluem -5,- 2, -1, +1, +2 e +3.
| de índio Compound | Natureza de Compound |
| Índio (I) óxido | Basico |
| Índio (I) hidróxido | Basico |
| índio(III) óxido | Acídico |
| índio(III) hidróxido | Acídico |
Número CAS de índio
Um número específico que identifica um elemento químico é o número de registro CAS. Vamos descobrir o número CAS do índio.
O número de registro CAS do índio é 7440-74-6.
ID ChemSpider de índio
Um banco de dados gratuito de estruturas químicas chamado ChemSpider ID fornece uma variedade de informações sobre a estrutura do elemento químico. Vamos descobrir para o índio.
O ID ChemSpider do Indium é 4514408.
Formas alotrópicas de índio
As características físicas dos alótropos são diferentes das de seus equivalentes químicos. Vamos falar sobre o índio estado alotrófico.
O índio não existe na forma alotrópica. O índio é frequentemente encontrado em minérios de zinco e é produzido principalmente a partir de subprodutos da mineração de minérios de zinco.
Classificação química do índio
De acordo com suas características e configuração eletrônica, os sistemas de classificação química se esforçam para categorizar os elementos químicos. Vamos verificar se há índio.
Aqui estão alguns classificação química de índio é discutido abaixo:
- O índio se dissolve em álcalis e ácidos concentrados para formar indatos e sais de índio.
- Todo derivado de índio anidro carregado com +3 é covalente, exceto trifluoreto de índio (InF3).
- A capacidade calorífica molar do índio é 26.74 J/(mol.K).
- O índio é tão macio que pode ser cortado facilmente e a dureza Mohs é 1.2.
Estado índio à temperatura ambiente
O estado de qualquer componente químico é determinado por suas temperaturas de fusão e ebulição e força de atração. Vamos examinar a condição de In em temperatura ambiente.
Um sólido à temperatura ambiente é o índio. Uma estrutura cristalina tetragonal centrada no corpo descreve o índio em seu estado sólido.
O índio é paramagnético?
Um tipo de magnetismo conhecido como paramagnetismo ocorre quando o campo magnético atrai apenas fracamente os componentes. Vamos determinar se o índio tem um paramagnético propriedade ou não.
O índio exibe características diamagnéticas devido aos elétrons emparelhados. O índio mostra diamagnetismo por causa de sua suscetibilidade magnética molar, que é -64.0×10-6 cm3/mol a 298 K.
Conclusão
O índio é um metal puro que, como o estanho, emite um “grito” agudo quando dobrado. O metal brilhante prateado-branco descreve o índio. Possui 47 meta-estados, sendo o mais estável o índio-114m1, que é mais estável que seu estado fundamental e tem meia-vida de 49.51 dias.
Olá… eu sou Monika. Fiz mestrado em Química. Sou especialista no assunto em Química. Eu diria que sou um escritor muito apaixonado. O principal objetivo da minha escrita é apresentar novas perspectivas. Quero descobrir coisas novas que possa aplicar ao meu entorno.
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