Neste artigo, veremos o que é uma ligação iônica, suas características, fatos e alguns exemplos de ligações iônicas em detalhes.
Quando a força atrativa une íons diferentes, isso é conhecido como ligação iônica. Uma ligação iônica também é chamada de ligação eletrovalente. Os compostos que possuem esse tipo de ligação são chamados de compostos iônicos. Alguns exemplos são dados a seguir.
- Cloreto de Sódio NaCl
- Brometo de Sódio NaBr
- Fluoreto de Sódio NaF
- Cloreto de Potássio KCl
- Iodeto de Potássio KI
- Brometo de Potássio KBr
- Fluoreto de Potássio KF
- Iodeto de Lítio LiI
- Óxido de Lítio Li2O
- Óxido de cálcio CaO
Alguns elementos da tabela periódica poderiam adquirir uma configuração de gás nobre ao perder ou ganhar elétrons. Aqueles elementos que perdem um elétron e adquirem carga positiva são chamados cátions, enquanto aqueles que ganham um elétron e adquirem carga negativa são chamados de ânions.
AB 
A+ + B- A é um cátion com carga positiva e B é um ânion com carga negativa.
Características
- Uma ligação iônica também é chamada de ligação eletrovalente.
- Uma forte força eletrostática de atração mantinha os íons positivos e negativos juntos.
- Os compostos iônicos são duros e quebradiços.
- Geralmente possuem alto ponto de fusão.
- Nos compostos iônicos de estado sólido, são maus condutores de eletricidade, enquanto são bons condutores de eletricidade quando fundidos ou dissolvidos em solventes.
- Os compostos iônicos são solúveis em solventes polares e insolúveis em solventes apolares.
- A ligação iônica se forma entre metal e não metal.
Exemplos de ligações iônicas
Cloreto de Sódio NaCl
Cloreto de sódio, o átomo de sódio tem 1 elétron de valência e o átomo de cloro tem 7 elétrons de valência. O átomo de cloro precisa de um elétron para completar seu octeto. O átomo de Na perde seu elétron e adquire carga positiva, enquanto o átomo de cloro ganha um elétron e adquire carga negativa. Portanto, Na e Cl formam uma ligação iônica.
Créditos da imagem: Frente à nuvem
Brometo de Sódio NaBr
No Brometo de Sódio, o átomo de Sódio possui um elétron em sua camada de valência e o átomo de Bromo possui 7 elétrons. Na perde um elétron que é ganho por Br para completar seu octeto. O composto iônico NaBr é formado.
Créditos da imagem: Estudo
Fluoreto de Sódio NaF
No fluoreto de sódio NaF, para completar o estado octeto, o átomo de flúor precisa de apenas 1 elétron, que é dado pelo átomo de sódio. Na adquire positivo [Na]+e F adquirem carga negativa [F]-, formando uma ligação iônica.
Créditos da imagem: Cara estudioso
Cloreto de Potássio KCl
No cloreto de potássio KCl, o átomo de potássio possui um elétron em sua camada de valência e o átomo de cloro possui sete elétrons. O átomo de cloro precisa de um elétron para completar seu estado octeto. K perde seu elétron e fica carregado positivamente ao ganhar esse elétron. Cl fica carregado negativamente. A formação da ligação iônica ocorre entre K e Cl.
Créditos da imagem: blogspot
Iodeto de Potássio KI
No Iodeto de Potássio KI, o átomo de iodo possui sete elétrons de valência em sua camada de valência para completar seu estado de octeto, sendo necessário um elétron. O potássio perde um elétron, adquire carga positiva enquanto o iodo pega esse elétron e adquire carga negativa formando uma ligação iônica.
Créditos da imagem: Chem.libretextos
Brometo de Potássio KBr
No Brometo de Potássio KBr, o Potássio possui 1 elétron em sua camada de valência, enquanto o Bromo possui sete elétrons. Conseqüentemente, K perde seu elétron e se torna K+ e Br ganha esse elétron se torna Br-. O ligação iônica formado entre K e Br.
Créditos da imagem: Estudo
Fluoreto de Potássio KF
No Fluoreto de Potássio KF, o átomo de Flúor possui sete elétrons e o átomo de Potássio possui um elétron em sua camada de valência. Para obter uma configuração estável, o Flúor precisava de um elétron. O potássio transfere seu elétron de valência para o flúor formando uma ligação iônica.
Créditos da imagem: Reprodutor de slides
Iodeto de Lítio LiI
Neste composto iônico, o átomo de iodo possui sete elétrons em sua camada de valência para completar sua configuração eletrônica estável, sendo necessário um elétron. O lítio tem valência de um elétron. Li perde seu elétron adquire carga positiva e ao ganhar elétron eu adquiro carga negativa.
Créditos da imagem: Gstático
Óxido de Lítio Li2O
Em óxido de lítio Li2O, Cada lítio possui um elétron em sua camada mais externa e o oxigênio possui seis elétrons. Para atingir um estado de octeto, o oxigênio precisa de dois elétrons. Ambos os átomos de lítio perdem elétrons e ficam carregados positivamente, enquanto o oxigênio ganha esses elétrons e fica carregado negativamente. A ligação iônica formada.
Créditos da imagem: socrático
Óxido de Cálcio CaO
No óxido de cálcio, o cálcio possui dois elétrons de valência, enquanto o oxigênio possui seis elétrons de valência em sua camada de valência. Para completar seu octeto, o oxigênio requer mais dois elétrons. O cálcio perde seus elétrons e adquire carga +2 e o oxigênio ganha esses elétrons, adquire carga 2.
Créditos da imagem: Gstático
Leia: 15 Exemplos de ligações covalentes coordenadas: informações e fatos detalhados
Perguntas frequentes:
Pergunta: É CaCl2 um composto iônico?
Resposta: O CaCl2 é um composto iônico,
Em CaCl2, O cálcio possui dois elétrons de valência e cada cloro possui um elétron. Ca perde os elétrons ganhos por cada Cl e completa seu octeto. O cálcio adquire +2 enquanto cada cloro adquire -1 carregado. Devido a esta ligação iônica de cargas diferentes formada no CaCl2 composto.
Pergunta: O que é uma ligação iônica?
Resposta: A ligação iônica é definida como
Quando a força atrativa une íons diferentes, isso é conhecido como ligação iônica. Uma ligação iônica também é chamada de ligação eletrovalente.
Pergunta: Quais são as diferenças entre ligações iônicas e covalentes?
Resposta: A diferença entre iônico e covalente títulos :
| Ligação iônica | Ligação covalente |
| Quando a força atrativa une íons diferentes, isso é conhecido como ligação iônica. | Quando dois átomos se estabilizam pelo compartilhamento de elétrons, isso é conhecido como ligação covalente. |
| Forma-se entre átomos eletropositivos e eletronegativos. | Forma-se entre átomos iguais ou diferentes. |
| É uma ligação não direcional. | É uma ligação direcional. |
| Possui alto ponto de fusão e pontos de ebulição. | Possui baixos pontos de fusão e ebulição. |
| Os compostos iônicos são solúveis em solventes polares e insolúveis em solventes apolares. | Os compostos covalentes são insolúveis em solventes polares e solúveis em solventes apolares. |
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