O óxido de ferro é um composto inorgânico também conhecido como hematita. Vamos falar sobre as várias propriedades: as propriedades físicas e químicas do óxido de ferro devem ser discutidas.
O óxido de ferro ocorre naturalmente nas rochas. É obtido a partir da oxidação do ferro. É importante nas atividades biológicas. O óxido de ferro é solúvel em ácidos fortes como ácido clorídrico e ácido sulfúrico e insolúvel em água. O pH do óxido de ferro é 7.
Agora, neste artigo, discutiremos o ponto de ebulição, ponto de fusão, estado de oxidação, polaridade, condutividade, massa molar, cor, viscosidade e natureza da ligação com explicações adequadas.
Nome IUPAC de óxido de ferro
A Nome IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) de óxido de ferro é o próprio óxido de ferro.
Fórmula Química do Óxido de Ferro
O óxido de ferro tem a fórmula química Fe2O3. Cada átomo de ferro está ligado a dois átomos de oxigênio nesta fórmula por uma ligação simples e dupla.
Número CAS de óxido de ferro
O óxido de ferro tem o Número de registro CAS (identificador numérico autêntico que pode conter até 10 dígitos) 1309-37-1.
Óxido de ferro ChemSpider ID
O óxido de ferro tem o ID ChemSpider (ChemSpider é um banco de dados de estrutura química gratuito) 14147.
Classificação Química do Óxido de Ferro
O óxido de ferro pode ser classificado quimicamente como um composto inorgânico. É composto por dois elementos inorgânicos, Fe e O.
Massa molar do óxido de ferro
A massa de 1 mol de óxido de ferro é 159.69 g.
Óxido de Ferro Cor
A cor do sólido de óxido de ferro é vermelho-marrom.
Viscosidade de óxido de ferro
A viscosidade de óxido de ferro aumenta com o aumento da fração de peso e diminui com o aumento da temperatura.
Densidade molar do óxido de ferro
A densidade molar do óxido de ferro é 5.24 g/cm3.
Ponto de Fusão do Óxido de Ferro
O óxido de ferro tem um ponto de fusão de 1565 0C ou 2849 0F.
Ponto de Ebulição do Óxido de Ferro
O ponto de ebulição do óxido de ferro é 3414 0C ou 6177.2 0F.
Estado de óxido de ferro à temperatura ambiente
À temperatura ambiente, o óxido de ferro é um composto iônico sólido.
Ligação iônica de óxido de ferro
O óxido de ferro tem ligações iônicas entre Fe e O. O ferro é um metal, mas o oxigênio é um ametal. O oxigênio (3.44) é mais eletronegativo que o ferro (1.83). Assim, o oxigênio atrai os elétrons de ligação para si com mais força do que o ferro. Assim, eles formam um ligação iônica.
Óxido de Ferro Raio Iônico
É impossível medir diretamente o raio iônico de um composto iônico. Primeiramente temos que medir a distância entre os núcleos de um cátion e o ânion adjacente em um composto iônico e então o raio iônico pode ser determinado.
Configurações eletrônicas de óxido de ferro
Os elétrons estão distribuídos em diferentes orbitais. Esse tipo de arranjo de elétrons é chamado de configuração eletrônica. Vamos falar sobre a configuração eletrônica do óxido de ferro.
A configuração eletrônica do átomo de Fe é [Ar]3d64s2, e a configuração eletrônica do átomo de O é [He]2s22p4. Assim, as configurações eletrônicas só podem ser obtidas para um átomo, não para um composto.
Estado de Oxidação do Óxido de Ferro
A Estado de oxidação de óxido de ferro é +3.
Óxido de Ferro Acidez/Alcalina
O óxido de ferro é anfotérico óxido. Apresenta propriedades ácidas e básicas.
O óxido de ferro é inodoro?
O óxido de ferro é um composto inodoro, mas o cheiro é detectado em condições de umidade, pois é um óxido.
O óxido de ferro é paramagnético?
Se um composto contém elétrons desemparelhados, o momento magnético líquido não se torna zero e é afetado por um campo magnético aplicado. Vamos discutir o paramagnetismo do óxido de ferro.
O óxido de ferro é paramagnético. Possui elétrons desemparelhados. Portanto, ele se comporta como um composto paramagnético.
Hidratos de Óxido de Ferro
Quando o álcali é adicionado aos sais de Fe, formam-se hidratos de óxido de ferro. O composto contém moléculas de água. Por isso é chamado hidratos. A fórmula do hidrato de óxido de ferro é Fe2O3.H2O.
Estrutura de Cristal de Óxido de Ferro
O óxido de ferro tem três formas: α, β e γ. A forma α tem uma estrutura cristalina romboédrica, a forma β tem uma estrutura cristalina cúbica e a forma γ é ortorrômbica. Possui uma estrutura cristalina monoclínica. O grupo espacial deste composto é 12/a. As constantes de rede, a= 9.17 Å, b= 9.30 Å, c= 8.50 Å. O ângulo β = 97.6°.
Polaridade e condutividade do óxido de ferro
- O óxido de ferro é um composto covalente polar. A diferença entre o valor eletronegativo de Fe e O é 1.61. Isso indica que a ligação tem um caráter covalente polar.
- O elétrico condutividade de óxido de ferro é muito pobre, pois os íons estão fortemente ligados.
Reação do óxido de ferro com ácido
O óxido de ferro reage com ácidos fortes como ácido sulfúrico e ácido clorídrico e produz sal e água correspondentes. Quando o óxido de ferro reage com ácido clorídrico concentrado, produz uma solução vermelho-alaranjada de cloreto férrico (FeCl3) e água. Ele reage com ácido sulfúrico diluído para produzir Fe2(SO4)3 e água.
- Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O
- Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Reação do Óxido de Ferro com a Base
O óxido de ferro reage com as bases e produz o óxido correspondente. Esses são exemplos de reações de deslocamento.
- Fe2O3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 +3Na2O.
- Fe2O3 + 6KOH = 2Fe(OH)3 + 3K2O.
Reação de Óxido de Ferro com Óxido
O óxido de ferro também reage com outros óxidos. Quando o óxido de ferro reage com outros óxidos metálicos, produz ferratos. Por exemplo, o óxido férrico reage com o óxido de zinco e produz ferrita de zinco.
- ZnO + Fe2O3 = ZnFe2O4
Reação do óxido de ferro com metais
O óxido de ferro reage com metais (Fe, Al, Zn, Mn, Mg e Ni). As reações são reações de deslocamento. Por exemplo, quando o óxido de ferro reage com Mg ou Al, produz óxidos metálicos correspondentes e Fe.
- 3Mg + Fe2O3 = 2Fe + 3MgO
- 2Al + Fe2O3 =Al2O3 + 2Fe
Conclusão
O óxido de ferro é usado como matéria-prima. O óxido férrico pode ser utilizado na formação do pigmento, pois possui coloração marrom-avermelhada escura. O óxido de ferro também pode ser usado para produzir discos e fitas magnéticas, etc.
Olá, meu nome é Sohini. Concluí meu mestrado em Química. Minha área de especialização é química inorgânica. Gosto de aprender novas áreas no campo da ciência. Então aqui estou para compartilhar e explorar meu conhecimento. Conecte-me através do LinkedIn: